乙酸乙酯皂化反应动力学.doc

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1、实验报告：乙酸乙酯皂化反应动力学一．实验目的1.了解二级反应的特点。2.用电导法测定乙酸乙酯皂化反应的速率常数。3.由不同温度下的反应速率常数求反应的活化能。二．实验原理乙酸乙酯皂化反应方程式为：CH3COOC2H5＋Na＋＋OH－══CH3COO－＋Na＋＋C2H5OH在反应过程中，各物质的浓度随时间而改变（注：Na＋离子在反应前后浓度不变）。若乙酸乙酯的初始浓度为a，氢氧化钠的初始浓度为b，当时间为t时，各生成物的浓度均为x，此时刻的反应速度为：k为反应的速率常数，当a=b时，上式为：反应开始时t=0，反应物浓度为a，积分上式得：改变

2、实验温度，求得不同温度下的k值：若求得热力学温度T1,、T2,时的反应速率常数k1,、k2，可得：令、和分别为0、t和∞时刻的电导率，则：t=0时，=t=t时，=t=∞时，=联立以上式子，整理得：一．仪器与试剂恒温槽、电导率仪、电导电极、叉形电导池、秒表、滴定管（碱式）、移液管10ml25ml、容量瓶100ml50ml、磨口塞锥形瓶100ml、NaOH溶液（约0.04mol•dm-3）、乙酸乙酯（A.R.）。二．实验步骤1.实验装置如图C19.1所示，叉形电导池如图C19.2所示，将叉形电导池洗净烘干，调节恒温槽至25℃。2.配制100m

3、l浓度约0.02mol•dm-3的乙酸乙酯水溶液：乙酸乙酯的相对分子质量为88.12，配制100ml浓度0.02mol•dm-3的乙酸乙酯水溶液需要乙酸乙酯0.1762g。在洁净的100ml容量瓶中加入少量去离子水，使用0.0001g精度的天平，通过称量加入乙酸乙酯0.1762g左右。加入去离子水至刻度，根据加入的乙酸乙酯的质量，计算乙酸乙酯溶液的精确浓度。注意在滴加乙酸乙酯之前，应在容量瓶中加入少量去离子水，以免乙酸乙酯滴加在空瓶中容易挥发，称量不准。在滴加乙酸乙酯时尽量使用细小的滴管，使加入的乙酸乙酯的质量尽量接近0.1762g，但小

4、于0.1762g为宜。滴加乙酸乙酯时不要滴加在瓶壁上，要完全滴加到溶液中。3.配制100ml与上面所配乙酸乙酯溶液浓度相同的NaOH水溶液：根据实验室所提供NaOH溶液的精确浓度，计算所需该NaOH溶液的体积，用滴定管将所需该NaOH溶液加入到洁净的100ml容量瓶中，用去离子水稀释至刻度。4.的测量：用移液管取与乙酸乙酯浓度相同的NaOH溶液25.00ml，加入到洁净的50ml容量瓶中，用去离子水稀释至刻度，用于测量。取此溶液一部分放入到洁净干燥的叉形电导池直支管中，用部分溶液淋洗电导电极，将电导电极放入到叉形电导池直支管中，溶液应能将

5、铂电极完全淹没。将叉形电导池放入到恒温槽中恒温。10min以后，读取记录电导率值。保留此叉形电导池中的溶液（加塞），用于后面35℃时测量。5.的测量：用移液管取所配制的乙酸乙酯溶液10ml，加入到洁净干燥的叉形电导池直支管中，取浓度相同的NaOH溶液10ml，加入到同一叉形电导池侧支管中，注意此时两种溶液不要互相污染。将洁净的电导电极放入到叉形电导池直支管中，将叉形电导池放入到恒温槽中恒温。10min以后，在恒温槽中将两支管中的溶液混和均匀，溶液应能将铂电极完全淹没，混和溶液的同时启动秒表开始计时，注意秒表一经启动，中间不要暂停。在第3m

6、in时读取溶液电导率值，以后每隔3min读取一次电导率值，测量持续30min。6.调节恒温槽至35℃。7.测量35℃时：在放入电导电极到叉形电导池时，注意电导电极的洁净，可以用待测溶液淋洗电导电极。8.参照步骤5)测量35℃时。9.测量完毕，洗净玻璃仪器，将电极用去离子水洗净，浸入去离子水中保存。一．数据记录和处理1.测量数据：初始浓度a=9.9410e-3mol/Lt/min25℃Kt/us25℃(K0-Kt)·t-1/us·min-135℃Kt/us35℃(K0-Kt)·t-1/us·min-10187.8190.43170.55.7

7、67153.412.3336159.24.767136.49.0009150.24.178123.97.38912141.83.833115.66.23315134.43.560109.15.42018128.03.322104.14.79421123.13.081100.54.28124118.32.89697.63.86727114.62.71195.73.50730111.42.54793.33.23733108.22.41291.62.9941.当T1=298.15K时：当T2=308.15K时：1.当T1=298.15K时：1/

8、（a*k）=19.768，k1=5.089L/(min*mol)当T2=308.15K时1/（a*k）=6.852，k2=14.681L/(min*mol)4.当T1=298.15K时k1=5