氧化还原性强弱顺序

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1、.常见物质的氧化性还原性强弱顺序一、顺序的由来及依据学过氧化还原反应的强弱律之后，我们可以根据下列反应①2FeCl2+Cl2＝2FeCl3     ②2FeCl3+2HI＝I2+2FeCl2+2HCl　③I2+K2S＝S+2KI判断氧化剂的氧化性由强到弱的顺序为　Cl2＞Fe3+＞I2＞S同样可以得出还原性由弱到强的顺序为Cl－

2、4－Cl2HNO3浓H2SO4Br2Fe3＋Cu2＋I2(SO42－)还原性F－Mn2＋Cl－NO,NO2(SO2)Br－Fe2＋CuI－SO2,SO32－氧化性SH＋Pb2＋Fe2＋Zn2＋Al3＋Mg2＋Na＋Ca2＋K＋还原性S2－H2PbFeZnAlMgNaCaK关于SO2、SO32－还原性的说明：由于在溶液中SO2、SO32－的氧化产物是稀硫酸而不是浓硫酸，再者，由反应I2＋SO2＋2H2O===2HI＋H2SO4可得，还原性I-

3、溴铁铜碘硫氢铅。往后离子氧化性，前氧后低表来翻。理解要点：（1）注意各微粒中元素的价态（2）由氧化性顺序可得还原性顺序，氧化剂的氧化性越强，其对应的还原产物还原性越弱。（3）强氧化剂可氧化弱氧化剂的还原产物生成弱氧化剂，此之谓“前氧后低”即前面的物质可氧化后面物质的低价态。四、应用举例1.推测物质可能发生的氧化还原反应（见下表）F2MnO4－Cl2HNO3浓H2SO4Br2Fe3＋Cu2＋I2SH＋Pb2＋Fe2＋Zn2＋F－Mn2+Cl－√NO,NO2Br－√√√√Fe2＋√√√√√Cu√√√√√√I－√√√√√√√SO2,SO√√√√√√.

4、.....32－S2－√√√√√√√H2√√√√√Pb√√√√√√√√√√Fe√√√√√√√√√√√Zn√√√√√√√√√√√√2.推测能否反应及产物如①Fe3＋与I－可反应但不能与Cl－,Br－反应；②浓H2SO4能干燥HCl但不能干燥HBr、HI、H2S;③Fe与Cl2,Br2能生成FeCl3,FeBr3但与I2,S只能生成FeI2,FeS;④能把Fe氧化成Fe3＋的有Cl2,HNO3,浓H2SO4,Br2但I2,S都只能把Fe氧化成＋2价。⑤HNO3能氧化HBr,HI,H2S但不能氧化HCl3.推测反应顺序①如少量Cl2通入到FeBr2,

5、FeI2中的离子方程式就不同；②把Fe投入到Fe2(SO4)3＋H2SO4＋CuSO4混合液中时相继发生的反应顺序。4.判断氧化还原产物及书写氧化还原方程式如书写KMnO4与SO2的方程式，应生成Mn2＋＋SO42－然后结合元素守恒判断出其它产物。5.需要说明的问题：①Cu2＋＋S2-===CuS↓而不是氧化还原，类似的Ag＋＋(S2－,Br－,I－)也不是氧化还原。②2HI＋H2SO4(浓)===I2＋SO2＋2H2O;......I2＋SO2＋2H2O===2HI＋H2SO4说明浓度不同，氧化性或还原性也有所不同③Cl2＋2KBr===2K

6、Cl＋Br2Br2＋2KClO3===2KBrO3＋Cl2都可以发生，是因为前者氧化性Cl2>Br2而后者是还原性Br2>Cl2,二者并不矛盾。④2C＋SiO2===2CO＋SiNa＋KCl===K＋NaCl并不能说明还原性C>Si或Na>K，二者都可以发生，要从抽气引起平衡移动来解释。......常见的氧化剂有：1活泼的金属单质,如X2（卤素）、O2、O3、S等 2高价金属阳离子,如Cu²+,Fe3+等或H+ 3高价过较高价含氧化合物,如MnO2、KMnO4、K2Cr2O7、HNO3、H2SO4(浓）、KClO3、HClO等 4过氧化物,如N

7、a2O2、H2O2等 常见的还原剂有 1活泼或较活泼的的金属,如K,Na,Mg,Al,Zn,Fe等 2低价金属阳离子,如Fe3+,Sn2+等 3非金属阳离子,如Cl-,B-,I-,S2-等 4某些非金属单质,如H2,C,Si 在含可变化合价的化合物中,具有中间价态元素的物质（单质或化合物）即可作氧化剂,又可做还原剂,例如Cl2,H2O2,Fe2+,H2SO3等既具有氧化性,又具有还原性.（1）根据化学方程式判断氧化性、还原性的强弱 氧化性：氧化剂>氧化产物 还原性：还原剂>还原产物 （2）根据物质活动顺序判断氧化性、还原性的强弱 1金属活动顺序

8、 KCaNaMgAlZnFeSnPb(H)CuHgAgPtAu 原子还原性逐渐减弱,对应阳离子氧化性逐渐增强.（金属还原性与溶液有关,如在稀盐酸,稀硫