一氧化还原反应的概念

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1、第8课时氧化还原反应一、氧化还原反应的概念1．氧化还原反应：有电子转移(得失或偏移)的化学反应。基本特征是反应前后元素的化合价有升降。2．各概念之间的关系氧化剂(具有氧化性)→所含元素化合价降低→得电子→被还原剂还原→发生还原反应→得还原产物。还原剂(具有还原性)→所含元素化合价升高→失电子→被氧化剂氧化→发生氧化反应→得氧化产物。氧化剂＋还原剂===还原得电子，化合价降低，被还原产物＋氧化　失电子，化合价升高，被氧化产物3．常见的重要氧化剂、还原剂氧化剂还原剂活泼非金属单质：X2、O2、S等活泼金属单质：Na、Al、Fe等某些非金属单

2、质：C、H2、S高价金属离子：Fe3＋不活泼金属离子：Cu2＋、Ag＋其他：[Ag(NH3)2]＋、新制Cu(OH)2等低价金属离子：Fe2＋非金属的阴离子及其化合物：S2－、H2S、I－、HI、Br－、HBr等某些含氧化合物：Na2O2、H2O2、HClO、HNO3、浓H2SO4、NaClO、Ca(ClO)2、KClO3、KMnO4低价含氧化合物：CO、SO2、H2SO3、Na2SO3、H2C2O4、含—CHO的有机物等既可作氧化剂又作还原剂的有：S、SO、HSO、H2SO3、SO2、NO、Fe2＋及含—CHO的有机物【基础题一】氮化

3、铝(AlN)广泛用于电子工业、陶瓷工业等领域。可通过如下反应制取：Al2O3＋N2＋3C2AlN＋3CO下列叙述正确的是()A．该反应中，Al2O3是氧化剂B．该反应中，N2是还原剂C．该反应中，C是还原剂D．该反应中每生成2molAlN，N2得到3mole－C二、氧化还原反应中电子转移的表示方法1．双线桥法(1)双箭号从反应物指向生成物，箭号起止所指的均为同一种元素。(2)线上标出得失电子的情况及价的升降、被氧化或被还原等内容。氧化剂为Fe2O3，还原剂为CO，氧化产物为CO2，还原产物为Fe。2．单线桥法(1)箭号由还原剂中失电子的

4、元素指向氧化剂中得电子的元素；(2)线上只标出转移电子的总数。【基础题二】指出下列方程式中的氧化剂与还原剂的物质的量比，并用单线桥法标明电子转移的方向和数目。H2S＋H2SO4(浓)===S↓＋SO2↑＋2H2On(氧化剂)∶n(还原剂)＝1∶1三、氧化还原反应中的基本规律1．价态规律：若某元素有多种可变价态，处于最高价态时，只有氧化性；处于最低价态时，只有还原性；处于中间价态时，既有氧化性，又有还原性。2．先后规律：氧化剂只有一种，还原剂有多种，则还原性强的先被氧化；还原剂只有一种，氧化剂有多种，则氧化性强的先被还原；例如：在CuSO

5、4和AgNO3的混合溶液中加入适量铁粉，Ag先被置换出来，Cu后被置换出来。又如：在FeBr2溶液中通入Cl2由少至多，先看到溶液变黄色，后看到溶液变橙色，则还原性Fe2＋>Br－。3．守恒规律：氧化剂得到的电子总数等于还原剂失去的电子总数，氧化剂中元素化合价降低总数等于还原剂中元素化合价升高总数。4．转化规律：①归中反应中，化合价归中不交叉；如：反应KClO3＋6HCl===KCl＋3Cl2＋3H2O中，化合价的变化规律是：②同种元素相邻价态间转化最容易。③同种元素相邻价态间不发生氧化还原反应。【基础题三】在Fe、Fe2＋、Fe3＋、

6、Cl2、Cl－、Na＋、ClO－、S、S2－、SO2、H2S、H2SO4中，只有氧化性的是　　，只有还原性的是　　，既有氧化性，又有还原性的是　　。Fe3＋、Na＋和H2SO4Fe、Cl－和S2－Fe2＋、Cl2、ClO－、S、SO2、H2S重要考点1有关氧化还原反应的概念氧化还原反应的分析要掌握如下原则：1．从化合价变化入手，准确判断氧化剂、还原剂、氧化产物和还原产物。2．氧化性、还原性的强弱是判断反应能否发生及反应先后顺序的依据。3．对于一个氧化还原反应，有化合价升高必然有化合价降低，升高总数等于降低总数。4．升降总数相等(氧化剂得

7、电子总数等于还原剂失电子总数)是氧化还原方程式配平和计算的依据。【考点释例】(2010·安徽)亚氨基锂(Li2NH)是一种储氢容量高，安全性好的固体储氢材料，其储氢原理可表示为Li2NH＋H2===LiNH2＋LiH。下列有关说法正确的是()A．Li2NH中N的化合价是－1B．该反应中H2既是氧化剂又是还原剂C．Li＋和H－的离子半径相等D．此法储氢和钢瓶储氢的原理相同【解析】A选项中Li2NH中氮的化合价为－3；C选项中Li＋半径小于H－；D选项钢瓶储氢是物理过程，而该方法为化学方法。答案：B【解题规律】①理清知识线，即升(价)→失(

8、电子)→氧(发生氧化反应)→还(是还原剂)[或降(价)→得(电子)→还(发生还原反应)→氧(是氧化剂)]。②明确解题的方法思路：理解概念抓实质，解题应靠特征。即从氧化还原反应的实质——电子转移，去分析理解有