高考化学一轮复习第4章非金属及其化合物第3节氧、硫及其重要化合物学案

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1、氧、硫及其重要化合物明考纲1．了解硫元素单质及其重要化合物的主要性质及应用。2．了解硫元素单质及其重要化合物对环境质量的影响。析考情高考对本节内容的考查，主要有四个考点：一是联系生产生活实际考查SO2的性质和用途；二是浓H2SO4的强氧化性和吸水性及SO的检验；三是含硫化合物及其相关工业对环境质量的影响；四是以框图推断综合考查硫及其化合物的相互转化。考点　O3与H2O2的性质及应用1．O3(1)组成：臭氧的分子式为O3，与O2互为同素异形体。(2)产生方式：在放电条件下空气中的O2可以转化为O3，反应的化学方程式为3O

2、22O3。(3)物理性质：常温常压下，O3是一种有特殊臭味的淡蓝色气体，它的密度比O2大。(4)化学性质①不稳定性：O3不稳定，容易分解，反应的化学方程式为2O3===3O2。②强氧化性：O3容易使湿润的KI淀粉试纸变蓝，反应的化学方程式为O3＋2KI＋H2O===2KOH＋I2＋O2。③漂白和消毒：有些染料受到臭氧的强烈氧化会褪色，臭氧还可以杀死许多细菌，因此臭氧是一种很好的脱色剂和消毒剂。(5)用途：①可用作脱色剂和消毒剂；②臭氧层可以吸收来自太阳的紫外线，是人类和其他生物的保护伞。氟氯代烷是破坏臭氧层的“元凶”。

3、2．过氧化氢(1)结构化学式：H2O2，电子式：，结构式：H—O—O—H，H、O原子个数比为1∶1，是既含极性键又含非极性键的共价化合物。(2)化学性质①不稳定性：加热、加催化剂都能使分解加快。2H2O22H2O＋O2↑。②弱酸性：相当于二元弱酸。H2O2H＋＋HO，HOH＋＋O。③强氧化性29a．用10%的双氧水漂白羽毛及丝织品；b．氧化Fe2＋、SO等还原性物质：H2O2＋2Fe2＋＋2H＋===2Fe3＋＋2H2O，H2O2＋SO===SO＋H2O；c．使湿润的淀粉KI试纸变蓝：H2O2＋2I－＋2H＋=

4、==I2＋2H2O。④弱还原性：遇强氧化剂时作还原剂。2KMnO4＋5H2O2＋3H2SO4===K2SO4＋2MnSO4＋5O2↑＋8H2O。　判断正误，正确的画“√”，错误的画“×”。(1)O2与O3互为同素异形体，它们之间的转化属于物理变化。(　　)(2)H2O2是绿色氧化剂，只有氧化性。(　　)(3)O3、H2O2都有漂白作用，漂白原理相同。(　　)提示　(1)×　(2)×　(3)√题组一臭氧的性质和应用1.距地球15～35km处，有一层臭氧层，其化学式为O3，微量可以净化空气，有利于人体健康。下列有关叙述错误

5、的是(　　)A．O3是一种良好的消毒剂和脱色剂B．臭氧可使湿润的KI淀粉试纸变蓝C．臭氧的存在对人类有益无害D．转化成氧气，发生了化学变化答案　C解析　空气中臭氧的含量超标对人体有害。题组二H2O2的性质和应用2.[高考集萃](1)[2015·课标全国卷Ⅰ]硼及其化合物在工业上有许多用途。以铁硼矿(主要成分为Mg2B2O5·H2O和Fe3O4，还有少量Fe2O3、FeO、CaO、Al2O3和SiO2等)为原料制备硼酸(H3BO3)的工艺流程如图所示：“净化除杂”需先加H2O2溶液，作用是________。然后再调节溶液

6、的pH约为5，目的是________。(2)[2015·课标全国卷Ⅱ]化合物Zn(OH)2Fe(OH)2Fe(OH)3Ksp近似值10－1710－1710－39用废电池的锌皮制备ZnSO4·7H2O的过程中，需除去锌皮中的少量杂质铁，其方法是：加稀H2SO4和H2O229溶角，铁变为________，加碱调节至pH为________时，铁刚好沉淀完全(离子浓度小于1×10－5mol·L－1时，即可认为该离子沉淀完全)；继续加碱至pH为________时，锌开始沉淀(假定Zn2＋浓度为0.1mol·L－1)。若上述过程不

7、加H2O2后果是________，原因是________。(3)[2015·浙江高考]H2O2的电子式________。(4)[2014·北京高考]H2O2氧化SO2的化学方程式________。(5)[2014·广东高考]写出H2O2在Fe3＋催化下发生分解反应的化学方程式并标出电子转移的方向和数目______。(6)[2013·海南高考]H2O2可将碱性工业废水中的CN－氧化为碳酸盐和氨，相应的离子方程式为____________。答案　(1)将Fe2＋氧化为Fe3＋　使Fe3＋与Al3＋形成氢氧化物沉淀而除去(2

8、)Fe3＋　2.7　6　Zn2＋和Fe2＋分离不开　Fe(OH)2与Zn(OH)2的Ksp相近(3)HH　(4)SO2＋H2O2===H2SO4(5)(6)H2O2＋CN－＋OH－===CO＋NH3解析　(1)工艺流程中一般采用H2O2将Fe2＋氧化为Fe3＋，在反应过程中不会引入杂质，所以H2O2又称为绿色氧化剂。(2)在H2O