强酸与弱酸的比较

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1、小专题之强酸与弱酸的比较1.某浓度的氨水中存在下列平衡：NH3·H2ONH4＋＋OH－，如想增大NH4＋的浓度，而不增大OH－的浓度，应采取的措施是(双选)()A．适当升高温度B．加入NH4Cl固体C．通入NH3D．加入少量盐酸BD2．在25℃时，0.1mol·L－1的HNO2、HCOOH、HCN、H2CO3的溶液，它们的电离平衡常数分别为4.6×10－4、1.8×10－4、4.9×10－10、K1＝4.3×10－7和K2＝5.6×10－11，其中氢离子浓度最小的是()A．HNO2B．HCOOH

2、C．HCND．H2CO3C3、下列说法正确的是()A．根据溶液中有CH3COOH、CH3COO－和H＋即可证明CH3COOH达到电离平衡状态B．根据溶液中CH3COO－和H＋的物质的量浓度相等可证明CH3COOH达到电离平衡状态C．当NH3·H2O达到电离平衡时，溶液中NH3·H2O、NH4＋和OH－的浓度相等D．H2CO3是分步电离的，电离程度依次减弱D4．有关电离平衡的理解不正确的是()A．弱电解质在溶液中存在电离平衡，强电解质的溶液中一定不存在电离平衡B．电离平衡状态下溶液中各粒子的物质的

3、量浓度和质量分数均保持不变C．电离平衡是动态平衡，弱电解质分子和其电离出来的离子每时每刻都在变化D．改变条件时，电离平衡会发生移动，在新的条件下建立新的平衡ABD【思考】一元强酸与一元弱酸的比较1.等体积、等物质的量浓度的盐酸与醋酸(100mL、0.1mol/L)c(H+)/mol/LpH中和NaOH能力与锌反应速率与锌反应产生氢气的量盐酸醋酸0.1mol/L小于0.1mol/L1＞1较快较慢相同中和NaOH量相同2.同体积、同pH的盐酸与醋酸(100mL、PH=2)c(酸)/mol/L稀释到1

4、00倍pH中和NaOH能力与锌反应速率与锌反应产生氢气量盐酸醋酸0.01＞0.0142＜pH＜4中和NaOH0.001mol中和NaOH大于0.001mol开始时速率相同，后来醋酸反应速率快少多6．能说明醋酸是弱电解质的事实是()A．醋酸溶液的导电性比盐酸弱B．醋酸溶液与碳酸钙反应，缓慢放出二氧化碳C．醋酸溶液用水稀释后，H＋浓度下降D．0.1mol·L－1的醋酸溶液中，c(H＋)约为0.001mol·L－1D▲2、证明弱酸或弱碱的方法①溶液浓度与离子浓度（pH）关系②盐溶液的pH③与等浓度强酸

5、或强碱比较pH大小、溶液导电性强弱、与Zn反应开始的速率④与等pH强酸或强碱比较例：pH都是3的盐酸和醋酸利用电离平衡的影响因素利用电离程度的不同——c(HCl)＜＜c(CH3COOH)中和等体积的酸，所需NaOH：盐酸＜＜醋酸中和等量的NaOH，所需V(盐酸)＞＞V(醋酸)与足量Zn反应，生成H2的量：盐酸＜＜醋酸升温，看溶液离子浓度的改变加水稀释相同倍数后测pH稀释到相同pH后看所需水的体积加CH3COONH4固体后看c(H+)的变化加Zn粉看过程的反应速率8．在相同温度时，100mL0.0

6、1mol·L－1的醋酸溶液与10mL0.1mol·L－1的醋酸溶液相比较，下列数据中，前者大于后者的是(双选)()A．H＋的物质的量B．电离程度C．中和时所需氢氧化钠的量D．醋酸的物质的量AB10、有H+浓度相同、体积相等的三种酸：a、盐酸b、硫酸c、醋酸，同时加入足量的锌，则开始反应时速率，反应过程中的平均速率，反应完全后生成H2的质量。（用<、=、>表示）速率由C（H+）决定由n（H+）决定a＝b＝ca＝b＜ca＝b＜cPage14图像题专练1.一定温度下，将一定质量的冰醋酸加水稀释过程中

7、，溶液的导电能力变化如右图所示，(1)O点导电能力为0的理由是____________________(2)a、b、c三点溶液的c(H+)由小到大的顺序是________(3)a、b、c三点醋酸的电离程度最大的是______⑷要使c点c(CH3COO—)增大，c(H+)减少，可采取的措施是（）A．加热B．加NaOH固体C．加水D．加固体CH3COONaE．加锌粒b、a、cc无自由移动的离子B、D、E2．常温下pH均为2的两种酸溶液X和Y各10mL分别加水稀释到10000mL，其pH与所加水的体积

8、变化如图所示，下列结论中正确的是（）A.X酸为强酸Y酸为弱酸B.X酸比Y酸的电离度大；C.X酸溶液的物质的量浓度比Y酸的大D.Y酸在水溶液中存在电离平衡D3.如图所示，横坐标表示向溶液中加入水的体积，纵坐标表示溶液的pH。回答：①若图中溶液为盐酸、醋酸，则曲线a是_____；②常温下，图中的虚线c示意的pH是_____；A.6       B.7C.8     D.无法确定③若要使稀释后溶液的pH相等，则a、b加水量的大小是______。盐酸7b＞a4.(2009·山东理综)某温度下，相同pH值