高考化学一轮复习物质的量学案

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1、化学一轮复习第2讲物质的量和气体摩尔体积　一、以物质的量为中心的相互关系二、概念辨析1.物质的量（1）概念：。(2）符号：单位：。2.摩尔（1）概念：。（2）符号：（3）基准：。（4）注意点：①当描述物质的物质的量（使用摩尔）时，必须指明物质微粒的。3.阿伏加德罗常数（1）含义：。（2）符号：单位：（3）注意点：①阿伏加德罗常数的基准是12g中的原子个数。②现阶段常取为阿伏加德罗常数的近似值。4.摩尔质量（1）概念：。（2）符号：单位：。（3）注意点：与相对分子质量、式量和1mol物质的质量的异同：含义上同，数值上同。（前者有单位

2、，后者是相对值，可以认为单位为1）［练习］①1molH2O的质量是②H2O的摩尔质量是③S的相对原子质量是④SO42-的摩尔质量是⑤C2H5OH的相对分子质量是5.气体摩尔体积（1）概念：。（2）符号：单位：。（3）标准状况下的气体摩尔体积①标准状况是指：温度℃，压强Pa。②标准状况下的气体摩尔体积是：。（4）影响物质体积大小的因素：①②③三、阿伏加德罗定律及其推论　　1．理想气体状态方程　　　　（1）＝；（2）＝＝（为常数）。　　2．阿伏加德罗定律定义：在相同温度和压强下，相同体积的任何气体都含有　　　　　　　　的分子数。注意：

3、在该定律中有“四同”：同温、同压、同体积、同分子数目，有“三同”就可定“一同”。(1)同温同压下，同体积的两种气体必含有的分子；(2)同温同压下，同分子数目的两种气体必然同；(3)在同温度下，两种气体同体积又同分子数目，则必然同。　　3．阿伏加德罗定律的推论　(1)、相同＝同温同压下，气体的分子数与其体积成比　(2)、相同＝温度、体积相同的气体，压强与其分子数成比(3)、相同＝分子数相等、压强相同的气体，体积与其温度成比　(4)、相同＝分子数相等、温度相同的气体，压强与其体积成比(5)三、平均摩尔质量的几种求法1．已知标准状况下气

4、体的密度：＝22.4（标）〖例1〗标准状况下某纯净气体的密度为1.977ｇ/L，则该气体的摩尔质量为多少？2．已知同温同压下，某气体密度是一种简单气体密度的D倍（D即为相对密度）DB＝＝＝D×MA3．已知混合气体的质量和物质的量＝随堂训练突破阿伏加德罗常数应用的六个陷阱题组一　气体摩尔体积的适用条件及物质的聚集状态1．判断正误，正确的划“√”，错误的划“×”(1)2.24LCO2中含有的原子数为0.3NA()(2)常温下11.2L甲烷气体含有的甲烷分子数为0.5NA()(3)标准状况下，22.4L己烷中含共价键数目为19NA()(

5、4)常温常压下，22.4L氯气与足量镁粉充分反应，转移的电子数为2NA()题组二　物质的量或质量与状况2．判断正误，正确的划“√”，错误的划“×”(1)常温常压下，3.2gO2所含的原子数为0.2NA()(2)标准状况下，18gH2O所含的氧原子数目为NA()(3)常温常压下，92gNO2和N2O4的混合气体中含有的原子总数为6NA()题组三　物质的微观结构3．判断正误，正确的划“√”，错误的划“×”(1)4.5gSiO2晶体中含有的硅氧键的数目为0.3NA()(2)30g甲醛中含共用电子对总数为4NA()(3)标准状况下，22.

6、4L氦气与22.4L氟气所含原子数均为2NA()(4)18gD2O所含的电子数为10NA()(5)1molNa2O2固体中含离子总数为4NA()(6)12g金刚石中含有的共价键数为2NA()(7)12g石墨中含有的共价键数为1.5NA()(8)31g白磷中含有的共价键数为1.5NA()题组四　电解质溶液中，粒子数目的判断4．判断正误，正确的划“√”，错误的划“×”(1)0.1L3.0mol·L－1的NH4NO3溶液中含有的NH的数目为0.3NA()(2)等体积、等物质的量浓度的NaCl，KCl溶液中，阴、阳离子数目之和均为2NA(

7、)(3)0.1mol·L－1的NaHSO4溶液中，阳离子的数目之和为0.2NA()(4)25℃、pH＝13的1.0LBa(OH)2溶液中含有的OH－数目为0.2NA()题组五　阿伏加德罗常数的应用与“隐含反应”5．判断正误，正确的划“√”，错误的划“×”(1)2molSO2和1molO2在一定条件下充分反应后，混合物的分子数为2NA()(2)标准状况下，22.4LNO2气体中所含分子数目为NA()(3)100g17%的氨水，溶液中含有的NH3分子数为NA()(4)标准状况下，0.1molCl2溶于水，转移的电子数目为0.1NA()

8、题组六　氧化还原反应中电子转移数目的判断6．判断正误，正确的划“√”，错误的划“×”(1)5.6g铁粉与硝酸反应失去的电子数一定为0.3NA()(2)0.1molZn与含0.1molHCl的盐酸充分反应，转移的电子数目为0.2NA()(3)1mol