化学能转化为电能电池2

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1、第3节　化学能转化为电能——电池第1课时　原电池的工作原理乐东思源高中周超珍判断下列装置是否能形成原电池？若不能，为什么？12345已知锌片加入CuSO4溶液的反应是放热反应，请设计实验将该反应释放的能量转化为电能。试剂和仪器：CuSO4溶液，锌片，铜片，电流表，导线，大烧杯，砂纸，滤纸。思考并设计实验方案，画出你设计的实验装置图。探究1一、工作原理1原理分析：锌片失去电子，铜离子得到电子，两极之间溶液离子的定向移动和外部导线中电子的定向移动，构成闭合回路，使两个电极反应不断进行，发生有序的电转移过程产生电流。2电

2、极反应溶液中：Cu2+移向铜片，SO42-移向锌片电流电子（负极）（正极）锌片：Zn—2e－=Zn2+氧化反应铜片：Cu2++2e－＝Cu还原反应总反应式：Zn+Cu2+＝Zn2++Cu实验要求：1.用砂纸打磨锌片和铜片，电解质溶液不能太满。2.电池正负极与电流表正负极不能反接。3.实验过程中认真观察并记录实验现象。4.实验完成后，将电极冲洗干净，用虑纸吸干电极表面的溶液。5.小组讨论现象和结论，并汇报讨论结果。开始做实验吧！实施你所设计的实验现象：结论：化学能电能电流计指针发生偏转铜片表面有红色物质析出锌片逐渐变

3、薄锌片表面有红色物质析出随着时间的延续，电流变小，电流不稳定锌片表面逐渐被红色物质全部覆盖思考：1.为什么电流会逐渐变小？2.能否阻止Cu2+在锌片表面还原？思考：ZnSO4溶液CuZnCuSO4溶液如何改进使其形成原电池？思考：CuZnZnSO4溶液CuSO4溶液1.盐桥的成分：在U形管中装满用饱和KCl溶液和琼胶作成的冻胶。改进的装置：二带盐桥的原电池思考交流：在盐桥插入之前，电流计指针是否发生偏转？在盐桥插入之后，电流计指针是否发生偏转？左右烧杯中各发生了什么反应？总反应式：Zn+Cu2+＝Zn2++CuZn

4、-2e-=Zn2+Cu2++2e-=Cu[思考]盐桥在此处有什么样的作用？2.盐桥的作用①使两个半电池溶液连成一个通路。②使两溶液保持电中性。探究2橙子为何能给手机充电？划算么？手机专用锂电池生活中各种各样的电池笔记本电脑专用电池用于“神七”的太阳能电池汽车燃料电池1、已知氧化还原反应，利用这一反应设计一个原电池，画出示意图，标出电极材料，电解质溶液，写出电极反应式。ZnSO4H2SO4AZnCu正极：负极：总反应：巩固练习Zn＋H2SO4=ZnSO4＋H2↑Zn-2e-=Zn2+2H++2e-=H2↑Zn+2H+

5、=Zn2++H2↑2、已知氧化还原反应Fe+CuSO4=FeSO4+Cu，利用这一反应设计一个原电池，画出示意图，标出电极材料，电解质溶液，写出电极反应式。FeSO4CuSO4AFeCu正极：负极：总反应：Fe-2e-=Fe2+Cu2++2e-=CuFe+Cu2+=Fe2++Cu3．一个原电池总反应为Zn＋Cu2＋===Zn2＋＋Cu，该电池材料及电解质溶液可能是(双选)()正极负极电解质溶液AZnCuCuCl2BCuZnH2SO4CCuZnCuSO4DFeZnCuSO4CD课堂小结一、工作原理1、原理分析：锌片失

6、去电子，铜离子得到电子，溶液中离子的定向移动和外部导线中电子的定向移动，构成闭合回路，产生电流。2、电极反应负极：Zn-2e-=Zn2+正极：Cu2++2e-＝Cu总反应式：Zn+Cu2+＝Zn2++Cu二、带盐桥的原电池1.盐桥的成分：饱和KCl溶液和琼胶2.盐桥的作用：①使两个半电池溶液连成一个通路。②使两溶液保持电中性。原电池的工作原理