化学一轮总复习第单元第讲化学反应速率和化学平衡

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1、(1)1热点知识剖析化学反应速率和化学平衡这部分知识的考点有化学反应速率的表示方法与影响因素、化学平衡状态的判断、外界条件对化学平衡的影响、化学平衡的计算等内容。特别注意：催化剂在生产、生活和科学研究领域中的重大作用，化学平衡建立的过程，利用化学平衡常数进行简单计算。把化学平衡理论与化工生产、生活实际结合起来，训练处理数据、阅图能力及定量计算能力。2基础知识回顾1.通常用单位时间内反应物浓度的减少或生成物浓度的增加来表示化学反应速率，即v=，化学反应速率的常用单位为等。同一反应不同物质的反应速率之比等

2、于其反应方程式中各物质的化学计量数（即系数）之比。Δc/Δtmol·(L·min)-1或mol·(L·s)-13在选择题中主要考查对知识的理解层次，在非选择题中主要考查对知识的应用层次。在复习中，要注意理清各个知识点之间的内在联系，通过一题多解和一题多变，总结归纳解题的基本规律，增强运用基本原理分析具体问题的能力。42.化学反应速率与分子间的有效碰撞频率有关，浓度越大反应速率越快，因为增大浓度使单位体积内的活化分子数目增多，有效碰撞次数（频率）也就增加。对气体反应加大压强，缩小体积，气体的浓度增大，反

3、应速率加快。升温使反应速率加快，因为升温可以增大分子中活化分子的百分数，使有效碰撞次数（频率）增加。5使用正催化剂能够降低反应所需的活化能，使更多的反应物成为活化分子，活化分子百分数增加，从而大大增加有效碰撞的次数。除了浓度、压强、温度和催化剂对反应速率产生影响外，还有固体颗粒大小、紫外线、微波等因素也会对反应速率产生影响。63.可逆反应是指在同一条件下既能从左向右进行(正反应)，又能从右向左进行(逆反应)的反应。化学平衡状态是指在一定条件下的可逆反应，正反应速率和逆反应速率相等，反应混合物中各组分的

4、浓度保持不变的状态。7在一定温度下，达到化学平衡时，生成物浓度幂之积与反应物浓度幂之积的比值是一个常数，这个常数就是该反应的化学平衡常数(简称平衡常数)，对于一般的可逆反应：mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)，化学平衡常数的表达式为，化学平衡常数越大，说明正向反应进行的程度越大，化学平衡常数只受影响，同一条件下，正逆反应的化学平衡常数之间的关系是K正=1/K逆。温度84.影响化学平衡移动的外界因素有浓度、压强和温度等，当增大反应物浓度或减小生成物浓度时，平衡向方向移动，当减小反应物浓度或增大

5、生成物浓度时，平衡向。方向移动。当升高温度时，平衡向方向移动，当降低温度时，平衡向方向移动。改变压强只对有气体参与的化学平衡移动有影响，当增大压强(缩小体系体积)时，平衡向气体分子数总数的方向移动。正反应逆反应吸热放热减小95.在恒容条件下，化学反应中反应物的转化率=反应物的转化浓度/反应物的起始浓度×100%=(反应物的起始浓度-反应物的平衡浓度)/反应物的起始浓度×100%；在化学平衡中，物质的起始浓度、转化浓度和平衡浓度之间关系是起始浓度±转化浓度=平衡浓度。在这三种浓度中，只有转化浓度之比与化

6、学反应方程式的化学计量数之比相关。106.自发过程是指不借助于外力就可以自动进行的过程。水总是自发地由高处向低处流,体现了自发过程的体系趋向于从状态转变为状态。硝酸铵溶于水虽然要吸热,它却能自发地向水中扩散，体现了由转变为的倾向，科学家把这种因素称为。。焓变和熵变与反应是否自发都有关。判断是自发过程还是非自发过程应该由和。组合成复合判断依据。高能低能有序无序熵焓变熵变11重点知识归纳1.化学反应速率(1)意义：表示化学反应进行快慢的物理量。(2)表示方法：①定性判断方法：根据反应物消耗、生成物产生的快

7、慢(用气体、沉淀等可见现象)来粗略比较。12②定量表示方法：用单位时间内反应物浓度的减少或生成物浓度的增加来表示。即：，常用单位有：mol·(L·min)-1或mol·(L·s)-113注意：同一反应，速率用不同物质浓度变化表示时，数值可能不同，但数值之比等于方程式中各物质的化学计量数之比。如：对于方程式：aA+bBcC+dD，则有v(A)∶v(B)∶v(C)∶v(D)=a∶b∶c∶d14(3)影响反应速率大小的因素：参加反应物质的性质是决定化学反应速率的内在因素，通过改变外界条件也可改变化学反应速率

8、，影响化学反应速率的外在因素有①浓度：在其他条件不变时，增大浓度，反应速率加快；反之，反应速率则减慢。②压强：对于有气体参加的反应，如果缩小体积增大压强，反应速率加快，那么增大体积降低压强，则反应速率减慢（固体、纯液体浓度是常数，不可改变）。15③温度：其他条件不变时，升高温度反应速率加快；反之，则减慢。④催化剂：使用催化剂能改变化学反应速率，催化作用具有选择性。⑤其他因素：光、电磁波、超声波、反应物颗粒的大小、溶剂的性质等。162.化学平衡状态(1)化