资源描述：
《高考化学一轮复习《化学实验》第3课时物质的制备导学案》由会员上传分享，免费在线阅读，更多相关内容在教育资源-天天文库。
1、物质的制备【考纲要求】1.掌握常见气体的实验室制法(包括所用试剂、仪器、反应原理和收集方法)。2.了解控制实验条件的方法。3.能识别典型的实验仪器装置图。【知识梳理】一、常见气体的实验室制法1.常见气体的制取原理和发生装置。气体反应原理(化学反应方程式)发生装置O22KClO3===2KCl+3O2↑_____________________CH2__________________________NH3___________________________________ACO2_______________________________SO2Na2SO3+H2SO4====Na2SO4+
2、SO2↑+H2O__NO___________________________________CNO2Cu+4HNO3(浓)====Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O__Cl2__________________________________2.气体的收集。收集方法排水法向上排空气法向下排空气法气体特性_________________________________收集装置 实例__、__、___、____、___、______、___、___、___、___、____、______、___、__3.气体的净化及尾气处理:(1)气体的净化。①原理:酸性杂质用碱性物质吸收;碱性杂质用
3、酸性物质吸收;氧化性杂质用还原性物质吸收;还原性杂质用氧化性物质吸收;易溶于水的物质用水吸收。②装置。(2)尾气的处理。①吸收型:②燃烧型:③贮存型。【注意】(1)CO2不能用启普发生器制取,原因是石灰石与酸反应后会生成糊状物质易产生堵塞。(2)NO不能用排气法收集,主要因为NO易与空气中氧气反应生成NO2。(3)密度与空气接近,且不与水反应或不溶于水的气体最好用排水法收集,如氮气、CO、乙烯等。二、几种重要非气态物质的制备1.氢氧化铝:(1)原理。离子方程式:________________________________。(2)注意事项:氢氧化铝是两性氢氧化物,能溶于氢氧化钠溶液,但不溶于
4、氨水,制备时一般用可溶性铝盐与氨水反应。2.氢氧化亚铁:(1)原理。离子方程式:Fe2++2OH-====Fe(OH)2↓。(2)注意事项。①Fe(OH)2有强还原性,易被氧化而迅速变色,因此用于配制硫酸亚铁溶液和氢氧化钠溶液的蒸馏水要煮沸,以便除去水中氧气。②将吸有氢氧化钠溶液的胶头滴管伸入硫酸亚铁溶液液面下,再将氢氧化钠溶液挤出。③还可再在硫酸亚铁溶液上加一层植物油,尽量减少与空气的接触。3.氢氧化铁胶体的制备:(1)原理。化学方程式:___________________________________。(2)操作步骤:加热蒸馏水至沸腾,逐滴滴加饱和氯化铁溶液,加热至液体呈_______
5、停止加热,不可搅拌。4.乙酸乙酯的制备:(1)原理。________________________________________。(2)收集所用试剂:_______________。现象:碳酸钠溶液上层有_____________________________。(3)注意事项。①试剂的混合方法:先取无水乙醇,再沿器壁慢慢加入浓硫酸,冷却至室温后再加冰醋酸。②长导管不要插入液面下。③饱和碳酸钠溶液的作用:中和乙酸,吸收乙醇,______________________。【考点归纳】考点一实验室制取气体的实验设计1.实验设计:(1)基本思路。实验目的→实验原理→药品选择→反应装置→操作步骤→
6、注意事项→形成方案。(2)原理的选择。一种气体可能是多种反应的产物,但并不都适于该气体的实验室制取,应满足下列条件:①反应物容易获得。②反应条件容易实现。③反应容易控制,副反应少。④生成的气体易于分离和收集。2.实验操作及注意事项:(1)装置连接顺序。(2)操作顺序。(3)实验操作的先与后。①装配仪器时:先下后上,先左后右。②加入试剂时:先固后液。③实验开始时:先查仪器的气密性,再加药品,后点酒精灯。④有些实验为防倒吸,往往最后停止加热或最后停止通气。⑤有些实验为防氧化往往最后停止通气。⑥仪器拆卸的一般过程:从右到左,自上而下,先拆主体,后拆部件。⑦净化气体时,一般先除去有毒、有刺激性气味的气
7、体,后除去无毒、无气味的气体,最后除水蒸气。3.气体制取装置的改进:(1)“固-液”不加热制气装置的改进。(2)启普发生器的拓展创新。4.几种常见气体的特殊制法:(1)O2:2Na2O2+2H2O====4NaOH+O2↑。(2)NH3:浓氨水与生石灰反应,NH3·H2O+CaO====Ca(OH)2+NH3↑。(3)HCl:浓盐酸中加入浓硫酸,浓硫酸有吸水性,且溶于水放热,使HCl大量挥发。相应
