高考化学一轮复习第5章物质结构元素周期律第3节化学键学案

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1、第3节　化学键明考纲1．了解化学键的定义。2．了解离子键、共价键的形成。析考情高考对本节内容的考查，主要表现在以下几个方面：一是化学键类型的判断与化合物类型的判断；二是电子式的书写，结合其他化学用语一起考查，如结构简式、结构式等；三是8e－结构判断及稳定结构的判断及应用，以选择题、填空题形式出现，难度较小。考点　离子键和共价键1．化学键(1)定义：使离子相结合或原子相结合的强烈作用力。(2)分类化学键2．离子键(1)概念：带相反电荷的阴、阳离子之间强烈的相互作用。(2)成键粒子：阴、阳离子。(3)成键实质：静电作用。(4)形成条件：通常是活泼金属元素与活泼非金属元素的原子相结合。(5)表

2、示方法①用电子式表示Na2O2：Na＋[]2－Na＋NaOH：Na＋[H]－NH4Cl：CaC2：Ca2＋[C⋮⋮C]2－NaClO：Na＋[]－②用电子式表示离子化合物的形成过程CaF2：19Na2S：(6)存在：离子化合物中存在离子键。3．共价键(1)概念：原子间通过共用电子对形成的相互作用。(2)成键粒子：原子。(3)成键实质：共用电子对。(4)形成条件：通常是非金属元素的原子相结合。(5)分类①非极性共价键：同种元素的原子间形成的共价键，共用电子对不偏向任何一个原子，各原子都不显电性，简称非极性键。②极性共价键：不同种元素的原子间形成共价键时，电子对偏向非金属性强的一方，两种原子

3、，一方略显正电性，一方略显负电性，简称极性键。(6)表示方法①电子式、结构式续表19②用电子式表示共价化合物的形成过程H2O：HF：(7)存在：非金属单质、共价化合物、某些离子化合物中。易错警示　　(1)由活泼金属与活泼非金属形成的化学键不一定都是离子键，如AlCl3中Al—Cl键为共价键。(2)非金属元素的两个原子之间一定形成共价键，但多个原子间也可能形成离子键，如NH4Cl等。判断正误，正确的画“√”，错误的画“×”。(1)形成离子键的阴、阳离子间只存在静电吸引力。(　　)(2)全部由非金属元素形成的化合物一定是共价化合物。(　　)(3)某些金属与非金属原子间能形成共价键。(　　)(

4、4)某元素的原子最外层只有一个电子，它跟卤素结合时，所形成的化学键一定是离子键。(　　)(5)在水溶液中能导电的化合物一定是离子化合物。(　　)(6)离子化合物在任何状态下都能导电。(　　)提示　(1)×　(2)×　(3)√　(4)×　(5)×　(6)×19题组一化学键的形成1.下列说法中正确的是(　　)A．KOH中含有离子键也含有共价键，属于离子化合物B．N2属于单质，不存在化学键C．MgCl2中既含有离子键，又含有共价键D．NH4Cl中含有共价键，又全部由非金属元素组成，属于共价化合物答案　A解析　N2中存在共价键；MgCl2中只含有离子键；NH4Cl中虽然含有共价键，又全部由非金属

5、元素组成，但也含有离子键，属于离子化合物。2．元素周期表前20号元素中，某两种元素的原子序数相差3，周期数相差1。(1)这样的两种元素的组合有________种。(2)若这样的两种元素形成化合物时原子数之比为1∶2。①请写出这些化合物的化学式：________。②在这些化合物中存在的化学键是________(填“离子键”或“共价键”)。(3)若这样的两种元素形成的化合物中有两种的原子数之比为1∶1。①写出这两种化合物的化学式和名称：________。②在这两种化合物中存在的化学键是________(填“离子键”或“共价键”)。③这两种化合物属于________(填“离子化合物”或“共价化

6、合物”)。答案　(1)7　(2)①Na2O、K2S、MgF2、CaCl2　②离子键(3)①Na2O2、过氧化钠，K2S2、过硫化钾　②离子键、共价键　③离子化合物解析　(1)设这两种元素分别是M和N，且原子序数M

7、两种元素形成的化合物中有两种的原子数之比为1∶1，熟知的是Na2O2，再结合同族元素性质相似的原理进行分析可知，另一种这样的化合物是K2S2，它们都是离子化合物。19★总结提升离子键与共价键的比较题组二电子式的书写和正误判断3.氯水中存在多种微粒，下列有关粒子的表示方法正确的是(　　)A．氯气的电子式：ClClB．氢氧根离子的电子式：HC．次氯酸分子的结构式：H—O—ClD．HClO的电子式：HO答案　C解析　A项，氯气的电子式为1