《储罐防腐蚀技术》ppt课件

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1、储罐防腐蚀技术内容腐蚀和腐蚀控制一涂料技术二三案例一、腐蚀和腐蚀控制一、腐蚀和腐蚀控制许多项目或结构进行涂装的主要目的是为了装饰以改变它们的外观，而使用防腐涂料的目的是保护表面免受腐蚀的侵蚀。当然，很多涂料同时具备保护和装饰涂装表面的功能。涂料也可有其它特殊的功能，如减少磨擦（也就是干膜润滑剂）、走道防滑保护，耐磨等其它特殊的功能。通过基本了解腐蚀过程，可理解使用防腐涂料的原因，并能帮助我们规避炼厂原料储罐（特别是轻质油储罐）和原油码头及原油储罐的腐蚀风险。大家都曾看到过各种腐蚀。无论是在工作场所，还是在日常生活中，腐蚀的例子随处可见。“腐蚀”是一种材料，通常是指某一种金属，由于与周围环境

2、发生反应而产生的一种降解。该定义涵盖面很广，并说明除钢铁以外，其它材料如混凝土、木制品和塑料也会发生降解或腐蚀。在本节中，我们主要讨论建造用钢铁和其它金属的电化学腐蚀。腐蚀是符合自然科学规律的一种自然现象或过程，因而我们对腐蚀现象的发生并不感到惊奇。几乎所有的材料一旦暴露于自然环境中，随着时间的推移，它们都会发生降解。例如，当铁或钢暴露在空气和水中，我们在几小时内就会看到锈蚀慢慢生成，铁或钢的表面会出现近似于氧化铁的红棕色。甚至，有时腐蚀在几分钟内就可发生。如果以其它材料，如铜、黄铜、锌、铝或不锈钢来代替铁，也会出现某些程度的腐蚀，但是需要很长的时间，腐蚀才会产生。这些金属腐蚀速率之所以

3、变慢，是因为铜、锌、铝或铬会潜在形成一层保护性金属氧化物。虽然该氧化层非常薄，但它可形成一层保护屏障，使金属免受持续的侵蚀，从而减慢腐蚀速率，使腐蚀几乎停止发生。这种自然过程被称为“钝化”。不管表面层是氧化物、碳酸盐、氯化物、硫酸盐还是其它化合物，它的形成可帮助表面的防腐，特别是，如果该表面层能够有效地将金属与环境隔开。为起到有效作用，这种自然形成的保护层必须耐扩散而且耐潮气。遗憾的是，普通的铁或钢板形成不了这样的有效屏障。氧气和湿气可穿透已形成的锈蚀，因此钢板会继续发生锈蚀。如果没有得到额外的保护，最终金属会烂掉。在很多情况下，防腐涂料会被用在铁或钢板表面，作为牺牲保护层，从而延长铁或

4、钢板的使用寿命。大家普遍能接受的一个观点是：“电化学反应”会引起金属腐蚀的发生。金属表面某些区域的电流会通过电解液，即能导电的溶液，如海水，硬水，甚至是钢板底材上的湿气，流向另外一些区域。(注意蒸馏水或去离子水不能有效传输电流，因而不能作为电解液使用。)我们将这种腐蚀过程称作为“电化学反应”（有时称它为“化学电流”反应），它是一种含有电流的化学反应。腐蚀电池的要素如果发生电流腐蚀，下列四个要素必不可少：阳极阴极金属通道(或外部导体)电解液我们以普通的干电池作为例子，来阐述该腐蚀过程，干电池依靠电流腐蚀来产生电源。注意所出现的四个要素。电解液(潮湿的氯化铵和氯化锌)负极(锌壳),它在

5、腐蚀电池中相当于阳极正极(碳[石墨]),它在腐蚀电池中相当于阴极传导金属丝，它在腐蚀电池中相当于金属通道让我们对每一项作详细研究。干电池示意图腐蚀电池电解液电解液是一种液体或腐蚀剂，它是导电的媒介。电解液的大部分成分是水，而实际上，电解液含有带正负电荷的颗粒体——离子。阳极阳极是金属在电解液中腐蚀，或者说是溶解的部分。溶解的金属以正电荷离子的形式存在。留下的电子通过电解液，通常会与电解液中的离子结合在一起。它们在阳极处的出现会使该区域立即变成负极。金属通道在电池的例子中，阳极处多余的电子会流向金属丝，形成回路，在整个过程中点亮灯泡。当腐蚀在金属表面发生时，总是会有金属通道将阳极（或

6、阳极区域）与阴极（或阴极区域）连接起来。如果没有金属通道，腐蚀反应就无法发生。在所举的电池例子中，如果没有连续的金属通道（金属丝）将阳极连向阴极——在本例中是再流向灯泡，电流就不能流动——因而，电池就不能释放电流。阴极阴极是消耗电子的电极（金属表面，或在本例中是碳棒）上相对较不活跃的区域。电反应在阳极的对立面——阴极处持续进行。反应通常会使电极离子化，形成诸如氢（以气体形式释放）和氢氧离子。它们通常与已溶解的金属结合形成化合物，如氢氧化亚铁（如是铁或钢），随后进一步反应成为氧化铁或锈蚀。这样，就形成了完整的腐蚀循环过程。如缺少腐蚀电池四个要素中的任何一个，腐蚀就不能发生。钢结构上的腐蚀当钢

7、结构发生腐蚀时，腐蚀电池的四个要素都将出现。钢板本身就导电，因而可作为其表面上阳极和阴极区域的金属通道。由于钢是非完全均匀金属，单单一张钢板就会在其表面存在许多微小的阳极和阴极区域。钢板表面上的阳极和阴极区域是由于其不同区域的不同电位能（可能只是一点点）而形成的。因而，钢板已拥有形成腐蚀电池四个必要要素中的三个。同样的情况也存在于很多其它的金属。当裸露钢板由于露水或雨水变得潮湿时，水就变成了电解液。如果钢