《桂林中学唐艺》ppt课件

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1、第一节电离平衡桂林中学唐艺一、强、弱电解质与结构的关系2、弱电解质包括：弱酸，弱碱具有极性共价键的共价化合物。1、强电解质包括：强碱、大多数盐、低价金属氧化物等离子化合物；　强酸，极性共价化合物；分别写出盐酸、醋酸的电离方程式以醋酸为例，研究弱电解质的电离过程中实质上包含着哪几个过程？弱电解质的电离过程中包含：（1）分子电离成离子；（2）离子结合成分子。tvV(电离)V(结合)V(电离)=V(结合)处于平衡状态HCl==H++Cl-CH3COOHH++CH3COO-tvV(电离)V(结合)V(电离)

2、=V(结合)处于平衡状态二、弱电解质的电离平衡1、概念：在一定条件（如温度、浓度）下，当弱电解质分子电离成离子的速率和离子重新结合生成分子的速率相等时，电离过程就达到了平衡状态，这叫做电离平衡。电离平衡和化学平衡一样，当外界条件改变时符合勒沙特列原理。2、外界条件对电离平衡的影响：CH3COOHCH3COO--+H+（1）浓度：▲增大电解质分子浓度增大离子浓度▲减小电解质分子浓度减小离子浓度▲稀释溶液（2）温度▲升高温度——促进电离——促进电离——促进电离——促进电离——抑制电离——抑制电离讨论：1

3、、在盐酸中加少量NaCl固体，在醋酸溶液中加少量NaAc固体，将分别对两种酸的电离有怎样的影响？2、强电解质溶液中有无可能存在电离平衡？写出碳酸在水中的电离方程式H2CO3H++HCO3-一(1)HCO3-H++CO32-一(2)多元弱酸在水溶液中的电离是分步的，每一步的电离程度是不一样的，多元弱酸的酸性由第一步电离决定。强电解质弱电解质定义电离程度电离过程溶液中存在的粒子化合物类型（实例）电离方程式溶于水后全部电离的电解质溶于水后只有部分电离的电解质几乎100%完全电离只有部分电离不可逆、无电离平

4、衡可逆、有电离平衡只有电离出的离子，不存在电解质“分子”既有电离出的离子，又存在电解质“分子”离子化合物（强碱、大多数盐、某些金属氧化物）及具有极性键的共价化合物（强酸）某些具有极性键的共价化合物（弱酸、弱碱）强酸、强碱、正盐：HCl==H++Cl-NaHCO3：NaHCO3==Na++HCO3-HCO3-H++CO32-多元弱酸：要分步表示H2SH++HS-HS-H++S2-弱碱、一元弱酸：CH3COOHCH3COO-+H+小结：巩固练习：1、已知次氯酸是比碳酸还弱的酸，反应Cl2+H2OHCl+

5、HClO达平衡后，要使HClO浓度增大，可加入（）A.H2S(g)B.水C.CaCO3D.CH3COOH2、氨水中存在着下列平衡：NH3•H2ONH4++OH--.若要使平衡向逆方向移动，同时使C(OH--)增大，应加入的物质是（）A.氯化铵固体B.硫酸C.氢氧化钠固体D.液氨CC3、足量的镁粉与一定量的盐酸反应时，反应速率太快，为了减慢反应速率又不影响氢气产生的总量，可以加入下列物质中的（）A.NaOHB.H2OC.K2CO3D.CH3COONaBD5、H2S溶液中存在着H2SH++HS—和HS-

6、-H++S2—的平衡。当向H2S溶液中加入CuSO4溶液，电离平衡向移动，C(S2--),C(H+),当向溶液中通入SO2气体，平衡向移动，C(S2—),C(H+);当加入同浓度的H2S溶液时，平衡移动。正向减少增大逆向减少减少不