高考化学一轮复习《离子反应》学案

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1、离子反应复习学案【最新考纲】1.了解电解质的概念。了解强电解质和弱电解质的概念。2.了解电解质在水溶液中的电离，以及电解质溶液的导电性。3.了解离子反应的概念、离子反应发生的条件。4.能正确书写离子方程式，并能进行相关计算。考点一电解质[基础知识梳理]1．电解质和非电解质(1)电解质：在水溶液里或熔融状态下，能够导电的化合物。(2)非电解质：在水溶液里和熔融状态下，都不导电的化合物。2．强电解质和弱电解质3．电离(1)概念：电解质在水溶液中或熔融状态下，离解成自由移动的离子的过程。(2)电离条件：酸的电离条件是溶于水，盐和碱的电离条件是

2、溶于水或熔融。4．电离方程式的书写(1)强电解质的电离方程式中，用“===”连接，弱电解质(包括弱酸的酸式酸根)的电离方程式中，用“”连接。如Na2SO4：Na2SO4===2Na＋＋SO，HClO：HClOH＋＋ClO－。(2)多元弱酸的电离分步书写，多元弱碱的电离一步写完。如H2CO3：H2CO3H＋＋HCO，HCOH＋＋CO；Fe(OH)3：Fe(OH)3Fe3＋＋3OH－。自我检测1．某物质溶于水所得的溶液能导电，该物质一定是电解质吗？试举例说明。答案　不一定，如Cl2的水溶液能导电，但它不是化合物，所以它既

3、不是电解质，也不是非电解质。再如CO2、SO2、NH3的水溶液也能导电，但导电的原因并不是CO2、SO2、NH3分子的电离所致，而是它们与水反应生成的H2CO3、H2SO3、NH3·H2O电离产生自由移动的离子所致，故CO2、SO2、NH3是非电解质。2．判断正误，正确的划“√”，错误的划“×”(1)强电解质溶液的导电性比弱电解质溶液的导电性强(　　)(2)BaSO4投入水中，导电性较弱，故它是弱电解质(　　)(3)弱电解质溶液中存在两种共价化合物分子(　　)(4)强电解质都是离子化合物，弱电解质都是共价化合物(　　)(5)CaO是强电

4、解质，是因为它的水溶液能导电(　　)答案　(1)×　(2)×　(3)√　(4)×　(5)×解析　电解质溶液导电性的强弱与溶液中离子浓度的大小及所带电荷数的多少有关，与电解质强弱没有必然联系，(1)错误；尽管BaSO4难溶于水，但溶解的部分全部电离，故其为强电解质，(2)错误；弱电解质溶液中，有未电离的弱电解质和水这两种共价化合物分子，(3)正确；HCl、H2SO4都是共价化合物但却是强电解质，(4)错误；CaO是强电解质，是因为熔化时，能完全电离，能导电，它的水溶液能导电，是因为CaO和H2O反应生成Ca(OH)2，Ca(OH)2能电离

5、出自由移动的Ca2＋和OH－，(5)错误。3．下列物质中，属于电解质的是________，属于非电解质的是________；属于强电解质的是________，属于弱电解质的是________。①H2SO4　②盐酸　③氯气　④硫酸钡　⑤酒精　⑥铜⑦醋酸　⑧氯化氢　⑨蔗糖　⑩氨气　⑪CO2⑫NaHCO3答案　①④⑦⑧⑫　⑤⑨⑩⑪　①④⑧⑫　⑦[课堂探究]命题点1　有关电解质的判断[典题示例]1．有关电解质与非电解质的陈述，合理的是(　　)A．在水溶液中能导电的化合物都是电解质B．在熔融状态下不导电的化合物都是非电解质C．氨水为混合物，不属于

6、电解质D．硫酸溶于水能导电，所以浓硫酸为电解质解析：选C　在水溶液中能导电，且导电的离子全部来自化合物自身，这样的化合物为电解质。共价化合物有的虽为电解质，但由于熔融时不能电离成自由移动的离子，所以不能导电。浓硫酸是混合物，不属于电解质，纯硫酸才是电解质。2．判断正误(正确的划“√”，错误的划“×”)。(1)强电解质溶液的导电性比弱电解质溶液的导电性强(　　)(2)强电解质都是离子化合物，弱电解质都是共价化合物(　　)(3)氯化铝是一种电解质，可用于电解法制铝。(　　)(4)BaSO4的水溶液不易导电，故BaSO4是弱电解质。(　　)(

7、5)蛋白质、乙酸和葡萄糖均属于电解质。(　　)提示：(1)×　(2)×　(3)×　(4)×　(5)×[方法技巧]解答电解质的相关判断题目时的注意点(1)单质和混合物既不是电解质也不是非电解质，如Cu、NaCl溶液。(2)电解质不一定能导电，如固态NaCl、液态HCl等；能导电的物质不一定是电解质，如铁、铝等金属单质。(3)本身电离而导电的化合物才是电解质，如CO2、SO2、NH3的水溶液能导电，但它们属于非电解质。(4)电解质的强弱与电解质溶液导电能力的强弱、溶解性大小没有直接关系。如碳酸钙，其溶解性小，溶液导电性差，但其属于强电解质。

8、反思归纳依据元素周期表，突破强、弱电解质的记忆ⅠA：除LiOH外其余都是强碱。ⅡA：除Mg(OH)2外其余都是强碱。ⅢA：Al(OH)3是两性氢氧化物。ⅣA：H2CO3、H2SiO3均为弱酸。ⅤA：强酸：H