《高三二轮总复习》ppt课件

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1、高三第二轮总复习专题五物质结构元素周期律10/1/2021原子核原子原子组成符号质子：Z个中子：A-Z个核外电子：Z个质子中子电子一、原子结构和核外电子排布1、原子的构成问：所有原子都有中子吗？元素、同位素、核素元素核素核素……（同位素）元素、核素、同位素三者关系元素平均相对原子量:A=A1•x1+A2•x2+A3•x3……元素近似相对原子量：A=A1′•x1+A2′•x2+A3′•x3……其中A1A2A3……为各同位素的相对原子量A1′A2′A3′……为各同位素的质量数x1x2x3……为各同位素的原子百分组成（丰度）1）先排能量低的电子层，后排能量高的电子层2）

2、每个电子层最多排2n2个电子3）最外层8个电子，次外层18个电子，倒第三层322、核外电子排布规律重点：1～20号元素原子及离子结构示意图，掌握特殊电子数微粒，如10和18电子微粒。已知某粒子的结构示意图为：请回答：（1）当x-y=10时，该粒子为（填“原子”、“阳离子”或“阴离子”）。（2）当y=8时，粒子可能为（不少于5种）。（3）写出x+y=12与x+y=16的元素最高价氧化物对应水化物相互反应的离子方程式。原子K+、Ca2+、Ar、S2-、Cl-等Al(OH)3+OH-AlO+2H2O-2巩固练习试试看：已知A、B、C、D是中学化学中常见的四种不

3、同粒子。它们之间存在如下图所示的转化关系：（1）如果A、B、C、D均是10电子的粒子，请写出：①A的结构式：；②D的电子式：。（2）如果A和C是18电子的粒子，B和D是10电子的粒子，请写出：①A与B在溶液中反应的离子方程式；②根据上述离子方程式，判断C与B结合质子的能力＞（用化学式或离子符号表示）。（3）已知肼（H2N－NH2）和甲胺（CH3－NH2）都是含18个电子的分子。分析肼和甲胺的结构特点并从中受到启发，写出与其具有相同电子数的有机化合物的结构简式（至少写两个）：①；②。［答案］（1）①②；（或：①H—F②）（2）①HS－＋OH－S2－＋H2O（或H2S

4、＋OH－HS－＋H2O）②OH－＞S2－（或HS－）（3）CH3—CH3CH3—OHCH3—F二、元素周期表、元素周期律1、元素周期表三短三长一不全，七主七副0与Ⅷ。问：同周期的ⅡA族和ⅢA族两元素的原子序数相差多少？同主族的上下相邻的元素序数相差多少？2、元素周期律主要内容：⑴核外电子排布呈周期性变化。⑵原子半径呈周期性变化。⑶元素主要化合价呈周期性变化。已知An+、B（n+1）+、Cn-、D（n+1）-具有相同的电子层结构，则A、B、C、D的原子半径由大到小的顺序是，离子半径由大到小的顺序是，原子序数由大到小的顺序是。A>B>D>CD(n+1)->Cn->An

5、+>B(n+1)-B>A>C>D例1（1）元素的原子间反应最容易形成离子键的是下列中的，元素的原子间反应容易形成共价键的是下列中的。A.c和fB.b和gC.d和gD.b和e（2）下列由a~g形成的各分子中所有原子都满足最外层为8电子结构的是（）A.ea3B.agC.fg3D.dg4例2：下图为元素周期表的一部分（3）均由a、b、h和氧四种元素形成的两种离子化合物，相互反应可生成有刺激性气味的气体。这两种化合物中有一种式量为120，该化合物熔化时破坏的是（填化学键类型，下同），溶于水时破坏的是。（3）均由H、Na、S、O四种元素构成的能相互反应的离子化合物猜测

6、是NaHSO3和NaHSO4，其中式量为120的为NaHSO4,熔化时破坏的是离子键,电离方程式为：NaHSO4Na++HSO；溶于水时破坏的是离子键和共价键：NaHSO4Na++H++SO。-42-4答案(1)BC(2)CD（3）离子键离子键和共价键例3.根据周期表对角线规则，金属Be与Al单质及其化合物性质相似，又已知AlCl3熔沸点较低，易升华。试回答下列问题：（1）写出Be与NaOH溶液反应生成Na2BeO2的离子方程式___________。（2）Be(OH)2与Mg(OH)2可用试剂鉴别，其离子方程式为___________________。（3）Be

7、Cl2是化合物(填写“离子”或“共价”)。Be(OH)2+2OH－=BeO22－+2H2OBe+2OH－=BeO22－+H2↑共价三、化学键与分子间作用力化学键概念作用点形成条件和规律示例离子键阴阳离子间静电作用离子金属(NH4+)与非金属或酸根盐、碱金属氧化物共价键极性键非极性键配位键原子间共用电子对偏不偏一方提供不同原子相同原子特殊原子原子有未成对电子电子云要重叠不同非金属元素之间同种非金属元素之间一方有孤对电子，一方有空轨道COHXH2O2H3O+NH4+金属键金属离子和自由电子间的静电作用金属离子和自由电子间金属单质和合金相邻的两个或多个原子或离子之间的强

8、烈相互作用