xx届高考化学水溶液中的离子平衡复习教案

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1、学生会成立以来，学生会搞了一系列的活动，而且都取得了较好的成绩。通过各部的相互努力，我们获得了不少经验。XX届高考化学水溶液中的离子平衡复习教案本资料为woRD文档，请点击下载地址下载全文下载地址　　专题十水溶液中的离子平衡　　班级：　　姓名：　　学习时间：　　【课前自主复习与思考】　　．阅读并思考《创新设计》相关内容。　　2．NH4cl、cH3cooNa、Na2co3、NaHco3等溶液中的三处守恒式。　　3．酸碱中和滴定的操作、注意事项。　　【结合自主复习内容思考如下问题】　　．某温度下，相同pH的盐酸和醋酸溶液分别加水稀释，　　pH随溶液体积的变化如右图所示

2、。据图判断正确的是　　A．Ⅱ盐酸稀释时的pH变化曲线　　B．b点溶液的导电性比c点溶液的导电性强　　c．a点kw的数值比c点kw的数值大　　D．b点酸的总浓度大于a点酸的总浓度　　2．已知：25°c时，ksp[mg2]＝5.61×10－12，ksp[mgF2]＝7.42×10－11。下列说法正确的是团结创新，尽现丰富多彩的课余生活1。庆祝##系成立之时，我们学生会举办了一次“邀明月，共成长，师生同欢”茶话会。职教系部分老师和我系全体教师以及各班班委参加了此茶话会。学生会成立以来，学生会搞了一系列的活动，而且都取得了较好的成绩。通过各部的相互努力，我们获得了不少经验

3、。　　A．25°c时，饱和mg2溶液与饱和mgF2溶液相比，前者的c大　　B．25°c时，在mg2的悬浊液加入少量的NH4cl固体，c增大　　c．25°c时，mg2固体在20ml0.01mol•L－1氨水中的ksp比在20mL0.01mol•L－1　　NH4cl溶液中的ksp小　　D．25°c时，在mg2的悬浊液加入NaF溶液后，mg2不可能转化成为mgF2　　【考纲点拨】　　．了解电离、电解质、强电解质和弱电解质的概念。　　2．了解弱电解质在水溶液中的电离平衡。　　3．了解水的电离和水的离子积常数。了解溶液pH的定义，能进行溶液pH的有关

4、计算。　　4．了解盐类水解的原理，能说明影响盐类水解的主要因素，认识盐类水解在生产、生活中的应用（弱酸弱碱盐的水解不作要求）。　　5．理解（去年是了解）难溶电解质存在沉淀溶解平衡，能运用离子积常数（ksp）进行简单计算（新增）。　　6．了解离子反应的概念，了解离子反应发生的条件。能正确书写简单的离子反应方程式。　　【自主研究例题】　　．（XX全国卷1）下列叙述正确的是团结创新，尽现丰富多彩的课余生活1。庆祝##系成立之时，我们学生会举办了一次“邀明月，共成长，师生同欢”茶话会。职教系部分老师和我系全体教师以及各班班委参加了此茶话会。学生会成立以来，学生会搞了一系列

5、的活动，而且都取得了较好的成绩。通过各部的相互努力，我们获得了不少经验。　　A．在醋酸溶液的pH＝a，将此溶液稀释1倍后，溶液的pH＝a，则a＞b　　B．在滴有酚酞溶液的氨水里，加入NH4cl至溶液恰好无色，则此时溶液的pH＜7　　c．1.0×10－3mol/L盐酸的pH＝3.0，1.0×10－8mol/L盐酸的pH＝8.0　　D．若1mLpH＝1的盐酸与100mLNaoH溶液混合后，溶液的pH＝7则NaoH溶液的pH＝11　　2．（XX江苏卷.20）以水氯镁石（主要成分为mgcl2•6H2o）为原料生产碱式碳酸镁的主要流程如下：　　⑴预氨化过程中有m

6、g2沉淀生成，已知常温下mg2的ksp＝1.8×10－11，若溶液中c＝3.0×10－6mol•L－1，则溶液中c＝　　。　　⑵上述流程中的滤液浓缩结晶，所得主要固体物质的化学式为　　。　　⑶高温煅烧碱式碳酸镁得到mgo。取碱式碳酸镁4.66g，高温煅烧至恒重，得到固体2.00g和标准状况下co20.896L，通过计算确定碱式碳酸镁的化学式。　　⑷若热水解不完全，所得碱式碳酸镁中将混有mgco3，则产品中镁的质量分数团结创新，尽现丰富多彩的课余生活1。庆祝##系成立之时，我们学生会举办了一次“邀明月，共成长，师生同欢”茶话会。职教系部分老师和我系全体教

7、师以及各班班委参加了此茶话会。学生会成立以来，学生会搞了一系列的活动，而且都取得了较好的成绩。通过各部的相互努力，我们获得了不少经验。　　（填“升高”、“降低”或“不变”）。　　我思我疑：　　【高考链接】　　【例1】（XX福建卷.10）下列关于电解质溶液的正确判断是　　A．在pH＝12的溶液中，k＋、cl－、Hco3－、Na＋可以常量共存　　B．在pH＝0的溶液中，Na＋、No3－、So32－、k＋可以常量共存　　c．由0.1mol•L－1一元碱BoH溶液的pH＝10，可推知BoH溶液存在　　BoH===B＋＋oH－　　D．由0.1mol•

8、L－1一元