化学ph值如何计算

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1、如果是强酸强碱先求反应后酸有剩余还是碱有剩余（看反应式里的比例来就）如果酸有剩余酸的密度=剩余的量/（酸碱体积之和）ph=-log(酸的密度)如果碱有剩余碱的密度=剩余的量/（酸碱体积之和）ph=14-log(碱的密度)化学ph值如何计算一、单一溶液pH的计算①强酸溶液强酸溶液的pH计算方法是：根据酸的浓度选求出强酸溶液中的c(H+)然后对其取负对数就可求得pH。例1．求25℃时，0.005mol/L的H2SO4溶液的pH解：0.005mol/L的H2SO4溶液中c(H+)=1×10-2故pH=-lg1*10-2=2②强碱溶液强酸溶液

2、的pH计算方法是：根据碱的浓度先求出强碱溶液中的c(OH-)然后利用该温度下的Kw求出c(H+)然后求pH例2．求25℃时，10-5mol/L的NaOH溶液的pH解：10-5mol/L的NaOH溶液中c(OH-)=1×10-5mol/L,则c(H+)=Kw/c(OH-)=(1×10-14)/1×10-5mol/L=1×10-9mol/L,故pH=9③其它溶液其它溶液的pH计算方法是：想办法求出溶液中的c(H+)然后取负对数例3．求25℃时，某浓度的HAC溶液中，由水电离的c(H+)=1×10-12mol/L,求该溶液的pH解：由题中水

3、电离的c(H+)=1×10-12mol/L可得c(OH-)=1×10-12mol/L，则溶液中的c(H+)=1×10-14/1×10-12mol/L=1×10-2mol/L,故pH=2二、稀释型（指单一溶质加水稀释或相当于水的稀释作用）实质：稀释前后酸或碱的物质的量不变。一般计算公式：C1V1＝C2V2，据此求出稀释后酸或碱的物质的量的浓度。特殊结论：⒈若为酸：强酸，PH＝a,稀释10n倍，PH＝a+n；若为弱酸，PH＝a,稀释10n倍,a＜PH＜a+n；若酸的溶液无限稀释，则无论酸的强弱，PH一律接近于⒉若为碱：强碱，PH＝a,稀释

4、10n倍,PH＝a－n；弱碱，PH＝a,稀释10n倍,a－n.＜PH＜a；若碱的溶液无限稀释，则无论碱的强弱，PH一律接近于7。三、混合型（多种溶液混合）（1）强酸混合?强酸混合后溶液的pH求算的方法是：先求出混合后的c(H+)混，即：c(H+)混＝[c(H+)1V1＋c(H+)2V2]÷(V1+V2)再根据公式pH=-lg｛c(H+)｝求pH。若两强酸等体积混合，可采用速算法：混合后溶液的pH等于混合前溶液pH小的加上0.3。如pH＝3和pH＝5的两种盐酸等体积混合后的pH＝。若按体积比2：3混合后溶液的pH=。（2）强碱溶液混合?

5、强碱混合后溶液的pH求算的方法是：先求出混合后的c(OH-)混即：c(OH-)混＝[c(OH-)1V1＋c(OH-)2V2]÷(V1+V2)，再通过KW求出c(H+),最后求pH。若两强碱溶液等体积混合，可采用速算法：混合后溶液的pH等于混合前溶液pH大的减去0.3。如pH＝9和pH＝11两种NaOH溶液等体积混合后的pH＝。若按体积比2：3混合后溶液的pH=。。⑷强酸和强碱溶液混合这里的混合，实为中和，要发生反应：H+＋OH-＝H2O,中和后溶液的pH有三种情况：①若恰好中和，pH＝7②若酸有剩，根据中和后剩余的c(H+)即C(H+

6、)（过）＝[C(H+)1V1－C(OH-)2V2）]/(V1+V2)再求pH。；此时pH＜7③若碱有剩，根据中和后剩余的c(OH-),即C(OH-)(过)＝[C(OH-)1V1－C(H+)2V2）]/(V1+V2)，然后通过KW求出c(H+)，最后求pH。此时pH＞7例8.求99mL，pH=1的H2SO4与100mLpH=13的NaOH混合后，溶液的pH=答案：pH=11高一化学关于PH值的求法，需要具体的公式和计算步骤（1）0.1mol/LKOH溶液的PH值（2）PH=2与PH=4的两种盐酸溶液等体积混合后溶液的PH值最佳答案pH=

7、－lg[c(H+)]这是pH基本计算式，也就是说溶液的pH是氢离子浓度取lg的相反数。通过氢离子浓度可以求PH，同样根据PH可以求氢离子浓度。（1）解：0.1mol/L的KOH中，c(OH-)=0.1mol/L，所以：c(H+)=Kw/0.1=10(-14)/0.1=10(-13)pH＝lg[c(H+)]＝－lg10(-13)＝13就是0.1mol/LKOH溶液的PH值是13（2）解：设两溶液体积都是是VL在PH＝2的溶液中，氢离子的物质的量＝0.01mol/L*VL=0.01Vmol在PH＝4的溶液中，氢离子的物质的量＝0.0001

8、mol/L*VL=0.0001Vmol两者混合后，氢离子的总物质的量＝0.01Vmol+0.0001Vmol＝0.0101Vmol那么c(H+)=0.0101Vmol/2VL=0.00505mol/LPH=－lg0.00