核外电子运动的状态

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1、原子核外电子运动状态一、原子核外电子运动的特征1、宏观物体的运动特征下面以铅球的自由落体运动为例：S=1/2gt2V=gt所处的位置及运行的速度；可以描画它们的运动轨迹。归纳宏观物体运动的特征：可以准确地测出它们在某一时刻所处的位置及运行的速度；可以描画它们的运动轨迹。2、核外电子运动的特征：电子质量很小（9.1×10-31kg）带负电荷⑴运动范围小（直径约为10-10m）⑵高速运动，接近光速⑶结论：电子的运动与宏观物体的运动不同，宏观物体遵循牛顿运动定律,而电子运动不遵循牛顿运动定律.原子核外

2、电子的运动没有确定的轨道,不能同时准确地测定电子在某一时刻所处的位置和运动速度,也不能描画出它的运动轨迹.思考：如何描述核外电子的运动？1、只能用统计的观点指出它在原子核外空间某处出现机会的多少。2、用“电子云”形象的描述核外电子的运动。氢原子的五次瞬间照相:电子云演示①呈球形分布②在离核近处密度大,离核远处密度小.③氢原子的电子云的特征：而多电子原子的电子云则比较复杂。用小黑点的疏密来形象化描述电子在原子核周围出现机会多少的图象----------电子云.1、氢原子的电子云图中的小黑点表示的意

3、义是（   ）（A）一个黑点表示一个电子（B）黑点的多少表示电子个数的多少（C）表示电子运动的轨迹（D）电子在核外空间出现机会的多少D二.核外电子运动状态1.电子层根据电子的能量差异和空间运动范围离核的远近不同,核外电子分别处于不同的电子层.电子层n=1234567KLMNOPQ电子离核距离近远能量低高2.电子亚层(同一电子层中,电子运动形状不同,能量也有区别)四种亚层S、P、d、f电子层和电子亚层关系n=1s亚层1sn=2s、p亚层2s、2pn=3s、p、d亚层3s、3p、3dn=4s、p、d

4、、f亚层4s、4p、4d、4f形状：s—球形p-纺锤形d-花瓣形f-十字花瓣形同层中能量ns

5、伸展方向—花瓣形形状：f轨道电子云伸展方向—复杂花瓣形自旋方向示意图：4.电子的自旋每一个轨道中最多只能容纳二个自旋方向相反的电子.↑↓电子层序数电子亚层轨道数n2最多可容纳电子数2n21234….nss.ps.p.ds.p.d.f1=121+3+5=9=321+3+5+9=16=421+3=4=22n22818322n2小结：电子云形状---由电子亚层决定.电子的能量---由电子层、电子亚层决定。轨道---由电子层、电子亚层、电子云伸展方向决定。电子的运动状态---由电子层、电子亚层、电子云伸

6、展方向和电子的自旋四个方面描述。表5-2稀有气体原子的电子层排布核电荷数元素名称元素符号各电子层的电子数KLMNOQ21018365486氢氖氩氪氙氡HeNeArKrXeRn228288281882818188281832188（2）各层最多容纳2n2个电子（3）最外层不超过8个（K层2个）（4）次外层不超过18个，倒数第三层不超过32个。相互制约，相互联系核外电子排布规律:（1）能量最低原理三、核外电子排布式与轨道表示方式1、泡利不相容原理同一轨道上最多可容纳电子自旋方向相反的两个电子。核外电

7、子排布的原则在同一原子里,没有运动状态完全相同的两个电子存在。2、能量最低原理：电子优先进入能量低的轨道。E1S

8、种D.12种C其原子最外层有______种运动状态不同的电子，其原子中有______种能量不同的电子；65其属于_______区元素。P3．洪特规则:6C轨道表示式在能量相同的轨道上电子以相同的自旋方向，分占不同的轨道.7N轨道表示式8O轨道式9F轨道式写出19、20、26号元素原子的核外电子排布式。多电子原子中能级交错现象1s2s2p3s3p3d4s4p4d4f5s5p5d5f6s6p5d6fE:1s<2s<2p<3s<3p<4s<3d<4p<5s<4d<5p<6s<4f<5d<6p电子填入轨