高三化学一轮复习《原子结构》学案

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1、原子结构班级_______组别姓名【学习目标】1、了解原子的构成及原子序数、核电荷数、质子数、中子数、核外电子数之间的关系；能够辨析元素、核素、同位素的含义2、小组合作讨论，探究相对原子质量、相对分子质量的定义，并能进行有关计算3、以极度的热情，全力以赴投入学习，体验学习的快乐。【使用说明】利用一节课，认真阅读课本，完成学案，下课收齐。下节课修改10分钟后，讨论10分钟，小组内知识互查，师生探究、学生展示20分钟，巩固落实5分钟。标有★★的B层可不做，标有★或★★的C层可不做。【课前导学】一、原子构成1、表

2、示原子或核素的符号是_______，意义是________________________________________2、构成原子的各微粒的作用中子在质子数确定后，决定__________种类决定________________种类原子核质量数近似相对原子质量质子核电荷数决定_________种类原子决定整个原子显不显电性最外层电子数电子数决定____________________________各层电子数原子结构示意图核外电子电子排布电子层3、原子序数、核电荷数、质子数、中子数、核外电子数（包括原子

3、、阴阳离子）之间的关系8（1）质量数（2）原子的核电荷数（3）阳离子的核外电子数（4）阴离子的核电荷数【练习1】、我国稀土资源丰富。下列有关稀土元素与的说法正确的是（）A．与互为同位素B．与的质量数相同C．与是同一种核素D．与的核外电子数和中子数均为62【练习2】、下列叙述错误的是（）A、13C和14C属于同一种元素，它们无为同位素B、1H和2H是不同的核素，它们的质子数相等C、14C和15N的质量数相等，它们的中子数不等D、6Li和7Li的电子数相等，中子数也相等4、等电子微粒（注意主要元素在周期表中的位

4、置关系）（1）10电子微粒①原子_______②分子___________________________③阴离子______________________④阳离子_________________________（2）根据上述方法找出18电子微粒_______________________________________________________________________________________________________________★【练习3】、已知A、B、C、D是中学化

5、学中常见的四种不同粒子，它们之间存在如图所示ABDCH+H+的转化关系（反应条件已经略去）：8⑴如果A、B、C、D均是10电子的粒子，请写出A、D的化学式：A___________D_______________⑵如果A和C是18电子的粒子，B和D是10电子的粒子，请写出：①A与B在溶液中反应的离子方程式为：___________________________________②根据上述离子方程式，可以判断C与B结合质子的能力大小是（用化学式或离子符号表示）_________________________

6、________________________。二、核外电子排布1、多电子的原子中，电子排布规律：（1）核外电子总是尽先排布在_________的电子层里，然后依次排布在__________的电子层里。（2）每电子层最多容纳的电子数是________，最外层电子数不超过_______（K层是最外层时不超过____），次外层电子数不超过_________，倒数第三层电子数不超过___________2、画出下列微粒的结构示意图：K_______________S2-_______________3、推断题中

7、常涉及的元素的结构特点（1~20号元素）：（1）原子核中无中子的原子________________（2）最外层电子数等于次外层电子数的元素_____________________（3）最外层电子数是次外层电子数2倍的元素_____________________（4）次外层电子数是最外层电子数2倍的元素_____________________（5）电子层数与最外层电子数相等的元素____________________（6）电子总数是最外层电子数2倍的元素____________________【练习

8、4】、下列叙述正确的是（）A、16gCH4与18gNH4+所含质子数相等B、稀有气体原子最外层均达到8电子稳定结构+20288Ｃ、Mg2+所带电荷数与该离子的核外电子层数相等Ｄ、Ar原子的结构示意图为：8【合作探究】三、概念辨析1、元素：_________________________________________________________________核素：_____________________