复习化学反应及其能量变化

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1、第一章（复习）《化学反应及其能量变化》一、有关概念氧化反应：物质所含元素化合价升高（失电子）的反应。还原反应：物质所含元素化合价降低高（得电子）的反应。氧化剂：（指反应物）得到电子(或电子对偏向)的物质。在反应时所含元素的化合价降低，氧化剂本身具有氧化性，反应时本身被还原。还原剂：（指反应物）失去电子(或电子对偏离)的物质。在反应时所含元素的化合价升高，还原剂本身具有还原性，反应时本身被氧化。氧化产物：还原剂被氧化所得到的物质。还原产物：氧化剂被还原所得到的物质。氧化还原反应：有元素化合价升降（电子转移）的化学反应。氧化还

2、原反应氧化还原反应的特征:在反应前后元素的化合价有变化，且升高价数一定等于降低价数。氧化还原反应的本质：在反应过程中发生电子转移，氧化剂得电子，还原剂失电子，且得失电子总数相等。氧化剂+还原剂======还原产物+氧化产物得电子，化合价降低，被还原，发生还原反应失电子，化合价升高，被氧化，发生氧化反应注意：氧化剂、还原剂可以是同一种物质；氧化产物、还原产物也可以是同一种物质。练习一、试判断下列反应是否为氧化还原反应。若是，请指出氧化剂、还原剂、氧化产物及还原产物。⑴3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O

3、⑵Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO⑶2XeF2+2H2O=O2↑+2Xe↑+4HF⑷NaBH4+2H2O=NaBO2+4H2↑⑸IBr+H2O=HBr+HIO⑹8HNCO+6NO2=7N2+8CO2+4H2O二、四大基本类型反应与氧化还原反应关系氧化还原反应置换反应化合反应分解反应复分解反应三、电子转移的表示方法1、双线桥法：表示同种元素在反应前后得失电子的情况⑴找出变价元素，标明化合价。⑵在反应前后同一变价元素间画线桥，箭头指向生成物。⑶在桥上或桥下写上电子的得失、转移的数目等。例1：用双线桥法

4、表示下列氧化还原反应电子转移的方向和数目（1）CuO+H2==Cu+H2O（2）2Al+6HCl==2AlCl3+3H2↑△得到2e-失去2e-失去6e-得到6e-三、电子转移的表示方法2、单线桥法：表示反应物氧化剂和还原剂间电子转移的方向和数目例1：用单线桥法表示下列氧化还原反应电子转移的方向和数目⑴找出反应中的变价元素，标明化合价。⑵在变价元素之间画线桥,箭头指向氧化剂中的变价元素。⑶在桥上或桥下写上电子转移的数目。（1）CuO+H2==Cu+H2O（2）2Al+6HCl==2AlCl3+3H2↑△2e-6e-四、氧化

5、还原反应的一些规律1、电子得失守恒规律：在氧化还原反应中，氧化剂得到电子的总数等于还原剂失去电子的总数。2、表现性质规律：当元素处于最高价时，只具有氧化性；当元素处于最低价时，只具有还原性；当元素处于中间价态时既具有氧化性又具有还原性。3、性质强弱规律：氧化剂+还原剂===还原产物+氧化产物得到电子失去电子对氧化还原反应：则有：氧化性：氧化剂>氧化产物>还原剂还原性：还原剂>还原产物>氧化剂4、价态归中规律：若同一元素发生氧化还原反应，则必须符合“高价+低价中间价。5、反应先后规律：当一种氧化剂与多种还原剂在一起时，则氧

6、化剂先将还原性强的还原剂氧化，然后再将还原性弱的还原剂氧化；反之，当一种还原剂与多种氧化剂在一起时，则还原剂先将氧化性强的氧化剂还原，然后再将氧化性弱的氧化剂还原。如将氯水逐滴加入到含Br-和I-的溶液中，则氯水先将I-氧化，然后再将Br-氧化。若将Zn放进含Cu2+和Fe2+的溶液中去，则先将Cu2+还原，然后再将Fe2+还原。例1、下列微粒只具有氧化性的是()只具有还原性的是（）A.Cl2B.F2C.Fe2+D.ZnBD例2、在反应KClO3+6HCl====KCl+3Cl2+3H2O中，氧化剂与还原剂的物质的量之比

7、为（）氧化产物与还原产物的质量比是（）A.1:5B.1:6C.5:1D.6:1AC例3(1)用单线桥法标出下列反应中的电子转移情况。并指出氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物。H2SO3+I2+H2O==2HI+H2SO42FeCl3+2HI==2FeCl2+2HCl+I23FeCl2+4HNO3==2FeCl3+Fe(NO3)3+NO+2H2O(2)根据上述反应判断还原性由强到弱的顺序是（）A.H2SO3>I->Fe2+>NOB.I->Fe2+>H2SO3>NOC.Fe2+>I->H2SO3>NOD.NO>Fe2+>H2S

8、O3>I-A五、氧化还原反应的配平1、基本原则：化合价升降总数相等2、配平的基本步骤：（1）正确地写出反应物和生成物的化学式（2）标出发生化合价变化的元素的化合价，并求出化合价的变化（3）找最小公倍数，使化合价的升降总数相等（4）利用观察法配平未发生价态变化的元素的原子（5）检查并将短横线改写成“==”