化学选修四4.1原电池课后作业

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1、原电池课后作业1．在如图中的8个装置中，属于原电池的是(　　)A．①②③⑤⑧　　　　　B．③④⑥⑦C．④⑤⑥⑦D．④⑥⑦2．实验室准备较快地制取氢气，可采用的方法是(　　)A．用纯锌与稀H2SO4溶液B．用纯锌与浓醋酸溶液C．用粗锌与硝酸溶液D．用在CuSO4溶液中浸泡过的锌与稀H2SO4溶液反应3．根据下列事实：①A＋B2＋===A2＋＋B　②D＋2H2O===D(OH)2＋H2↑　③以B、E为电极与E的盐溶液组成原电池，电极反应为E2＋＋2e－===E，B－2e－===B2＋，由此可知A2＋、B2＋、D2＋、E2＋的氧化性强弱关系是(　　)A．D2＋>A2＋>B2＋

2、>E2＋B．A2＋>B2＋>D2＋>E2＋C．E2＋>B2＋>A2＋>D2＋D．E2＋>A2＋>D2＋>B2＋4．某原电池总反应的离子方程式为：2Fe3＋＋Fe===3Fe2＋，不能实现该反应的原电池是(　　)A．正极为Cu，负极为Fe，电解质为FeCl3溶液B．正极为C，负极为Fe，电解质为Fe(NO3)3溶液C．正极为Fe，负极为Zn，电解质为Fe2(SO4)3溶液D．正极为Ag，负极为Fe，电解质为CuSO4溶液5．有关电化学知识的描述正确的是(　　)A．CaO＋H2O===Ca(OH)2，可以放出大量的热，故可把该反应设计成原电池，把其中的化学能转化为电能B．某

3、原电池反应为Cu＋2AgNO3===Cu(NO3)2＋2Ag，装置中的盐桥中可以是由KCl饱和溶液制得的琼胶C．因为铁的活动性强于铜，所以将铁、铜用导线连接后放入浓硝酸中，若能组成原电池，必是铁作负极，铜作正极D．理论上说，任何能自发进行的氧化还原反应都可被设计成原电池6．如图所示，用导电物质连接的两个电极(A为Zn，B为Cu)处于平衡状态，U形管内装有CuSO4(aq)，把电极慢慢插入CuSO4(aq)后，过一会儿再观察，两极是否还处于平衡状态(假设插入的瞬间还处于平衡)________(填“是”或“否”)，为什么？__________________________

4、__。如果在两个电极区分别加入几滴BaCl2溶液，将会有什么不同现象？__________________。为什么？________________________________________________________________________________________________________________________________________________。7．在课外活动中，老师请同学们利用“Zn＋2H＋===Zn2＋＋H2↑”这个反应，来设计一个原电池。甲同学设计了一个如图所示的装置。试回答下列问题。(1)将导线连好后，可

5、以观察到哪些现象？并写出其电极反应式。________________________________________________________________________，_________________________________________________________________。(2)甲同学设计的这个原电池，有何缺点？_____________________________________________________。(3)为了克服这个缺点，请你再设计一个原电池，画出装置图(请注明所用的电极材料、电解质溶液)。

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10、能力提升

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16、8．如图所示装置中，观察到电流计指针偏转；M棒变粗；N棒变细，由此判断表中所列M、N、P物质，其中可以成立的是(　　)MNPAZnCu稀H2SO4溶液BCuFe稀HCl溶液CAgZnAgNO3溶液DZnFeFe(NO3)3溶液9．根据下图，下列判断中正确的是(　　)A．烧杯a中的溶液pH降低B．烧杯b中发生氧化反应C．烧杯a中发生的反应为2H＋＋2e－===H2↑D．烧杯b中发生的反应为2Cl－－2e－===Cl2↑10．按下图装置实验，若x轴表示流出负极的电子的物质的量，则y轴应表示(　　)①c(Ag＋)　②c(NO)　③a棒的质量　④b棒的质量　⑤溶液的质

17、量A．①③　　B．③④　　C．①②④　　D．②11．某校研究性学习小组设计实验探究铝等金属的性质：将一置于空气中的铝片投入氯化铜浓溶液中，铝片表面出现一层海绵状暗红色物质，接下来铝片上产生大量气泡，产生的气体具有可燃性，溶液温度迅速上升。若把同样的铝片投入同浓度的硫酸铜溶液中，在短时间内铝片无明显变化。(1)铝与氯化铜浓溶液能迅速反应，而与同浓度的硫酸铜溶液在短时间内不反应的原因可能是________(填选项)。A．铝与Cl－反应，铝与SO不反应B．氯化铜溶液酸性比同浓度的硫酸铜溶液酸性强C．硫酸铜水解生成的硫酸使铝钝化D．氯离子能破坏氧