初中化学酸碱盐知识点总结

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1、专业资料分享初化学酸碱盐知识点金属：Fe、单质稀有气体：He、非金属纯净物CO2氧化物Fe3O4化合物酸物质碱盐混合物：空气可溶盐：SO42-(除BaSO4)、Cl-(除AgCl)难溶盐：AgCl、BaSO4、NaOHCu(OH)2HClH2SO4固态非金属：C气态非金属：H2一、物质的分类：每类物质各举最少两个例子二、各类物质的主要化学性质：1．单质：各写出最少一个化学方程式氧气→氧化物金属+酸→盐+氢气（①H前面的金属；②不能是浓硫酸和硝酸）盐→盐+金属（①排在前面的金属；②可溶性盐）1）金属：2）非金属+氧气→氧化物2．氧化物：石蕊变红；酚酞不变色金属→盐+氢气（①H前面的

2、金属；②不能是浓硫酸和硝酸）酸+金属氧化物→盐+水碱→盐+水盐→酸+盐（可溶反应物能生成↓、↑、H2O；难溶反应物能生成↑、H2O）3．酸：石蕊变蓝；酚酞变红（可溶性碱）氧化物→盐+水酸→盐+水盐→盐+碱（反应物必须可溶且生成物之一必须是不溶物）碱+4．碱：5．盐：金属→盐+金属（①排在前面的金属；②可溶性盐）酸→盐+酸（可溶反应物能生成↓、↑、H2O；难溶反应物能生成↑、H2O）碱→盐+碱（反应物必须可溶且生成物之一必须是不溶物）盐→盐+盐（反应物必须可溶且生成物之一必须是不溶物）盐+三、化学反应的基本类型：1）化合反应：（有单质时化合价改变）⑴单质+单质→化合物Mg+O2=P

3、+O2=⑵单质+化合物→化合物C+CO2=完美DOC格式整理专业资料分享⑶化合物+化合物→化合物CaO+H2O=2）分解反应：（有单质时化合价改变）H2O=HgO=H2CO3=KClO3=KMnO4=CaCO3=3）置换反应：（化合价一定改变）⑴金属+酸→盐+氢气（①H前面的金属；②不能是浓硫酸和硝酸）Fe+HCl=Al+H2SO4=⑵金属+盐→盐+金属（①排在前面的金属；②可溶性盐）Fe+CuSO4=Cu+AgNO3=⑶金属氧化物+H2(或C)→金属+水(或CO2)CuO+H2=C+Fe2O3=4）复分解反应：（化合价一定不变）⑴金属氧化物+酸→盐+水Fe2O3+HCl=CuO

4、+H2SO4=⑵酸+碱→盐+水NaOH+H2SO4=Fe(OH)3+HCl=⑶酸+盐→盐+酸（可溶反应物能生成↓、↑、H2O；难溶反应物能生成↑、H2O）H2SO4+BaCl2=HCl+CaCO3=⑷碱+盐→碱+盐（反应物必须可溶且生成物之一必须是不溶物）Ca(OH)2+Na2CO3=NaOH+FeCl3=⑸盐+盐→盐+盐（反应物必须可溶且生成物之一必须是不溶物）CaCl2+K2CO3=Ba(NO3)2+Na2SO4=※不属于四种基本类型的反应：⑴金属氧化物+CO→金属+CO2Fe2O3+CO=⑵碱+非金属氧化物→盐+水（可溶性碱）NaOH+CO2=⑶有机物+O2→H2O+CO2

5、C2H5OH+O2=☆氧化还原反应：得到氧的物质被氧化，发生氧化反应，是还原剂；失去氧的物质被还原，发生还原反应，是氧化剂。如：在2Mg+CO2点燃2MgO+C中，是氧化剂，是还原剂，被氧化，被还原。+1-1-2-2-1NH4ClNaOHH2SO4H2CO3HNO3铵根氢氧根硫酸根碳酸根硝酸根铵根中N为-3价；硫酸根中S为+6价；碳酸根中C为+4价；硝酸根中N为+5价。☆常见的原子团及其化合价：四、金属活动性顺序和复分解反应发生的条件：AgClBaSO4难溶性盐CaCO3BaCO3Ag2CO3Mg(OH)2难溶性碱Cu(OH)2Fe(OH)3(白色)(白色)(白色)(白色)(白色

6、)(蓝色)(红褐色)可溶于酸难溶于酸☆复分解反应生成的沉淀：完美DOC格式整理专业资料分享五、物质的鉴别、鉴定（检验）、提纯（除杂）、分离：☆检验物质的试剂：被检物质或离子可选用的试剂CO2Ca(OH)2；湿润的蓝色石蕊试纸NH3湿润的红色石蕊试纸H+石蕊试液；Na2CO3OH-石蕊试液；酚酞试液；Cu2+；Fe3+Cl-AgNO3+HNO3SO42-Ba2+{BaCl2、Ba(NO3)2、Ba(OH)2}+HNO3CO32-Ca2+{Ca(OH)2、CaCl2、Ca(NO3)2}；HCl六、气体的干燥：①酸性干燥剂：浓硫酸、P2O5⑴干燥剂②碱性干燥剂：固体CaO、固体NaOH

7、③中性干燥剂：无水CuSO4①酸性气体：CO2、SO2、H2S、HCl⑵气体②碱性气体：NH3③中性气体：H2、O2、CH4、CO注意：酸性干燥剂不能用于干燥碱性气体；碱性干燥剂不能用于干燥酸性气体。七、其他：1．物质的学名、俗名及化学式：⑴水银、汞、Hg⑵金刚石、石墨、C；硫磺、S；红磷、白磷、P⑶干冰、固体CO2⑷生石灰、氧化钙、CaO；氨气、NH3（碱性气体）⑸盐酸、氢氯酸、HCl；氢硫酸、H2S；亚硫酸、H2SO3⑹熟石灰、消石灰、Ca(OH)2；苛性钠、烧碱、火碱、Na