乙酸乙酯皂化反应速率常数的测定

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1、乙酸乙酯皂化反应速率常数的测定苏州科技学院化学与生物工程学院化学化工实验中心1主要内容一、实验目的二、实验原理四、实验步骤五、数据记录和处理六、讨论提示七、实验注意事项三、实验仪器与药品21、用电导法测定乙酸乙酯皂化反应速率常数；2、进一步理解二级反应的特点；3、掌握电导率仪的使用方法。一、实验目的3二、实验原理乙酸乙酯的皂化反应是一个典型的二级反应：设反应物乙酸乙酯与碱的初始浓度相同，如均为a，则反应速率方程为：(1)4a—反应物的初始浓度；x—反应t时刻反应物的浓度；求某温度下的反应速率常数k，需知该反应过程不同t时刻反应物的浓度x

2、，本实验采用电导法测定x。二、实验原理5本实验体系中，OH－和CH3COO－的浓度变化对电导率的影响较大，由于OH－的迁移速率是CH3COO－的五倍，所以溶液的电导率随着OH－的消耗而逐渐降低。根据溶液的电导率与电解质的浓度成正比关系，则有：二、实验原理6lNaOH、lNaAc—分别为两电解质的电导与浓度关系的比例常数；L0—初始浓度为a时NaOH溶液的电导率；Lt—反应t时刻溶液的电导率；L∞—CH3COONa溶液浓度为a时的电导率。二、实验原理7将式（6）、（7）代入式（2），得二、实验原理8亦可将式（8）变为：二、实验原理9(10

3、)若由实验求得两个不同温度下得速率常数k，则可利用公式：计算出反应的活化能E。二、实验原理10三、实验仪器与药品电导率仪1台铂黑电极1支小试管2支Y型试管2支烧杯（100ml）3只恒温水浴锅1台移液管2支（公用）0.0200mol/LNaOH（新鲜配制）0.0200mol/LCH3COOC2H5（新鲜配制）0.0100mol/LNaOH（新鲜配制）111、调节恒温槽温度在25℃3、在1支小试管中，倒入约10mL0.0100mol.dm-3NaOH，在1支Y型试管的两侧，分别加入10ml0.0200mol.dm-3NaOH和10mL0.0

4、200mol.dm-3CH3COOC2H5（用塞紧试管口，并置于恒温槽中恒温10分钟）四、实验步骤2、安装调节好电导率仪124、在小试管中插入电极，测定其电导率四、实验步骤5、将Y型试管两侧的溶液混合，混合约一半时启动秒表，用此时刻作为反应的起始时间，混完全部酯后，迅速充分摇匀，并插入电极。(测后该电导电极必须先用水洗，再用滤纸吸干)，从计时起2分钟时开始读值，隔半分钟读一次数，记四次后，隔1分钟记一次数，记四次后，隔2分钟记一次数，至数据稳定，可停止测量。136、在35℃恒温条件下，用与步骤（3）、（4）、（5）同样浓度的溶液及方法测

5、值。由25℃和35℃时测得的数据求代入（10）式，从而求得反应的活化能Ea四、实验步骤14实验温度：______k0=________tktk0－kt(k0－kt)/t五、数据记录和处理151、利用表中数据，以kt对作图，可分别求两温度下的k；2、计算此反应的活化能E。五、数据记录和处理161、如何用实验结果来验证乙酸乙酯皂化反应是二级反应？2、乙酸乙酯皂化反应是吸热反应，在实验过程中如何处置这一影响，使实验获得较好效果？3、若反应物的初始浓度不同，则实验应如何进行？六、讨论171)乙酸乙酯溶液和NaOH溶液浓度必须相同。2)配好的Na

6、OH溶液要防止空气中的CO2气体进入。3)乙酸乙酯溶液需临时配制，配制时动作要迅速，以减少挥发损失。七、实验注意事项18