原电池、电解池电极反应式练习

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1、高二化学活页作业第一章原电池、电解池电极反应式练习班级单元组姓名一、常见的原电池电极反应式的书写（一）、一次电池1、铜锌电池又称伏打电池：（负极—Zn，正极—Cu，电解液—H2SO4）负极：正极：总反应离子方程式Zn+2H+==H2↑+Zn2+2、铁碳电池(析氢腐蚀)：（负极—Fe，正极—C，电解液——酸性)负极：正极：总反应离子方程式Fe+2H+==H2↑+Fe2+3、铁碳电池(吸氧腐蚀)：（负极—Fe，正极—C，电解液——中性或碱性)负极：正极：总反应化学方程式：2Fe+O2+2H2O==2Fe(OH)2；(铁锈的生成过程)4.铝镍电池：（负极—Al，正极—Ni，电解液——NaCl溶液)

2、负极：正极：总反应化学方程式：4Al+3O2+6H2O==4Al(OH)3(海洋灯标电池)5、普通锌锰干电池：(负极——Zn，正极——碳棒，电解液——NH4Cl糊状物)负极：正极：总反应化学方程式：Zn+2NH4Cl+2MnO2=ZnCl2+Mn2O3+2NH3+H2O6、碱性锌锰干电池：（负极——Zn，正极——碳棒，电解液KOH糊状物）负极：正极：总反应化学方程式：Zn+2MnO2+2H2O==Zn(OH)2+MnO(OH)7、银锌电池：(负极——Zn，正极－－Ag2O，电解液NaOH)负极：正极：总反应化学方程式：Zn+Ag2O==ZnO+2Ag8、镁铝电池：（负极－－Al，正极－－Mg

3、，电解液KOH）负极(Al)：正极(Mg）：总反应化学方程式：2Al+2OH－+2H2O＝2AlO2－+3H2↑（二）、充电电池1、铅蓄电池：（负极—Pb正极—PbO2电解液—稀硫酸）放电时负极：(氧化反应)正极：(还原反应)充电时阴极：(还原反应)阳极：(氧化反应)总化学方程式Pb＋PbO2+2H2SO42PbSO4+2H2O2、镍--镉电池（负极--Cd、正极—NiOOH、电解质溶液为KOH溶液）放电时负极：(氧化反应)正极：2NiOOH+2e—+2H2O==2Ni(OH)2+2OH–(还原反应)充电时阴极：Cd(OH)2+2e—==Cd+2OH–(还原反应)阳极：(氧化反应)总化学方程

4、式Cd+2NiOOH+2H2OCd(OH)2+2Ni(OH)23、锂电池结构：锂、石墨、固态碘。①6电极反应负极：正极：I2+2e-=2I-总化学方程式：2Li+I2=2LiI4、氢镍可充电池 负极：H2+2OH--2e- ==2H2O    正极：2NiO(OH)+2H2O +2e-==2Ni(OH)2+2OH-总反应式为：（三）、燃料电池1、氢氧燃料电池：总反应方程式： 2H2+O2===2H2O（1）电解质是KOH溶液（碱性电解质）负极：正极：（2）电解质是H2SO4溶液（酸性电解质）负极：正极：（3）电解质是NaCl溶液（中性电解质）   负极：正极：2、甲醇燃料电池 （注：乙醇燃料

5、电池与甲醇相似）（1）碱性电解质（铂为两极、电解液KOH溶液） 正极：负极：总反应化学方程式：2CH3OH+3O2+4KOH===2K2CO3+6H2O（2）酸性电解质（铂为两极、电解液H2SO4溶液）正极：负极：总反应式2CH3OH+3O2===2CO2+4H2O3、甲烷燃料电池（1）碱性电解质（铂为两极、电解液KOH溶液）正极：负极：总反应方程式：CH4+2KOH+2O2===K2CO3+3H2O（2）酸性电解质（铂为两极、电解液H2SO4溶液）正极：负极：总反应方程式CH4+2O2===CO2+2H2O4、肼(N2H4)燃料电池（电解质溶液是20%～30%的KOH溶液）正极：负极：总反

6、应方程式：N2H4+O2===N2+2H2O二、常见电解池电极反应归纳（一）、用惰性电极电解电解质溶液1、CuCl2溶液阴极：阳极：总方程式：2、HCl溶液:阴极：阳极：总方程式：3、H2SO4溶液:阴极：阳极：总方程式：4、NaOH溶液:阴极：阳极：6总方程式：5、Na2SO4溶液:阴极：阳极：总方程式：6、NaCl溶液（氯碱工业）阴极：阳极：总方程式：7、CuSO4溶液阴极：阳极：总方程式：8、电解AgNO3溶液电解阳极：阴极：总方程式：4AgNO3+2H2O===4Ag+O2+4HNO3（二）、用活性电极材料电解电解质溶液1、铜的电解精炼：粗铜作极，接电源正极；精铜作为阴极，接电源极；

7、硫酸酸化的CuSO4溶液作为电解质溶液。阳极反应：阴极反应：2、电镀：镀层金属做阳极，镀件做阴极，含有镀层金属阳离子的盐溶液作为电镀液。在铁钉上镀铜：铜做极，接电源正极；铁钉做极，接电源负极；电镀液采用含的盐溶液。阳极反应：；阴极反应：（在镀件上析出）。（三）、用惰性电极电解下列熔融电解质1、熔融NaCl阴极：阳极：总方程式：2、熔融MgCl2阴极：阳极：总方程式：3、熔融Al2O3（冶炼金属铝）阴极：阳极：