高考化学复习反应热的计算和测定能源学案

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1、学案31　反应热的计算和测定能源[考纲要求]　1.理解盖斯定律并能运用盖斯定律进行有关反应焓变的简单计算。2.了解能源是人类生存和社会发展的重要基础。了解化学在解决能源危机中的重要作用。知识点一　盖斯定律1．内容对于一个化学反应，无论是一步完成还是分几步完成，其反应焓变都是________的。2．意义________________________________________________________________________。3．应用方程式反应热间的关系aABABAB问题思考1．盖斯定律的实质是什么？　　2．在利用盖斯定律进行计算时，如果热化学方程式方向

2、改变时应做哪些调整？　　知识点二　能源1．概念能提供________的自然资源。2．发展阶段______时期→__________时期→__________时期。3．分类(1)化石燃料①种类：____、________、________。②特点：蕴藏量有限，且________再生。(2)新能源①种类：________、________、________、________、________和__________等。②特点：资源丰富，________再生，没有污染或污染很小。4．能源问题(1)我国目前使用的主要能源是________，它们的蕴藏量有限，而且不能再生，最终将会枯

3、竭。(2)化石燃料的大量使用带来严重的________________________________________问题。5．解决能源问题的措施(1)提高能源的使用效率①改善开采、运输、加工等各个环节。②科学控制燃烧反应，使燃料充分燃烧。一是保证燃烧时有______________，如鼓入空气、增大O2浓度等。二是保证燃料与空气有____________________，如将固体______________，使液体__________等。(2)开发新的能源开发资源丰富、可以再生、没有污染或很少污染的新能源。一、反应热的计算1．主要依据热化学方程式、键能的数据、盖斯定律和

4、燃烧热的数据等。2．主要方法(1)根据热化学方程式计算反应热与反应物各物质的物质的量成________。(2)根据反应物和生成物的总能量计算①画出放热反应、吸热反应在反应过程中的能量变化示意图。　　②根据图示判断能量变化与反应热的关系是什么？　　(3)依据反应物化学键断裂与生成物化学键形成过程中的能量变化计算ΔH＝________________________________________________________________。(4)根据盖斯定律计算化学反应的反应热只与__________________________有关，而与______________

5、无关。即如果一个反应可以分步进行，则各分步反应的反应热之和与该反应一步完成时的反应热是________的。应用盖斯定律进行简单计算时，关键在于设计反应过程，同时注意：①参照新的热化学方程式(目标热化学方程式)，结合原热化学方程式(一般2至3个)进行合理“变形”，如热化学方程式颠倒、乘除以某一个数，然后将它们相加、减，得到目标热化学方程式，求出目标热化学方程式的ΔH与原热化学方程式之间ΔH的换算关系。②当热化学方程式乘、除以某一个数时，ΔH也应乘、除以某一个数；方程式进行加减运算时，ΔH也同样要进行加减运算，且要带“＋”“－”符号，即把ΔH看作一个整体进行运算。③将一个热化

6、学方程式颠倒书写时，ΔH的符号也随之改变，但数值不变。④在设计反应过程中，会遇到同一物质的三态(固、液、气)的相互转化，状态由固→液→气变化时，会吸热；反之会放热。(5)根据物质燃烧放热数值计算Q(放)＝_____________________________________。典例导悟1　已知：(1)C(s)＋O2(g)===CO2(g)ΔH1＝－393.5kJ·mol－1(2)H2(g)＋O2(g)===H2O(l)ΔH2＝－285.8kJ·mol－1(3)CH3COOH(l)＋2O2(g)===2CO2(g)＋2H2O(l)　ΔH3＝－870.3kJ·mol－1根据

7、以上方程式可以计算出2C(s)＋2H2(g)＋O2(g)===CH3COOH(l)的反应热为(　　)A．＋244.1kJ·mol－1B．－488.3kJ·mol－1C．－996.6kJ·mol－1D．＋996.6kJ·mol－1听课记录：　　变式演练　已知下列热化学方程式Fe2O3(s)＋3CO(g)===2Fe(s)＋3CO2(g)ΔH1＝－25kJ·mol－1①3Fe2O3(s)＋CO(g)===2Fe3O4(s)＋CO2(g)ΔH2＝－47kJ·mol－1②Fe3O4(s)＋CO(g)===3FeO(s)＋CO2(g)Δ