第四单元-物质构成的奥秘知识点(填空)

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1、第四单元物质构成的奥秘知识点（填空）课题1原子的构成1、原子是中的最小粒子，但原子的结构还可以再分，原子是由居于原子中心的带电的和核外带电的构成，由于核内数与核外数相等，所以整个原子不显电性。2、一般原子的原子核是由和构成的，但有一种氢原子的原子核中没有。3、在原子中：核电荷数=核内数=核外数。相对原子质量≈数+数4、电子的质量非常小，所以原子的质量主要集中在上，但其体积很小。5、某元素原子的相对原子质量=某元素原子的实际质量/（碳原子实际质量×1/12）,相对原子质量只是一个，不是原子的质量。它的单位是，省略不写。课题2元素1、元素就是具有相同数（即核内数）的一类的总称。因此元素只讲，不讲。

2、由同种元素组成的物质有可能是单质，也有可能是物，但绝不可能是物。2、元素符号表示的意义：即表示，又表示。如：N的意义是。在元素符号前加上数字只能有微观意义，没有宏观意义，如：3O3、地壳中排在前四位的元素是：、、、。生物细胞中排在前四位的元素是：、、、。4、熟记75页常见元素的名称、和元素符号。5、一种元素和另一种元素的本质区别是：不同。也就是说元素的种类由决定。6、元素周期表共有个横行，个纵行。每一个横行叫做一个，每一个纵行叫做一个(8、9、10三个纵行共同组成一个)。每一个,具有相同的电子层;每一个,最外层电子数相同原子序数与元素原子数在数值上相同。课题3离子1、带电的或叫离子；带电的离子

3、叫阳离子，核内质子数核外电子数；带电的离子叫阴离子；核内质子数核外电子数。2、元素的化学性质由决定，最外层电子数相同其化学性质不一定都相同（Mg，He最外层电子数为2），最外层电子数不同其化学性质有可能相似（He，Ne均为稳定结构）4、元素可以分为三类：、、。5、金属元素的原子最外层电子数一般要4个，在发生化学反应时，一般较易电子，就带有电荷，形成离子，元素显价；非金属元素的原子最外层电子数一般要4，发生化学反应时，易电子，带电荷，形成离子，元素显价。当离子和离子相互作用形成化合物,整个化合物电性。稀有气体元素的原子最外层电子数一般为（He为），发生化学反应时，不易得失电子，我们把这样的结构叫

4、做相对结构，他们的化学性质。6、具有相对稳定结构的粒子有：、、、7、常见的阳离子：钠离子，镁离子，铝离子，铁离子，亚铁离子，氢离子，铵根离子8、常见的阴离子：氧离子，氯离子，硫离子，氟离子，氢氧根离子，硝酸根根离子，碳酸根离子，硫酸根离子，碳酸氢根离子9、构成物质的粒子有、、。直接由分子构成的物质有：非金属气体单质，非金属氧化物；直接由原子构成的物质有：金属、稀有气体、金钢石、石墨、硅，直接由离子构成的物质有：有金属元素的化合物。课题4化学式和化合价1、元素符号不仅表示，还可以表示由组成的物质，这种用元素符号和的组合表示组成的式子，叫做化学式。2、化学式意义：宏观有两条：第一，表示某种；第二，

5、表示某种物质的；微观有两条：第三，表示某种物质的一个；第四，表示某种物质的一个分子如：CO2表示的意义有：（1）；（2）；（3）；（4）。3、书写某化合物的化学式时，除要知道这种化合物含有哪几种及不同之外，还应注意一下几点：⑴当某组成元素原子个数比是1时，可以省略；⑵氧化物化学式的书写，一般把氧的元素符号写在边，另一种元素符号写在边。⑶由金属元素与非金属元素组成非化合物，书写化学式时，一般把金属的素符号写在方，非金属的元素符号写在方。4单质的化学式的书写：⑴稀有气体一般用表示，如：氦气，氖气等。⑵金属和固体非金属习惯用符号表示，如：铁，碳等。⑶非金属气体往往由分子构成，一般在元素符号的右下角写

6、上表示分子中所含原子数的数字，如：氧气，氢气，氮气等。5由两种元素组成的化合物：从左往右读作某化某。6含有两种以上元素化合物的读法：氢氧化某、某酸某氢氧化某”化学式的书写方法：氢氧化钾氢氧化铜氢氧化铁氢氧化亚铁，“某酸某”化学式的书写方法：氯酸钾碳酸钾7、为了便于确定化合物中元素的化合价，需要注意一下几点：⑴化合价有价和价；氧元素通常显价；氢元素通常显价；金属元素与非金属元素化合时，金属元素显价，非金属元素显价；一些元素在不同物质中可显的化合价，同一种元素在一种物质中也有可能显示不同的化合价，如：。⑵在化合物中正负化合价的代数和为，在单质里，元素化合价为。8、应用化合价求化学式：若磷的化合价为

7、+5价，氧为-2价，则磷的氧化物的化学式为9、化学中的总和，就是相对分子质量。也就是等于将某原子的相对原子量乘以它的原子个数，再把不同元素的加起来。10、根据化学式计算：重点（1）相对分子质量。将某原子的相对原子量乘以它的原子个数，再把不同元素的加起来。（2）元素的质量比。该原子的相对原子质量乘以原子个数再除以另一个原子的相对原子质量与原子个数的积。（3）元素的质量分数=该原子的相对原子质量乘以原