物质的量浓度总结及有关计算

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1、2021/7/31第一章从实验学化学第二节化学计量在实验中的应用第3课时新课标人教版高中化学课件系列化学必修1内容物质的量浓度质量分数溶解度定义表示单位体积溶液里所含溶质B的物质的量的物理量用溶质质量与溶液质量之比来表示溶液组成的物理量在一定温度下，某固体物质在100_g溶剂(通常是水)里达到饱和状态时所溶解溶质的质量单位mol·L－1g公式题组一　根据计算用1L水吸收560L氨气（标准状况下），所得氨水的密度是0.90g/ml，求；（1）氨气的物质的量（2）所得氨水溶液的物质的量浓度注意：1．气体溶于水，溶质是该气体与水反应生成的物质，NH3溶于水后主要溶质是NH

2、3·H2O，但以NH3计算。2．气体溶于水，溶液的体积不是溶剂的体积更不是气体体积与溶剂体积之和，应根据进行计算。题组二关于物质的量浓度、质量分数、溶解度的换算1．由定义出发，运用守恒(溶质守恒、溶剂守恒等)及公式、进行推理，注意密度的桥梁作用，不要死记公式。2．在进行物质的量浓度、质量分数、溶解度三者之间的转换时，除利用上述方法外，我们还可以运用假设法，使问题简单化。题组三电荷守恒法在物质的量浓度计算中的应用例题：把500mL含有BaCl2和KCl的混合溶液分成5等份，取一份加入含amol硫酸钠的溶液，恰好使钡离子完全沉淀；另取一份加入含bmol硝酸银的溶液，恰好

3、使氯离子完全沉淀。则该混合溶液中钾离子浓度为()A．0.1(b－2a)mol·L－1B．10(2a－b)mol·L－1C．10(b－a)mol·L－1D．10(b－2a)mol·L－1解析根据题意，500mL溶液分成5等份，每份为100mL。每份中n(Ba2＋)＝amol，n(Cl－)＝bmol，根据电荷守恒关系得n(K＋)＝(b－2a)mol，则c(K＋)＝10(b－2a)mol·L－1。题组四　溶液稀释与混合的计算1．溶液稀释定律(守恒观点)(1)溶质的质量在稀释前后保持不变，即m1w1＝m2w2。(2)溶质的物质的量在稀释前后保持不变，即c1V1＝c2V2。(

4、3)溶液质量守恒，m(稀)＝m(浓)＋m(水)(体积一般不守恒)。2．同溶质不同物质的量浓度溶液的混合计算(1)混合后溶液体积保持不变时，c1V1＋c2V2＝c混×(V1＋V2)。(2)混合后溶液体积发生改变时，c1V1＋c2V2＝c混V混，其中例：用溶质质量分数为98%的浓硫酸和溶质质量分数为18%的稀硫酸配制500g溶质质量分数为28%的硫酸，需要浓硫酸和稀硫酸的质量分别为()A．62.5g437.5gB．71.4g428.6gC．437.5g62.5gD．428.6g71.4g解析　设需要浓硫酸和稀硫酸的质量分别为x、y。由题意得解得：题组五　溶液稀释与混合的

5、判断技巧例题：(1)将3p%的硫酸与同体积的p%的硫酸混合得到q%的稀硫酸，则p、q的关系正确的是________(填序号，下同)。①q＝2p②q>2p③q<2p④无法确定(2)若上题中的溶质是乙醇而非硫酸，则p、q的关系是________。①q＝2p②q>2p③q<2p④无法确定解析　当等体积混合时，设浓溶液的密度为ρ1，稀溶液的密度为ρ2，体积各为1L，则混合后则当ρ1>ρ2时，如H2SO4溶液、HNO3溶液，w>2p%；当ρ1<ρ2时，如氨水、酒精溶液，w<2p%。溶质相同、质量分数不同的两溶液混合定律同一溶质、质量分数分别为a%、b%的两溶液混合。1．等体积

6、混合(1)当溶液密度大于1g·cm－3时，必然是溶液浓度越大，密度越大(如H2SO4、HNO3、HCl、NaOH等多数溶液)，等体积混合后质量分数w>0.5(a%＋b%)。(2)当溶液密度小于1g·cm－3时，必然是溶液浓度越大，密度越小(如酒精、氨水溶液)，等体积混合后，质量分数w<0.5(a%＋b%)。2．等质量混合两溶液等质量混合时(无论ρ>1g·cm－3还是ρ<1g·cm－3)，混合后溶液中溶质的质量分数w＝0.5(a%＋b%)。以上规律概括为“计算推理有技巧，有大必有小，均值均在中间找，谁多向谁靠”。例题2将25%的乙醇溶液和75%的乙醇溶液等体积混合，所

7、得混合液中乙醇质量分数w为（）A.w>0.50B.W=0.50C.W<0.50D.无法确定C2021/7/3155.9gNaCl【实验1－5】配制100mL1.00mol/L的NaCl溶液一定物质的量浓度溶液的配制2021/7/316②配制物质的量浓度溶液的主要仪器烧杯、容量瓶、玻璃棒、胶头滴管、托盘天平、药匙（固体溶质使用）、量筒（液体溶质使用）线三、物质的量在化学实验中的应用2021/7/3174.配制一定物质的量浓度溶液的误差分析公式分析三、物质的量在化学实验中的应用2021/7/3181）称量时左盘高,右盘低2）称量时称量物放在右盘,而砝码放在左盘称量产