高考化学二轮复习专题10原料处理导学案

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1、原料处理10【学习目标】熟悉化工流程图中原料预处理的方法，原料处理阶段的常见考点与常见名词。一、知识回顾：一、金属、非金属及其化合物的性质1、H前金属与酸反应2、碱性氧化物与酸反应3、酸性氧化物与碱反应（SiO2）4、AlAl2O3Al（OH）3与酸、碱反应二、影响反应速率的因素（T、P、C、催化剂、接触面积等）二、例题【例题1】（2010年高考）碳酸锂广泛应用于陶瓷和医药等领域。以-锂辉石（主要成分为Li2O·Al2O3·4SiO2）为原料制备Li2CO3的工艺流程如下：已知：Fe3＋、Al3＋、Fe2＋和Mg2＋以氢氧化物形式完全沉淀时，溶液的pH分别为3.2、5.

2、2、9.7和12.4；Li2SO4、LiOH和Li2CO3在303K下的溶解度分别为34.2g、12.7g和1.3g。⑴步骤I前，-锂辉石要粉碎成细颗粒的目的是________________。【例题2】（2014年一模32）某地煤矿石经预处理后含SiO2（63%）、Al2O3（25%）、Fe2O3（5%）及少量钙镁的化合物等，一种综合利用工艺设计如下：（1）“酸浸”过程中主要反应的离子方程式为_____________、_________________。（2）“酸浸”时铝浸出率的影响因素可能有_____________、___________。（写出两个）7【例题3

3、】（2014年二模）TeO2是两性氧化物，微溶于水，可溶于强酸或强碱。从上述阳极泥中提取碲的一种工艺流程如下：①“碱浸”时TeO2发生反应的化学方程式为_______________________________________。【方法归纳】原料预处理的各种方法（1）粉碎或研磨：增大固液（或固气或固固）接触面积，加快反应（溶解）速率，增大原料的转化率（或浸取率）。（2）煅烧或灼烧：不易转化的物质转为容易提取的物质；其他矿转化为氧化物；除去有机物；除去热不稳定的杂质（3）酸浸：溶解、去氧化物（膜）、调节pH促进水解（沉淀）（4）碱溶：去油污，去铝片氧化膜，溶解铝、二氧化

4、硅，调节pH促进水解（沉淀）常见考查方式：1）加快溶解（或反应）速率的方法：加热、搅拌、研磨（固液混合时）、增大气体与溶液的接触面积（气液混合时）、增大溶液浓度。2）将样品粉碎的目的：增大反应物接触面积，加快反应速率，提高浸出率。提高浸出率：加热、二次浸出、增加酸的用量等。3）溶解时涉及的离子方程式。（逐一分析样品中的物质）课堂反馈练习1、某科研小组以难溶性钾长石(K2O·Al2O3·6SiO2)为原料，提取Al2O3、K2CO3等物质，工艺流程如下：7（1）已知NaAlO2和KAlO2易发生如下水解反应：AlO2－+2H2OAl(OH)3+OH－。“浸取”时应保持溶液

5、呈________性(填“酸”或“碱”），“浸取”时不断搅拌的目的是_________。2、高纯六水氯化锶晶体(SrCl2·6H2O)具有很高的经济价值，工业上用难溶于水的碳酸锶（SrCO3）为原料(含少量钡和铁的化合物等)，制备高纯六水氯化锶晶体的过程为：工业碳酸锶浆液水盐酸①适量1mol/LH2SO4②溶液少量30%H2O2调节pH至4③过滤滤液滤渣步骤④⑤过滤氯化锶晶体⑥干燥洗涤高纯六水氯化锶晶体已知：Ⅰ.SrCl2·6H2O晶体在61℃时开始失去结晶水，100℃时失去全部结晶水。Ⅱ.有关氢氧化物开始沉淀和完全沉淀的pH表：氢氧化物Fe(OH)3Fe(OH)2开始

6、沉淀的pH1.56.5沉淀完全的pH3.79.7（1）操作①加快反应速率的措施有(写一种)。3、碱式硫酸铁Fe(OH)SO4对水中的悬浮物、有机物、硫化物、重金属等都能絮凝，工业上常用硫酸亚铁法制备，工艺流程如下图所示：已知：Fe3+沉淀完全时的pH＝3.1，Fe2+沉淀完全时的pH＝9.7。（1）请写出溶解过程中加快溶解速率和提高浸出率的两点措施：_______________________________，______________________________。灼烧适量酒精溶解煮沸2-3分钟润湿5g海带20mL蒸馏水过滤氧化几滴3mol·L-1H2SO41.

7、5mL3％H2O2萃取、分液2-3mLCCl4反萃取、分液适量40％NaOH酸化适量45％H2SO4过滤I2固体4、海带提取I27海带提取I2先灼烧再溶解而不直接浸泡海带的原因。溶解海带灰时要煮沸2～3min的目的：。【自我检测】1、用软锰矿制备MnSO4酸浸时，为了提高浸取率可采取的措施有______________（任写一点）。2、工业上可以用废铁屑制备活性Fe3O4,流程如下图:(1)在制备过程中,不但要将块状固体原料粉碎、磨成粉末,而且反应池、合成池都要安装搅拌机,作用都是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。7(1)加快黄