从自然界中获取铁和铜

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1、从自然界中获取铁和铜班级：学号：姓名：()1．从石器、青铜器到铁器时代，金属的冶炼体现了人类文明的发展水平。如图表示了三种金属被人类开发利用的大致年限，之所以有先后，主要取决于A．金属的导电性强弱B．金属在地壳中的含量多少C．金属的化合价高低D．金属的活动性强弱()2．高炉炼铁用于还原氧化铁的还原剂是A．一氧化碳B．焦炭Ｃ．石灰石Ｄ．空气()通电加热3．下列金属冶炼的反应原理错误的是加热加热A．2NaCl===2Na+Cl2B．MgO+H2====Mg+H2OＣ．Fe3O4+4CO==3Fe+4CO2Ｄ．2HgO===2Hg+O2()4．硅在自然界只以化合态形式存在，如铁矿石

2、中的硅主要以脉石(SiO2)的形式存在。炼铁时为了除去脉石，向炼铁高炉中加入石灰石。该过程不可能涉及的化学反应是A．CaCO3CaO＋CO2↑B．2FeO＋Si2Fe＋SiO2C．SiO2＋3CSiC＋2CO↑D．CaO＋SiO2CaSiO3()5．纯铁的熔点为1535℃，而高炉中炼铁时生铁(含碳量较高的铁合金)在1200℃左右就熔化了，这是因为A．铁的纯度越高熔点越低B．合金的熔点比其成分物质的熔点高C．生铁形成了铁碳合金，所以熔点变低D．在高炉中熔化的过程中发生了化学反应()6．在高温下用一氧化碳还原mg四氧化三铁得到ng铁。已知氧的相对原子质量为16，则铁的相对原子质量

3、为A.B.C.D.()7．用电解法分别电解熔融的KCl、MgCl2、Al2O3（电解生成铝和氧气）三种物质，若通过的电量相同，则析出K、Mg、Al三种金属的物质的量之比为A．6∶3∶2B．6∶3∶1C．3∶2∶1D．1∶2∶3()8．用足量的CO还原32.0g某种氧化物，将生成的气体通入足量澄清石灰水中，得到60g沉淀，则该氧化物是A．FeOB．Fe2O3C．CuOD．Cu2O[来源:学科网ZXK]()9．8.34gFeSO4•7H2O样品在隔绝空气条件下受热脱水过程的热重曲线（样品质量随温度变化的曲线）如图所示。下列说法中正确的是A．温度为78℃时固体物质M的化学式为FeS

4、O4•5H2OB．温度为159℃时固体物质N的化学式为FeSO4•3H2OC．在隔绝空气条件下由N到P的化学方程式为FeSO4FeO+SO3↑D．取适量380℃时所得的样品P，隔绝空气加热至650℃，得到一种固体物质Q，同时有两种无色气体生成，Q的化学式为Fe2O3()10．下列关于金属元素特征的叙述正确的是A．金属元素的原子只有还原性，离子只有氧化性B．金属元素在化合物中一定显正价C．金属元素在不同化合物中的化合价均不同D．金属单质在常温下均是固体11．铁是地壳中含量很丰富的元素，金属铁是在高炉中冶炼的，在冶金工业中，常用焦炭来冶炼铁。(1)写出焦炭在高炉中所参与的两个反应

5、的化学方程式：_________________________、(2)写出赤铁矿被CO还原成铁的化学方程式，并标出电子转移方向和个数：________________________________________________________________________。(3)实验室中可用CO还原Fe2O3，在加热Fe2O3前应________，直到无____________现象时才能点燃酒精灯加热，否则可能发生____________现象，未反应完全的CO____________(填“能”或“不能”)排放到大气中，应做__________处理。12．某地产孔雀石的

6、主要成分是Cu2(OH)2CO3。(1)试写出该孔雀石高温分解的化学方程式：________________________________________________________________________。(2)试以(1)中所得金属氧化物为原料，分别采用湿法冶炼和高温冶炼的方式制取金属铜。供选择的试剂有：①木炭，②铁屑，③生石灰，④稀硫酸，不得另选其他试剂，写出反应的化学方程式。A．湿法冶炼：____________________________________________________________、________________________

7、___________________________(可不填满，也可补充，下同)。B．高温冶炼：___________________________________________________________[来源:学_科_网Z_X_X_K]________________________________________________________________________。13．铜在自然界多以＋1价矿石存在，在固态特别是高温下，＋1价铜的化合物比＋2价稳定。用辉铜矿(Cu2S)炼铜的