2018版高考化学总复习专题六原电池　化学电源教学案苏教版

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1、课时2　原电池　化学电源[2018备考·最新考纲]1．理解原电池的构成、工作原理及应用。2.能写出电极反应式和电池反应方程式。3.了解常见化学电源的种类及其工作原理。考点一　原电池的工作原理及其应用(考点层次A→自学、识记、辨析)1．原电池的概念：将化学能转化为电能的装置。2．原电池的构成条件(1)能自发地发生氧化还原反应。(2)两个活泼性不同的电极(材料可以是金属或导电的非金属)。①负极：活泼性较强的金属。②正极：活泼性较弱的金属或能导电的非金属。(3)电极均插入电解质溶液中。(4)构成闭合回路(

2、两电极接触或用导线连接)。3．工作原理装置图电极名称负极正极电极材料锌片铜片电极反应Zn－2e－===Zn2＋Cu2＋＋2e－===Cu反应类型氧化反应还原反应电子流向由锌片沿导线流向铜片离子迁移方向阴离子向负极迁移；阳离子向正极迁移电池反应方程式Zn＋Cu2＋===Zn2＋＋Cu两类装置的不同点还原剂Zn与氧化剂Cu2＋直接接触，既有化学能转化为电能，又有化学能转化为热能，造成能量损耗Zn与氧化剂Cu2＋不直接接触，仅有化学能转化为电能，避免了能量损耗，故电流稳定，持续时间长提醒：12①在原电池中

3、活泼性强的金属不一定作负极，但负极一定发生氧化反应。如Mg－Al－NaOH溶液组成的原电池，Al作负极。②自发发生的氧化还原反应并不一定是电极与电解质溶液反应，也可能是电极与溶解的氧气等发生反应，如将铁与石墨相连插入食盐水中。4．原电池原理的三大应用(1)加快氧化还原反应的速率一个自发进行的氧化还原反应，设计成原电池时反应速率增大。例如，在Zn与稀H2SO4反应时加入少量CuSO4溶液能使产生H2的反应速率加快。(2)比较金属活动性强弱两种金属分别作原电池的两极时，一般作负极的金属比作正极的金属活泼

4、。(3)设计制作化学电源①首先将氧化还原反应分成两个半反应。②根据原电池的反应特点，结合两个半反应找出正、负极材料和电解质溶液。如：根据反应2FeCl3＋Cu===2FeCl2＋CuCl2设计的原电池为：教材高考1．(SJ选修4·P461改编)当铜锌原电池产生电流时，下列说法正确的是(　　)A．阳离子移向Zn极，阴离子移向Cu极B．电子由Cu电极流向Zn电极C．电流由Zn电极流向Cu电极D．阴离子移向Zn电极，阳离子移向Cu电极答案　D2.(RJ必修2·P42“实践活动”改编)如图所示是一位同学在测

5、试水果电池，下列有关说法错误的是(　　)A．若金属片A是正极，则该金属片上会产生H2B．水果电池的化学能转化为电能12C．此水果发电的原理是电磁感应D．金属片A、B可以一个是铜片，另一个是铁片答案　C3．(溯源题)(2016·上海化学，8)图1是铜锌原电池示意图。图2中，x轴表示实验时流入正极的电子的物质的量，y轴表示③。①铜棒的质量　②c(Zn2＋)　③c(H＋)　④c(SO)探源：本考题源于教材SJ选修4P13“图1-9　铜锌原电池构造和原理示意图”，对原电池的工作原理进行了考查。[诊断性题组]

6、1．基础知识判断，正确的打“√”，错误的打“×”(1)在原电池中，发生氧化反应的一极一定是负极(√)(2)在原电池中，负极材料的活泼性一定比正极材料强(×)(3)在原电池中，正极本身一定不参与电极反应，负极本身一定要发生氧化反应(×)(4)其他条件均相同，带有“盐桥”的原电池比不带“盐桥”的原电池电流持续时间长(√)(5)在锌铜原电池中，因为有电子通过电解质溶液形成闭合回路，所以有电流产生(×)(6)CaO＋H2O===Ca(OH)2，可以放出大量的热，故可把该反应设计成原电池，把其中的化学能转化为

7、电能(×)(7)在内电路中，电子由正极流向负极(×)(8)某原电池反应为Cu＋2AgNO3===Cu(NO3)2＋2Ag，装置中的盐桥中可以是装有含琼胶的KCl饱和溶液(×)2．原电池的电极名称不仅与电极材料的性质有关，也与电解质溶液有关。下列说法中正确的是(　　)A．(1)(2)中Mg作负极，(3)(4)中Fe作负极12B．(2)中Mg作正极，电极反应式为6H2O＋6e－===6OH－＋3H2↑C．(3)中Fe作负极，电极反应式为Fe－2e－===Fe2＋D．(4)中Cu作正极，电极反应式为2H＋

8、＋2e－===H2↑解析　(1)中Mg作负极；(2)中Al作负极；(3)中铜作负极；(4)是铁的吸氧腐蚀，Cu作正极，电极反应式为O2＋2H2O＋4e－===4OH－。答案　B3．(2017·广东粤西四校联考)铜锌原电池(如图)工作时，下列叙述正确的是(　　)A．一段时间后，铜棒上有红色物质析出B．正极反应为：Zn－2e－===Zn2＋C．在外电路中，电流从负极流向正极D．盐桥中的K＋移向ZnSO4溶液解析　Cu为正极，电极反应为Cu2＋＋2e－===Cu，铜棒上有红