《过滤和蒸发》ppt课件

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1、第二课时过滤和蒸发粗盐中常含有哪些杂质?粗盐是含有杂质的盐.粗盐中的杂质：不溶性的泥沙，可溶性的MgCl2、CaCl2以及一些硫酸盐。[SO42-]除去不溶性杂质的操作步骤：溶解、过滤、蒸发实验1-1粗盐的提纯将混合物中各组成物质分开，分别得到比较纯净的物质，并且要求恢复到原来状态（或指定的状态）称为物质的分离。将混合物中的主要成分（或某种指定物质）净化，而把其它杂质除去，称为物质的提纯。溶解：过滤：蒸发：滤纸紧贴漏斗滤纸边缘比漏斗口稍低滤液液面低于滤纸的边缘烧杯嘴靠玻璃棒玻璃棒靠三层滤纸漏斗末端靠烧杯内壁主板书[分组实验]按操作步骤完成实验，并将所观察到

2、的现象填入表内。溶解过滤蒸发仪器烧杯、玻璃棒漏斗、烧杯玻璃棒、滤纸带铁圈的铁架台、酒精灯、蒸发皿、玻璃棒步骤称取约4g粗盐加到盛有约12mL水的烧杯中，边加边用玻璃棒搅拌，直至粗盐不再溶解为止。将烧杯中的液体沿玻璃棒倒入过滤器中，过滤器中的液面不能超过滤纸的边缘。若滤液浑浊，再过滤一次。将滤液倒入蒸发皿中，然后用酒精灯加热，同时用玻璃棒不断搅拌溶液，待出现较多固体时停止加热。操作要点搅拌一贴、二低、三靠容量（不超过2/3）、搅拌散热、余热现象固体食盐逐渐溶解而减少，食盐水略显浑浊。不溶物留在滤纸上，液体渗过滤纸，沿漏斗颈流入另一个烧杯中。水分蒸发，逐渐析出

3、固体。实验结论：为什么要加稀盐酸?实验现象：若先加酸、再加BaCl2溶液，则有白色沉淀生成即说明有SO42-存在；若先加BaCl2溶液、再加酸，应是有白色沉淀生成，加酸后沉淀不溶解证明含有SO42-。再问：你认为通过上述操作得到的是比较纯净的氯化钠吗？可能还含有什么杂质没有除去？如何检验SO42-请设计实验检验氯化钠中存在氯化镁或氯化钙？的检验：检验的试剂是ＮａＯＨ溶液。化学方程式：ＭｇＣｌ２＋2ＮａＯＨ＝Ｍｇ（ＯＨ）２＋２ＮａＣｌMg2+Mg2+的检验：检验的试剂是Ｎａ２ＣＯ３溶液。化学方程式：ＣａＣｌ２＋Ｎａ２ＣＯ３＝ＣａＣＯ３＋２ＮａＣｌCa2+Ca

4、2+杂 质加入的试剂化学方程式硫酸盐BaCl2BaCl2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaClMgCl2NaOHMgCl2+2NaOH=Mg(OH)2↓+2NaClCaCl2Na2CO3CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl小提醒：若要使某些离子完全除去，所加入的沉淀剂一般要过量一点。讨论：这些试剂有几种加入顺序？那种顺序可行，为什么？加入的试剂：氯化钡、氢氧化钠、碳酸钠、盐酸。试剂加入的顺序：氯化钡氢氧化钠碳酸钠盐酸或氢氧化钠氯化钡碳酸钠盐酸小结:除去杂质的基本原则是：不引、不变、易分、复原课堂练习:选择适当的试剂除去括号中的杂质。NaCl

5、(Na2SO4)BaSO4(BaCO3)NaOH[Mg(OH)2]Cu(Fe)提醒：除杂首先考虑两者物理性质，然后再考虑化学性质，选择适当的试剂是杂质转化为沉淀或气体。在不引入新杂质的情况下，除去下列物质中的杂质（在括号内）所选用的试剂正确的是：()除杂试剂的选择原则：1、选择的试剂只能与杂质反应，而不能与被提纯的物质反应。2、所选试剂不能带入新的杂质。3、试剂与杂质反应后的生成物预备提纯的物质容易分离。4、提纯过程要尽可能做到步骤简单、现象明显、容易分离。5、除杂试剂需要过量，过量的试剂应除去。[小结][练习]A.KCl(K2SO4)__CaCl2B、N

6、aCl(Na2SO4)__BaCl2C.NaOH（Na2CO3）__稀硫酸D、CO2(CO)__NaOH溶液B