二氧化硫和三氧化硫

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1、4.3.1《二氧化硫和三氧化硫》第四章非金属及其化合物第三节《硫和氮的氧化物》教学目标知识与能力1、了解SO2的物理性质，掌握SO2水溶液酸性，水溶液漂白性等化学性质。2、培养实验设计、观察、分析能力，训练知识应用能力。教学重点、难点：SO2的化学性质教学方法：实验探究、设疑启发、对比归纳等。实验准备：多媒体、两试管SO2气体、试管、水槽、烧杯、石棉网、酒精灯、铁架台、品红试液、KMnO4溶液、溴水。2005.01.04的空气质量日报硫在氧气中燃烧：实验现象是：点燃S+O2===SO2生成明亮的蓝紫色火焰。硫是黄色粉末化学方程式是

2、：一、二氧化硫的性质气体无色有刺激性有毒－10℃比空气大易溶于水在常温、常压下，1体积水大约能溶解40体积的SO2。状态：颜色：气味：毒性：沸点：密度：溶解性：1.物理性质:继续闻气味的方法：用手轻轻地在瓶口扇动，使少量的气体飘进鼻孔。返回2.化学性质:⑴SO2与H2O的反应⑵SO2的还原性:(强)⑶SO2的氧化性:(弱)(4)SO2的漂白性:（酸性氧化物的通性）二氧化硫溶于水实验4－7：⑴SO2与H2O的反应:实验结论:SO2溶于水后形成的溶液显酸性。反应方程式：SO2+H2OH2SO3（亚硫酸）（可逆号）？实验现象:试管中的水面

3、上升，溶液PH小于7。n(SO2):n(NaOH)=1:2SO2+2NaOH=Na2SO3+H2On(SO2):n(NaOH)=1:1SO2+NaOH=NaHSO3酸性氧化物的通性：返回与水反应生成酸;与碱反应生成盐和水;与碱性氧化物反应生成盐和水.SO2+Ca(OH)2=CaSO3↓+H2OH2SO3是一种二元酸，与碱反应时：NaOH比较少，生成NaHSO3；NaOH比较多，生成Na2SO3。酸性：H2SO3（中强酸）＞H2CO3（弱酸）返回说明：SO2与H2O反应生成H2SO3的同时，H2SO3也在分解生成SO2与H2O。可逆反

4、应：在相同条件下既能向正反应方向进行，又能向逆反应方向进行的反应。正反应和逆反应均不彻底，反应物和生成物共存。特点问题讨论我们学过的哪些反应是可逆反应？H2燃烧生成水，水电解生成氢气和氧气，是可逆反应吗？反应条件不同，不是可逆反应。CO2+H2OH2CO3指出下列物质中硫元素的化合价。H2S、S、SO2、SO3（H2SO4）【思考】从化合价角度分析二氧化硫是否具有氧化性和还原性？SO2中的化合价是+4价：S-2S0S+4S+6→←-2e+2e→←-4e+4e→←-2e+2e∴SO2既有氧化性，又有还原性。返回(2)SO2的还原性2S

5、O2+O22SO3催化剂△a.与O2的反应:b.与卤素单质的反应:SO2+Br2+2H2O=H2SO4+2HBrSO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl（氯水褪色）c.与其他氧化剂反应:例如：与KMnO4反应使KMnO4溶液褪色溴水褪色返回SO3+H2O=H2SO4+QSO3也是酸酐,是酸性氧化物。SO3：无色固体，熔点（16.8℃）和沸点(44.8℃)都比较低。返回(3)SO2的氧化性——与H2S的反应:SO2+2H2S=3S↓+2H2O返回加热，又恢复原来的颜色。（4）SO2的漂白性:实验现象：品红溶液褪色学与问品红溶

6、液滴入亚硫酸后，为什么会褪色？加热又显红色说明了什么？SO2的漂白作用是SO2跟有色物质化合生成一种无色的不稳定化合物。漂白原理——化合漂白除了SO2，还有哪些物质具有漂白性？它们的漂白原理有何不同？HClO、Na2O2、O3、H2O2——氧化漂白活性炭———吸附漂白SO2——化合漂白漂白原理的比较：氯水二氧化硫原理实质效果范围永久性暂时性氯气中HClO将有色物质氧化成无色物质氧化还原反应非氧化还原反应可漂白大多数有色物质,能使紫色石蕊试液褪色SO2与有色物质直接结合生成不稳定无色物质漂白某些有色物质,不能使紫色石蕊试液褪色北方市场

7、上,经常见有外面非常白而里面却是黄的馒头和粉丝,里外不一样,它的做法是在一个封闭的容器中先放入馒头或粉丝,再放入燃烧着的硫后熏一下而得到的,您能否马上就食用或用来做菜?为什么长时间放置的报纸和草帽会变黄？想一想阅读P78资料卡片小结二氧化硫的化学性质：1.酸性氧化物的通性4.漂白性2.还原性3.氧化性课堂练习2.足量的SO2、Cl2分别通入到石蕊试液中有什么现象？若按1：1的体积比混合后再通入石蕊试液中又有什么现象？为什么？1.下列化学反应表示SO2作还原剂的是A．SO2+NaOH=NaHSO3B．2H2O+SO2+Fe2(SO4)

8、3=2H2SO4+2FeSO4C．SO2+2H2S=3S+2H2OD．Cl2+SO2+2H2O=2HCl+H2SO43.如何除去下列气体的杂质气体?(括号内为杂质)①Cl2(HCl):②SO2(HCl):③CO2(HCl):④CO2(