化学化学反应速率课件人教版选修

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1、第二章化学反应速率和化学平衡第一节化学反应速率回忆钠和钾分别与水反应的现象。比较等物质的量浓度的盐酸和醋酸与大理石反应的快慢。不同的化学反应快慢是不一样的。怎么样来比较和描述不同反应的快慢呢？化学反应速率是用来衡量化学反应进行快慢程度的一个物理量。化学反应速率通常用单位时间内反应物浓度的减少或生成物浓度的增加来表示。浓度常用单位：mol/L时间常用单位：s、min、h化学反应速率常用单位:mol/(L·s)或mol/(L·min)表达式：v=△c/△t一、化学反应速率的表示v=△n/(V·△t)PS：1、通常用单位时间内反应物浓度的减小或生成物浓度的增加来表

2、示，所以反应速率是正值。2、中学阶段的化学反应速率是平均速率。3、浓度仅指溶液或气体的，固体、纯液体无浓度可言。【例题】在2L的密闭容器中，加入1molN2和3molH2，发生N2+3H2= 2NH3，在2s末时，测得容器中含有0.4mol的NH3，求该反应的化学反应速率。起始浓度(mol/L)2s末浓度(mol/L)观察并回答，分别用三种物质表示的反应速率之间有什么关系？问题1变化浓度(mol/L)三步法0.51.500.20.20.30.10.41.2同一个反应，用不同的物质来表示反应速率，数值是不一样的，所以应注明是由哪种物质表示的。同一反应中，各物质的

3、速率之比等于他们在化学方程式中的化学计量数之比。如在N2+3H2= 2NH3中，v(N2):v(H2):v(NH3)=1:3:2结论1常见题型例举1、用不同的物质来表示反应速率。例1、反应4NH3+5O2===4NO+6H2O在5L的密闭容器中进行，30s后，NO的物质的量增加了0.3mol，则此反应的平均速率可表示为：A、v(O2)=0.01mol/L·sB、v(NO)=0.008mol/L·sC、v(H2O)=0.003mol/L·sD、v(NH3)=0.002mol/L·sv(NO)=0.3/（5×30）=0.002mol/L·s2、比较反应速率的大小例

4、2、反应A+3B==2C+2D在四种不同情况下的反应速率分别为①VA=0.15mol·L-1·s-1②VB=0.6mol·L-1·s-1③Vc=0.4mol·L-1·s-1④VD=0.45mol·L-1·s-1则该反应在不同条件下速率快慢顺序是④﹥②=③﹥①结论2：在同一反应中，反应速率的大小不能单纯地看数值大小。应化为同一种物质的反应速率再进行比较。3、根据各物质的反应速率之比写出化学方程式。例3、某温度下，浓度都是1mol/L的两种气体X2和Y2，在密闭容器中反应生成气体Z，经过tmin后，测得物质的量浓度分别为：c(X2)=0.4mol/L，c(Y2)=

5、0.8mol/L，c(Z)=0.4mol/L，则该反应的反应方程式可表示为：3X2+Y2===2Z3X2+Y2===2X3Y习题：已知反应N2+3H22NH3，根据下图判断1、A是______物质的量浓度变化情况2、C是______物质的量浓度变化情况3、2分钟内N2的平均速率是多少？H2NH30.5mol/(L·min)反应速率的测定(P18)按图安装两套装置，在锥形瓶内各盛有2g锌粒（颗粒大小基本相同），然后通过分液漏斗分别加入40mL1mol/L和40mL4mL/L的硫酸，比较二者收集10mLH2所用的时间。把实验结果填入下表：加入试剂反应时间(min)

6、反应速率(mL/min)1mol/LH2SO44mol/LH2SO4化学反应速率测定的基本思路：可用于化学反应速率测定的基本性质①可直接观察的性质,如释放出的气体的体积和体系的压强②依靠科学仪器才能测量的性质,如颜色的深浅、光的吸收、光的发射、导电能力③在溶液中,当反应物或生成本身有比较明显的颜色时,人们常常利用颜色深浅和显色物质浓度间的正比关系来跟踪反应的过程和测量反应的速率.测量氢气体积方法有哪些?本实验还可以如何测定锌和稀硫酸反应的速率1、测量溶液中的H+的浓度的变化2、测量溶液中的Zn2+的浓度变化3、测量氢气的体积或氢气的质量的变化4、测量体系的压强

7、的变化5、测量锌粒的质量的变化6、测量溶液的导电能力的变化7、测量反应体系的热量变化1、下列反应中2SO2+O22SO3起始浓度（mol/L）0.40.202s后浓度（mol/L）0.2求：V（SO2）、V（O2）、V（SO3）2、在500mL的密闭容器中装入1.5molH2，0.5molN2和0.05molNH3。若该反应的反应速率V（H2）=0.3mol/（L·min）时，求3分钟末时NH3的浓度？3、把0.6molX气体的0.4molY气体混合于2L容器中，使它们发生如下反应：3X+Y=nZ+2W。2min末已生成0.2molW，若测知V(z)=0.1m

8、ol/(L·min)，则⑴上述反应中Z