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时间:2018-11-29
《高考化学一轮复习专题二非金属元素及其化合物课时7氯气的性质及其制备导学案》由会员上传分享,免费在线阅读,更多相关内容在教育资源-天天文库。
1、专题二非金属元素及其化合物课时7氯气的性质及其制备(本课时对应学生用书第30~34页)【课时导航】复习目标1.了解氯及其化合物的主要性质和重要应用。2.了解氯及其重要化合物的主要物理性质。了解氯气的氧化性(与氢气、钠、铁、某些盐等的反应)及与水、碱的反应,知道氯水的消毒和漂白原理。3.能说出氯单质的主要用途。4.了解次氯酸的强氧化性。知识网络问题思考问题1 怎样判断氯水中的各成分?问题2 请设计多种方案鉴别NaCl、NaBr、KI三种白色固体。【自主学习】考点1 氯气的性质【基础梳理】1.物理性
2、质通常情况下,氯气是 色、有 气味的 体。密度比空气 ,有 , 液化,能溶于水,其水溶液称为氯水。实验室里闻有毒气体及未知气体气味的方法是 。232.化学性质(写出化学方程式)(1)Cl2与金属反应Fe:( , 色烟)Cu:( , 色烟)(2)Cl2与非金属反应H2:( , 色火焰)H2和Cl2的混合气体光照时会发生爆炸。(3)Cl2与H2O反应化学方程式:
3、 ,离子方程式: 。HClO具有 性、 性和 性。(4)Cl2与碱反应①与烧碱反应(化学方程式): 。②制取漂白粉(化学方程式): 。漂白粉的有效成分是 ,其漂白原理为(用化学方程式表示) 。(5)Cl2与还原性物质反应(完成下列化学方程式)①与KI溶液反应: 。②与FeCl2溶液反应: 。③向氯水中通入SO2:
4、 。【举题说法】例题1 (2014·江苏高考)在探究新制饱和氯水成分的实验中,下列根据实验现象得出的结论不正确的是( )A.氯水的颜色呈浅绿色,说明氯水中含有Cl2B.向氯水中滴加硝酸酸化的AgNO3溶液,产生白色沉淀,说明氯水中含有Cl-C.向氯水中加入NaHCO3粉末,有气泡产生,说明氯水中含有H+D.向FeCl2溶液中滴加氯水,溶液颜色变成棕黄色,说明氯水中含有HClO【答案】 D【解析】 氯气是黄绿色气体,氯水中含有氯气而显浅绿色,A正确;Cl-的检验方法:向溶液中滴加硝酸酸化
5、的AgNO3溶液,产生白色沉淀,说明溶液中含有Cl-,B正确;23H++HCCO2↑+H2O,C正确;溶液颜色变成棕黄色,说明生成了氯化铁,有可能是氯水中的HClO将Fe2+氧化成Fe3+,也有可能是氯水中的Cl2将Fe2+氧化成Fe3+,所以不能说明氯水中含有HClO,D错误。变式1 将Cl2分别通入下列四种溶液中,有关现象及结论的说法正确的是( )A.试管①中有白色沉淀生成,说明Cl2与水反应生成了盐酸B.试管②中溶液褪色,只是氯气与水反应生成HClO的缘故C.试管③中能产生白色沉淀,说明
6、Cl2具有还原性D.试管④中溶液变红色,说明Cl2具有氧化性【答案】 AD【解析】 生成白色沉淀AgCl,Ag++Cl-AgCl↓,说明生成了盐酸,A正确;溶液褪色主要是由于Cl2与NaOH反应使碱性消失,B错误;Cl2+SO2+2H2O4H++2Cl-+S,Ba2++SBaSO4↓,Cl2被还原成Cl-,说明Cl2有氧化性,C错误;2Fe2++Cl22Fe3++2Cl-,氯气将Fe2+氧化为Fe3+,D正确。微课1 Cl2与Ca(OH)2反应的产物及其相关计算已知Ca(OH)2和Cl2反应的氧
7、化产物与温度有关,在一定量的石灰乳中通入足量的氯气,二者恰好完全反应。生成Cl-、ClO-、Cl三种含氯元素的离子,其中ClO-、Cl两种离子的物质的量(n)与反应时间(t)的曲线如右图所示。23(1)t1时,开始有Cl生成的原因是 。(2)t2时,Ca(OH)2和Cl2发生反应的总的化学方程式为 。(3)该石灰乳中Ca(OH)2的物质的量是 mol。(4)若反应物的量不变,在某温度下恰好完全反应时,氧化产物比值=a,则n(Cl-)= (用含a的代数式来表示)mol。分析:
8、问题1.t1时,开始有Cl生成的原因Ca(OH)2和Cl2反应的氧化产物与温度有关问题2.t2时,Ca(OH)2和Cl2发生反应的总的化学方程式问题3.石灰乳中Ca(OH)2的物质的量—问题4.求n(Cl-)用含a的代数式来表示与问题3相似综合运用得失电子守恒、电荷守恒答案:(1)反应放热使温度升高,在较高温度下可生成Cl(2)10Cl2+10Ca(OH)2Ca(ClO3)2+2Ca(ClO)2+7CaCl2+10H2O (3)5 (4)解析:(1)根据图示氯气与Ca(OH)2开始反应生成次氯酸
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