核外电子排布与周期律上课

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1、化学必修２专题1微观结构与物质的多样性第一单元核外电子排布与元素周期律一、原子核外电子的排布二、元素周期律三、元素周期表及其应用一、原子核外电子的排布电子云·电子的运动特征：电子质量小；运动空间小；运动速度快。能量越高。离核越远；分层排布；阅读Ｐ2课本内容一、原子核外电子的排布各电子层排布的电子数电子层(从里到外依次为K层、L层、M层)核电荷数一、原子核外电子的排布·空间层次由内向外，电子能量由低到高；序数：1234567层数：KLMNOPQ分析图１－２分析图１－３结论：随着元素核电荷数的递增，元素原子的最外层电子排布呈现周期性变

2、化。P3表1—1稀有气体元素原子核外电子排布元素各电子层的电子数KLMNOP2He（氦）210Ne（氖）2818Ar（氩）28836Kr（氪）2818854Xe（氙）281818886Rn（氡）281832188讨论Ｐ３问题　得出结论一、原子核外电子的排布1、原子核外电子按能量高低分层排布2、电子层:根据电子的能量差异和通常运动区域离核的远近不同，将能量不同的电子运动区域称为电子层。3、核外电子排布的一般规律:（1）能量最低原理；（2）每层最多排2n2个（n为电子层数）；（3）最外层最多排8个（K层时最多排2个）；（4）次外层最多

3、排18个；倒数第三层最多排32个）。二、元素周期律1、原子核外最外层电子排布的周期性变化P32、原子半径的周期性变化3、元素(最高最低)化合价的周期性变化4、元素金属性、非金属性的周期性变化完成P4问题1问题2原子半径从左到右从上到下结论：随着原子序数的递增，元素原子半径呈现周期性变化。P5原子序数概念P4元素的金属性、非金属性强弱判断：P5金属性强：非金属性强：单质还原性越强；与水或酸置换氢气越容易；最高价氧化物水化物碱性越强。单质氧化性越强；与氢气反应越容易；气态氢化物越稳定；最高价氧化物水化物酸性越强；11—17号元素的金属

4、性、非金属性的变化规律：11Na12Mg13Al14Si15P16S17Cl与水反应的剧烈程度减弱；与酸反应的剧烈程度减弱；NaOHMg(OH)2Al(OH)3强碱中强碱两性碱性减弱。金属性减弱与H2反应越容易，越剧烈；SiH4PH3H2SHCl气态氢化物越稳定；非金属性增强H4SiO4H3PO4H2SO4HClO4弱酸中强酸强酸最强酸酸性增强。＋1＋2＋3＋4＋5＋6＋7－4－3－2－1结论：随着原子序数的递增，元素的金属性、非金属性呈现周期性变化。结论：随着原子序数的递增，元素的化合价变化呈现周期性变化。元素化合价最高正价＋

5、

6、最低负价

7、=8最高正价=最外层电子数二、元素周期律1、概念：元素的性质随着原子序数的递增而呈现周期性的变化的规律叫做元素周期律。元素的原子半径；（除稀有气体元素）元素的主要化合价；原子核外电子排布；元素的金属性、非金属性。2、本质：元素性质的周期性变化规律是元素原子核外电子排布周期性变化的必然结果。随着元素的核电荷数的递增元素周期律1、原子核外最外层电子排布的周期性变化2、原子半径的周期性变化3、元素(最高最低)化合价的周期性变化4、元素金属性、非金属性的周期性变化元素周期表及其应用元素周期表是元素周期律的具体表现形式元素周期表的

8、编排原则将电子层数相同的元素，按核电荷数递增的顺序从左到右排列。将最外层电子数相同的元素，按核电荷数递增的顺序从上到下排列。原子序数＝核电荷数＝质子数＝核外电子数（电中性原子）元素周期表的结构横行：纵行：周期（1）周期是指一横行，共分7个周期类别周期序数起止元素包括元素种类核外电子层数短周期1H→He212Li→Ne823Na→Ar83长周期4K→Kr1845Rb→Xe1856Cs→Rn326不完全周期7Fr→…267（3）周期序数=电子层数（2）周期的分类及所含元素特点三长三短一不全P8完成P8交流和讨论问题1每周期最后一种元素

9、的原子序数是多少?族P8（1）族的分类及表示①主族:③0族：②副族:④Ⅷ族：由短周期和长周期共同构成的族七主：ⅠA、ⅡA、ⅢA、ⅣA、ⅤA、ⅥA、ⅦA主族序数=最外层电子数完全由长周期元素构成的族稀有气体元素构成的族七副：ⅠB、ⅡB、ⅢB、ⅣB、ⅤB、ⅥB、ⅦB包括8、9、10三列16个族18个纵行七主七副零八族在族序数后面标一“A”字在族序数后面标一“B”字什么是过度元素?（2）族的分布位置ⅠA01氢ⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA氦2锂铍硼碳氮氧氟氖3钠镁ⅢBⅣBⅤBⅥBⅦBⅧⅠBⅡB铝硅磷硫氯氩4钾钙钪钛钒铬锰铁钴镍铜锌镓锗砷硒溴氪

10、5铷锶钇锆铌钼锝钌铑钯银镉铟锡碲锑碘氙6铯钡镧铪钽钨铼锇铱铂金汞铊铅铋钋砹氡7钫镭锕……（1）周期数（7）：三短、三长、一不全（2）周期序数＝核外电子层数。（3）每一周期都是从碱金属开始，过渡到卤素，到稀有气体结束。（4）镧系元素：共15种。锕系元