阿城一中高二月考翟瑞刚

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1、哈尔滨市阿城区第一中学2012—2013学年度高二上学期第一次考试化学试题2012-09-24重要提示：考试时间：90min。总分：100分。命题教师：翟瑞刚①.在答题卡的指定位置将班级、姓名、准考证号、座位号填写清楚！必须用2B铅笔将信息卡上的准考证号和选项涂写清楚，否则不得分。考试结束交答题卡和信息卡。②.可能用到的相对原子质量：H:1，C:12，N:14,Na:23,Br:80,O:16，Zn:65，Cl:35.5。第Ⅰ卷（选择题25小题，共50分）一．选择题（本题包括25个小题，每小题只有一个选项符合题意，每小题2分）1．下列与化学反应能量变化相关的叙述正确的是A．生成物总能量一

2、定低于反应物总能量B．放热反应的反应速率总是大于吸热反应的反应速率C．根据盖斯定律，可计算某些难以直接测定的反应焓变D．同温同压下，H2+Cl2=2HCl在光照和点燃条件的△H不同2．绿色能源是指使用过程中不排放或排放极少污染物的能源，如一级能源中的水能、地热、天然气等；二级能源中电能、氢能等。下列能源属于绿色能源的是：①太阳能②风能③石油④煤⑤潮汐能⑥木材A．①②③B．③④⑤C．④⑤⑥D．①②⑤3．本题列举的四个选项是4位同学在学习“化学反应速率和化学平衡”一章后，联系工业生产实际所发表的观点，你认为不正确的是：A．化学反应速率理论是研究怎样在一定时间内快出产品B．化学平衡理论是研究怎

3、样使用有限原料多出产品[来源:学,科,网]C．化学反应速率理论是研究怎样提高原料转化率D．化学平衡理论是研究怎样使原料尽可能多地转化为产品4．下列关于热化学反应的描述中正确的是A．HCl和NaOH反应的中和热ΔH＝－57.3kJ/mol，则H2SO4和Ca(OH)2反应的中和热ΔH＝2×(－57.3)kJ/molB．CO(g)的燃烧热是283.0kJ/mol，则2CO2(g)＝2CO(g)＋O2(g)反应的ΔH＝+2×283.0kJ/molC．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应D.在101kPa时，1mol物质完全燃烧时所放出的热量，叫做该物质的燃烧热105．知道了某过程有自发性之后，

4、则A．可判断出过程的方向B．可确定过程是否一定会发生C．可预测过程发生完成的快慢D．可判断过程的热效应6．反应2A(g)2B(g)+E(g)△H>0,达到平衡时，要使正反应速率降低，A的浓度增大，应采取的措施是A．加压B．减压C．减少E的浓度D．降温7．一定条件下，体积为10L的密闭容器中，1molX和lm01Y进行反应：2X（g）+Y（g）Z（g），经60s达到平衡，生成0.3molZ。下列说法正确的是A．以X浓度变化表示的反应速率为0.001mo1／（L·S）B．将容器体积变为20L，Z的平衡浓度变为原来的C．若增大压强，则物质Y的转化率减小D．若升高温度，X的体积分数增大，则正反应

5、方向的△H＞O8．一定条件下，将10molH2和1molN2充入一密闭容器中，发生反应：N2（g）+3H2（g）2NH3（g），达到平衡时，H2的转化率可能是A．25%B．30%C．35%D．75%9．为了测定酸碱反应的中和热，计算时至少需要的数据是①酸的浓度和体积②碱的浓度和体积③比热容④反应后溶液的质量⑤生成水的物质的量⑥反应前后温度变化⑦操作所需的时间A．①②③⑥B．①③④⑤C．③④⑤⑥D．全部10．对于可逆反应A（g）+2B(g)2C(g)ΔH﹥0，下列图象中正确的是11．我们主要从三个方面讨论一个化学反应的原理，其中不属于这三个方面的是A．反应进行的方向B．反应的快慢C．反应进

6、行的限度D．反应物的多少12．在101kPa和25℃时，有关反应的热化学方程式如下：C(s)+1/2O2(g)=CO(g)ΔH1＝－110.5kJ·mol-1H2(g)+1/2O2(g)=H2O(g)ΔH2＝－241.7kJ·mol-1H2(g)+1/2O2(g)=H2O(l)ΔH3＝－285.8kJ·mol-1下列说法正确的是10A．C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)ΔH＝－131.2kJ·mol-1B．H2燃烧热的热化学方程式为：2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)ΔH＝－571.6kJ·mol-1[来源:学。科。网Z。X。X。K]C．2H2O(g)=2H2(g)+O

7、2(g)ΔH＝－483.4kJ·mol-1D．H2O(g)=H2O(l)ΔH＝－44.1kJ·mol-113．当把晶体N2O4放入密闭容器中气化，并建立了N2O42NO2平衡后，保持温度不变，再通入若干N2O4气体，待反应达到新的平衡时，则新平衡与旧平衡相比，其比值A．变大B．不变C．变小D．无法确定14、在体积可变的密闭容器中，反应mA（g）＋nB(s)pC（g）达到平衡后，压缩容器的体积，发现A的转化率随之降低。下列说法中，正确