高二化学第一学期期中试卷

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1、高二化学第一学期期中试卷1．可能用到的相对原子质量：H1、C12、N14、O16、Na23、Al27、Ba1372．考试时间：120分钟；试卷总分：150分。第Ⅰ卷（选择题，共72分）一、选择题（本题共8小题，每小题4分，共32分。每小题只有1个正确选项符合题意。）1．用下列材料制成的容器中，不能用来装运浓H2SO4或浓HNO3的是A．铜B．铁C．陶瓷D．铝2．25℃时，在浓度均为1mol/L的(NH4)2SO4、(NH4)2CO3、(NH4)2Fe(SO4)2三种溶液中，若测得其中c（NH4+）分别为a、b、c（单位

2、为mol/L），则下列判断正确的是A．a=b=cB．c>a>bC．b>a>cD．a>c>b3．把ag铁铝合金粉末溶于足量盐酸中，加入过量NaOH溶液。过滤出沉淀，经洗涤、干燥、灼烧，得到红棕色粉末的质量仍为ag，则原合金中铁的质量分数为A．30%B．52.4%C．47.6%D．70%4．把40mLBa(OH)2溶液加入到120mL盐酸中，所得的溶液的PH值为2。如果混和前Ba(OH)2和盐酸两种溶液PH值之和为14，则盐酸的物质的量浓度接近于A．0.015mol/LB．0.02mol/LC．0.03mol/LD．0.0

3、4mol/L5．等体积、等物质的量浓度的氨水和盐酸相混合后，所得的混合液显A．中性B．碱性C．酸性D．不能确定酸碱性6．将固体NH4I置于密闭容器中，在某温度下发生下列反应：NH4I（s）NH3（g）+HI（g），2HI（g）H2（g）+I2（g）。当反应达到平衡时，c（H2）=0.5mol/L，c（HI）=4mol/L，则NH3的浓度为A．3.5mol/LB．4mol/LC．4.5mol/LD．5mol/L7．在水中加入下列物质，可使水的电离平衡正向移动的是A．KClB．NH3•H2O　　C．NH4Cl　D．H2SO

4、48．将4molA气体和2molB气体在2L的容器中混合并在一定条件下发生如下反应：2A（g）＋B(g)2C(g)。若经2s后测得C的浓度为0.6mol·L－1，现有下列几种说法：①用物质A表示的反应的平均速率为0.3mol·L－1·s－1；②用物质B表示的的反应的平均速率为0.6mol·L－1·s－1；③2s时物质A的转化率为70%；④2s时物质B的浓度为0.7mol·L－1，其中正确的是A．①③B．①④C．②③D．③④二、选择题（本题包括10小题，每小题4分，共40分。每小题有一个或两个选项符合题意。若正确答案

5、只包括一个选项，多选时，该小题为0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的给2分，选两个且都正确的给满分，但只要选错一个该小题就为0分。）9．甲、乙两烧杯中各盛有100mL3mol/L的盐酸和NaOH溶液，向两烧杯中分别加入等质量的铝粉，反应结束后测得生成的气体体积比为甲∶乙=1∶2，则加入铝粉的质量为A．5.4gB．3.6gC．2.7gD．1.8g10．在一密闭容器中，反应mA(g)+nB(g)pC(g)，达到平衡时，测得c(A)为0.5mol·L―1；在温度不变的条件下，将容器体积扩大一倍，当达到平衡时，测得c

6、(A)为0.3mol·L―1。则下列判断正确的是A．化学计量数：m+n>pB．平衡向正反应方向移动了C．物质B的转化率升高了D．物质C的质量分数减少了11．密闭容器中，可逆反应nA(g)+mB(g)pC(g)已达到平衡状态已知n+m=p，正反应为放热反应。下列分析结论中正确的是①升温，c(B)/c(C)的值变小；②降温，平衡体系内混合气体的平均相对分子质量变小；③增加B的物质的量，A的转化率增大；④使用催化剂，气体总的物质的量不变；⑤加压使密闭容器的容积变小，A或B的浓度则变大；⑥若A的反应速率为(A)，则(B)=(A

7、)n/mA．①②③B．②③④C．③④⑥D．③④⑤12．用标准的ＮaＯＨ溶液滴定未知浓度的盐酸,用酚酞作指示剂,下列操作会导致实验结果偏低的是①碱式滴定管用蒸馏水洗净后没有用标准液润洗②终点读数时俯视③锥形瓶用蒸洗净后没用待测液润洗　　④滴定管尖端气泡没有排除，滴定后消失⑤酸式滴定管用蒸馏水洗净后没有用待测液润洗　　　⑥滴定结束溶液红色长时间不褪A．②④⑥　　　　B．①④⑥　　　　　C．②③⑤　　　　　　D．②⑤13．一定条件下，将X和Y两种物质按不同比例放入密闭容器中，反应达到平衡后，测得X、Y转化率与起始时两种物质的

8、量之比[n(X)/n(Y)]的关系如右图，则X和Y反应的方程式可表示为A．X+3Y2ZB．3X+Y2ZC．3X+2YZD．2X+3Y2Z14．已知一种c（H+）=1×10-3mol/L的酸和一种c（OH-）=1×10-3mol/L的碱溶液等体积混合后溶液呈酸性，其原因可能是A．浓的强酸和稀的强碱溶液反应B．浓的弱酸和稀的强碱溶液反