铁盐中的亚铁离子检验

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1、铁盐混合物中亚铁离子的检验如何检验FeCl3溶液中是否含有Fe2+，请选用合适的试剂，设计实验方案。试剂原理现象FeCl3溶液部分变质FeCl2溶液新制FeCl2溶液第一组指示剂类铁氰化钾第二组复分解生成沉淀类NaOH溶液第三组氧化剂变颜色类KMnO4溶液、K2Cr2O7溶液第四组氧化剂变气体类浓硝酸FeCl3系列性质探究（1）1mol/L氯化铁溶液与CuO反应（2）1mol/L氯化铁溶液与镁粉反应探究（3）向5mL0.1mol/LKI滴加几滴0.1mol/LFeCl3溶液，继续滴加CCl4振荡静置后观察现象；取上层

2、清液，滴加KSCN溶液，观察现象。（4）氯化铁溶液与Na2CO3和NaHCO3溶液反应的现象；（5）氯化铁与Na2SO3和NaHSO3反应的现象，与（4）中现象为何不同？如何证明你的结论？某化学研究性学习小组探讨Fe3+和SO32-之间发生怎样的反应，请你一起参与并协助他们完成实验。(1)提出猜想：甲同学认为发生氧化还原反应，其反应的离子方程式为__________________；乙同学认为发生双水解反应，其反应方程式为：2Fe3++3SO32-+6H2O=2Fe(OH)3(胶体)+3H2SO3。(2)实验验证：丙

3、同学设计下列实验探究反应的可能性。①为了检验所用Na2SO3是否变质，应选用的试剂是___；②取5mLFeCl3溶液于试管中，逐滴加入Na2SO3溶液至过量，观察到溶液颜色由黄色变为红棕色（无气泡产生，也无沉淀生成）；③将②中溶液分成两等份，其中一份加入稀盐酸至过量，再加入BaCl2稀溶液，有白色沉淀生成，另一份滴入几滴KSCN溶液，溶液变成血红色。FeCl3与Na2SO3实验探究反应稀盐酸、BaCl2溶液2Fe3++SO32-+H2O=2Fe2++SO42-+2H+(3)得出结论：①根据丙同学的实验得出的结

4、论是__________________；②实验③中溶液变成血红色的离子方程式为__________。(4)拓展探究：①丁同学在FeCl3溶液中加入Na2CO3溶液，观察到红褐色沉淀并且产生无色气体，该反应的离子方程式是______。②从形式上看，Na2CO3和Na2SO3相似，但是从上述实验中可以看到，二者的水溶液与氯化铁溶液反应的现象差别很大，其可能的原因除SO32-水解能力较CO32-小外，还有________________。Fe3+与SO32-同时发生氧化还原反应和双水解反应Fe(OH)3(胶体)+3

5、SCN-=Fe(SCN)3+3OH-2Fe3++3CO32-+3H2O=2Fe(OH)3↓+3CO2↑SO32-有较强的还原性，而CO32-没有还原性向Na2CO3溶液滴加AlCl3溶液向NaHCO3溶液滴加AlCl3溶液向NaHCO3溶液滴加NaAlO2溶液向NaAlO2溶液滴加AlCl3溶液4、向0.1mol/LNa2CO3溶液滴酚酞，再加1mol/LCaCl2溶液3、向NaHCO3溶液加CaCl2溶液1、Mg和NaHCO3溶液反应产生大量气泡的原因2、FeSO4溶液与稍过量的NH4HCO3溶液混合，得到含FeC

6、O3的浊液。请结合化学用语和化学平衡移动原理解释【2013年海淀期末】(15分)资料显示：镁与饱和碳酸氢钠溶液反应产生大量气体和白色不溶物。某同学通过如下实验探究反应原理并验证产物。实验I：用砂纸擦去镁条表面氧化膜，将其放入盛适量滴有酚酞的饱和碳酸氢钠溶液的烧杯中，迅速反应，产生大量气泡和白色不溶物，溶液的浅红色加深。（1）该同学对反应中产生的白色不溶物做出如下猜测：猜测1：白色不溶物可能为猜测2：白色不溶物可能为MgCO3猜测3：白色不溶物可能为碱式碳酸镁[xMg(OH)2•yMgCO3]Mg(OH)2（2）

7、为了确定产物成份(包括产生的气体、白色不溶物及溶液中溶质)，进行以下定性实验。请填写表中空白：氢气稀盐酸产生气泡，沉淀全部溶解CaCl2或BaCl2称取干燥、纯净的白色不溶物4.52g，充分加热至不再产生气体为止，并使分解产生的气体全部进入装置A和B中。实验后装置A增重0.36g，装置B增重1.76g。①装置C的作用是；②白色不溶物的化学式为。（4）根据以上（2）及（3）的定性定量实验，写出镁与饱和碳酸氢钠溶液反应的化学方程式________________________________。（3）为进一步确定实

8、验I中白色不溶物的成分，进行以下定量实验，装置如图所示：防止空气中的水蒸气和CO2进入装置B中，影响实验结果Mg(OH)2•2MgCO3或Mg3(OH)2(CO3)23Mg＋4NaHCO3＋2H2O=Mg(OH)2•2MgCO3↓＋2Na2CO3＋3H2↑