2017高考复习历年真题专题八化学反应速率和化学平衡

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1、专题八　化学反应速率和化学平衡A卷　全国卷　化学反应速率1.（2014·课标全国Ⅰ，9，6分）已知分解1molH2O2放出热量98kJ，在含少量I－的溶液中，H2O2分解的机理为：H2O2＋I－―→H2O＋IO－　慢H2O2＋IO－―→H2O＋O2＋I－　快下列有关该反应的说法正确的是（　　）A.反应速率与I－的浓度有关B.IO－也是该反应的催化剂C.反应活化能等于98kJ·mol－1D.v（H2O2）＝v（H2O）＝v（O2）解析　由于反应速率由慢反应决定，故I－浓度越大，反应速率越快，A正确；IO－为中间产物，不是

2、催化剂，B错误；活化能不是反应热，反应热是正、逆反应活化能的差值，C错误；依据总反应2H2O2===2H2O＋O2↑和化学计量数间的关系判断，D错误。答案　A2.（2012·课标全国卷，27节选）COCl2的分解反应为COCl2（g）Cl2（g）＋CO（g）　ΔH＝＋108kJ·mol－1。反应体系达到平衡后，各物质的浓度在不同条件下的变化状况如下图所示（第10mim到14min的COCl2浓度变化曲线未示出）：（1）计算反应在第8min时的平衡常数K＝　　　　；（2）比较第2min反应温度T（2）与第8min反应温度

3、T（8）的高低：T（2）　　　　T（8）（填“<”“>”或“＝”）；（3）若12min时反应于温度T（8）下重新达到平衡，则此时c（COCl2）＝　　　　mol·L－1；（4）比较产物CO在2～3min、5～6min和12～13min时平均反应速率[平均反应速率为分别以v（2～3）、v（5～6）、v（12～13）表示]的大小　　　　；（5）比较反应物COCl2在5～6min和15～16min时平均反应速率的大小：v（5～6）　　　　v（15～16）（填“<”“>”或“＝”），原因是___________________

4、________________________________________。解析　（1）c（Cl2）＝0.11mol·L－1、c（CO）＝0.085mol·L－1、c（COCl2）＝0.04mol·L－1，代入K＝≈0.234mol·L－1；（2）第4min时，Cl2与CO的浓度均逐渐增大，再结合此反应正向为吸热反应，所以第4min时改变的条件一定是升高温度，故T（2）

5、＝可知v（2～3）＝v（12～13）＝0；（5）由图像可知上面的两个曲线是生成物浓度变化曲线、下面的曲线为COCl2浓度变化曲线，c（COCl2）＝，5～6min时的Δc（COCl2）大于15～16min时的，所以v（5～6）>v（15～16）；应从影响化学反应速率的因素入手分析，由图像可知4～18分钟温度相同，只能从浓度角度分析。答案　（1）0.234mol·L－1　（2）<　（3）0.031（4）v（5～6）>v（2～3）＝v（12～13）（5）>　在相同温度时，该反应的反应物浓度越高，反应速率越大　化学平衡3.（

6、2012·全国，8，6分）合成氨所需的氢气可用煤和水作原料经多步反应制得，其中的一步反应为CO（g）＋H2O（g）CO2（g）＋H2（g）　ΔH<0反应达到平衡后，为提高CO的转化率，下列措施中正确的是（　　）A.增加压强B.降低温度C.增大CO的浓度D.更换催化剂解析　特别注意：一般来说，有两种及两种以上反应物的可逆反应中，在其他条件不变时，增大其中一种反应物的浓度，能使其他反应物的转化率升高，但其本身的转化率反而降低，故C项错误；A.因该反应为反应前后气体物质的量相等的反应，故增加压强只能缩短反应达到平衡的时间，并

7、不能使该平衡发生移动，因而无法提高CO的转化率；B.因该反应为放热反应，降低温度能使平衡向右移动，从而提高CO的转化率；D.催化剂只能影响化学反应的速率，改变可逆反应达到平衡的时间，不能提高CO的转化率。答案　B4.（2014·新课标全国卷Ⅱ，26，13分）在容积为1.00L的容器中，通入一定量的N2O4，发生反应N2O4（g）2NO2（g），随温度升高，混合气体的颜色变深。回答下列问题：（1）反应的ΔH　　　　0（填“大于”或“小于”）；100℃时，体系中各物质浓度随时间变化如上图所示。在0～60s时段，反应速率v（

8、N2O4）为　　　　mol·L－1·s－1；反应的平衡常数K1为　　　　。（2）100℃时达平衡后，改变反应温度为T，c（N2O4）以0.0020mol·L－1·s－1的平均速率降低，经10s后又达到平衡。①T　　　　100℃（填“大于”或“小于”），判断理由是　　　　。②列式计算温度T时反应的平衡常数K2　　　　。（3）温度T时