物质的量在化学实验中的应(1)

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1、物质的量在化学实验中的应用想一想它的浓度如何表示？浓度的表示方法溶质的质量分数=×100%溶质质量溶液质量浓度=溶质的量溶液的量溶液体积溶质的物质的量一、物质的量浓度含义：单位体积溶液里所含溶质B的物质的量，称为B的物质的量浓度。符号:CB单位:mol/L。表达式：物质的量浓度（mol/L）=CB=nB/V1、1mol/LNaOH溶液的含义是什么？2、将0.5molNaOH配成1L溶液，该溶液的物质的量浓度是多少？3、从上述溶液中倾倒出20mL，此20mLNaOH溶液的物质的量浓度是多少？4、将10gNaOH溶解在250mL水中，所得溶液的物质

2、的量浓度是1mol/L吗？为什么？5、配制500mL0.1mol/LNaOH溶液需要NaOH的物质的量是多少？质量是多少？自我检测你学会了吗？结论1、溶液的体积不等于溶剂体积。2、对于一定物质的量浓度的溶液，不论取用它的体积是多少，虽然在不同体积的溶液中，溶质的物质的量不同，但溶液中溶质的物质的量浓度是不变的。思考与交流1：如何利用氯化钠固体来配制100mL1.00mol/L的氯化钠溶液？二、一定物质的量浓度的溶液的配制容量瓶10/6/20219容量瓶的结构及使用构造：2.特点：3.使用范围：4.注意事项：①使用前要检查容量瓶是否漏水（检漏）②

3、溶解或稀释的操作不能在容量瓶中进行。③不能长期存放溶液或进行化学反应。细颈、平底、梨形玻璃瓶，瓶口配有磨口玻璃塞或塑料塞。①容量瓶上标有温度和容积。②容量瓶颈上有刻线而无刻度。用来准确的配制一定体积、一定浓度的溶液。步骤计算：NaCl的质量n(NaCl)=1.00mol/L×0.1L=0.1moln(NaCl)=0.1mol×58.5g/mol=5.85克称量：（复习天平的使用）溶解：在烧杯中用适量（约30毫升）蒸馏水使之完全溶解（注意：应冷却，不可在容量瓶中溶解）转移：移入100mL容量瓶，洗涤烧杯2~3次定容：加水到接近刻度线1~2厘米时，

4、改用胶头滴管加水至液面与刻度线相切。摇匀：反复摇匀装瓶.贴签２、步骤及所用仪器②称量（用托盘天平称取固体溶质的质量或用量筒量取液体溶质的体积）称量时能将NaCl固体直接放置于托盘上吗?用滤纸，NaOH等具腐蚀性的应用表面皿２、步骤及所用仪器③溶解：将溶质倒入小烧杯,加入适量的水搅拌溶解,冷却致室温.某同学为了加快溶解速度，溶解时所加的水为１５０mL，你认为可以吗?不可以，只能用适量３、步骤及所用仪器④转移和洗涤：将上述冷却后的溶液转入指定容积的容量瓶，并用蒸馏水洗涤小烧杯和玻璃棒2—3次，将洗涤液一并注入容量瓶。如何将烧杯中的液体转移到容量瓶中

5、？玻璃棒引流为什么要洗涤玻璃棒和烧杯？减少实验误差２、步骤及所用仪器⑤定容：在容量瓶中继续加水至距刻度线1—2cm处，改用胶头滴管滴加至刻度（液体凹液面最低处与刻度线相切）。100mL加水加少了加水加多了２、步骤及所用仪器⑥摇匀把定容好的容量瓶瓶塞塞紧，用食指顶住瓶塞，用另一只手的手指托住瓶底，把容量瓶倒转和摇动几次，混合均匀。思考：摇匀后发现液面低于刻线，能否补充水？２、步骤及所用仪器⑦装瓶贴签(容量瓶不能保存溶液)思考与交流2在配制溶液中哪些操作可能引起溶液浓度的误差可能影响溶液浓度的操作固体药品的称量与液体药品的量取是否准确；溶液注入容量

6、瓶前是否恢复到室温。把溶液向容量瓶中转移，溶液洒了；未洗涤烧杯和玻璃棒或洗涤了量筒；定容时水加多了或加少了；定容时未平视刻度线。讨论定容时俯视或仰视刻度线，对溶液的浓度有何影响？俯视仰视俯视刻度线，实际加水量未到刻度线，使溶液的物质的量浓度增大；仰视刻度线，实际加水量超过刻度线，使溶液的物质的量浓度减小。小结：误差分析错误操作C（1）未洗涤烧杯和玻璃棒（2）转移液体时有液体溅出（3）溶解后未冷却立即转移（4）定容时仰视体积标线（5）定容时俯视体积标线（6）定容时不慎超过标线，再吸出（7）定容摇匀后发现液面下降再加水如何用18.4mol/L的浓硫

7、酸配制500mL1.00mol/L硫酸溶液？思考与交流3：三、浓溶液配制稀溶液溶液稀释前后，溶质的物质的量不变c（浓溶液）.V（浓溶液）＝c（稀溶液）.V（稀溶液）【例1】要配制500mL0.6mol/L的NaOH溶液，需6mol/L的NaOH溶液多少毫升？6mol/L×V=0.6mol/L×500mLV=50mL答：需6mol/L的NaOH溶液50mL。解：设需6mol/LNaOH溶液的体积为V分析：稀释前后溶质的质量和物质的量不变，故有：C1V1=C2V2(体积单位不一定用升，相同则可）练一练物质的量浓度与溶液中溶质的质量分数一样，都是用来

8、表示溶液组成的，但在应用中物质的量浓度有很多方便之处。物质的量浓度=配制物质的量浓度溶液的操作步骤：计算、称量（或量取）、溶解、转移、定容、摇匀、装瓶