化学计量在实验中的应用气体摩尔体积

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1、气体摩尔体积复习：粒子数（N）NANA物质的量（n）MM物质的质量（m）2、1mol任何物质的质量，我们可以通过摩尔质量求出，若要通过质量求体积还要知道什么？密度，V=m/ρ3、下面就请同学们计算填表：(气体是指相同状况下)科学探究：1、见书本第13页第1题1.83981H2SO41181H2O（液）11.32071Pb2.7271Al7.8561Fe体积Cm3密度g•cm-3摩尔质量g•mol-1物质的量mol物质名称7.21018.31853.61.97744.011CO21.42932.001O20.08992.0161H222.422.422.3一定条件下1mol气体的

2、体积分析上述两表，得出什么结论？1、1mol不同的固态或液态物质，体积不同。2、在相同状态下，1mol气体的体积基本相同。那么不同状态的物质，体积大小跟哪些因素有关呢？物质的体积粒子数目粒子大小粒子间距现在我们讨论1mol物质的体积，也就是粒子数是6.021023。1mol物质的体积粒子数目粒子大小粒子间距固、液体6.0210236.0210231、对于固、液体，粒子间距很小，粒子的大小是决定物质体积大小的主要因素。在固态和液态中粒子本身的大小不同，决定了其体积不同。所以，1mol固体、液体的体积主要决定于原子、分子、离子的大小。2、对于气体，粒子间距较大，决定物质体积大小的主

3、要因素是粒子间的距离。而不同的气体在一定温度和压强下，分子间的距离可以看作是相等的，所以1mol任何气体的体积基本相同忽略次要因素气体温度、压强对气体体积的影响：温度越高气体体积越大压强越小分子间距离增大实质0oC、101kPa标准状况需在相同温度、压强下比较气体体积(标况)(S.T.P)常温常压通常状况25oC、101kPa某条件下1mol气体的体积22.422.322.422.4物质M(g/mol)ρ(g/L)V(L)标准状况下，1mol不同气体的体积都约为22.4L。结论：H22.0160.0899CO244.011.977O232.001.429HCl36.451.629标准

4、状况二、气体摩尔体积1、定义：单位物质的量的气体所占的体积Vm2、单位：L/mol（L·mol-1）3、S.T.P：Vm=22.4L·mol-14、表达式：几点注意：1、状态：气体2、状况：一定温度和压强下，一般指标准状况3、气体体积与微粒数目有关，与种类无关。4、结论：在标准状况下，1mol任何气体所占的体积都约为22.4L。5、有关计算：(标准状况下）V=n×22.4L/mol（n---气体的物质的量）下列说法是否正确？（1）、1摩尔氢气的体积约为22.4L（2）、标准状况下，1摩尔水的体积约22.4升。（3）、20oC时，1摩尔氧气的体积约22.4升。（4）、2×105Pa时，1

5、摩尔氮气的体积小于22.4升。练习：讨论20℃，101kPa时，气体摩尔体积与标准状况时相比大还是小？只有在标况时Vm=22.4L·mol-1吗？填写下列表格（标准状况）物质NnmolmgVLH21O26.02×1022N214CO233.6物质质量物质的量微粒数÷M×M×NA÷NA×22.4L/mol÷22.4L/mol[小结]（标准状况）气体体积1、下列说法中,正确的是()A、1mol某气体的体积是22.4L,该气体所处的状况不一定是标准状况.B、非标准状况下,1molO2的体积必定不是22.4LC、某物质含有阿伏加德罗常数个微粒,该物质在标准状况下的体积为22.4LD、标准状况下

6、,1molH2和O2的混合气体的体积不一定为22.4L练习：2、标准状况下：（1）44.8升氢气的物质的量是多少？（2）0.5摩尔氧气的体积是多少？（3）14克CO的体积是多少？（4）33.6升氮气中含多少个氮分子？固体物质1mol铁7.2cm31mol铝10cm31mol铅18.3cm3液体物质1005053.6cm3100501mol水18.0cm31mol硫酸构成固态结构微粒间的距离很小构成液态结构微粒间的距离也小所以，固体和液体是很难被压缩的。气体分子间距离很大分子平均距离是分子直径的10倍左右所以气体很容易被压缩