高考化学第二节氮的循环导学案

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1、第二节氮的循环二、氮循环中的重要物质及其变化1、氮气①与氧气反应：通常状况下氮气和氧气，但在放电条件下，却可以直接化合生成色，溶于水的。此反应的化学方程式为：。②与氢气反应：此反应的化学方程式为：。③与金属镁反应：此反应的化学方程式为：。2、一氧化氮和二氧化氮一氧化氮：是一种色味的气体，溶于水，毒在常温下与空气中氧气化合，生成二氧化氮，化学方程式为：。二氧化氮：是一种色味的气体，溶于水，毒。二氧化氮溶于水时，与水反应，生成硝酸和一氧化氮。该化学方程式为：二氧化氮有较强的氧化性，可使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝。3、氮的固定⑴概念：的方法叫氮的固定。⑵分类：可以分为、。4、氨与铵态氮肥

2、⑴氨①物理性质氨是色气味的体。喷泉试验l实验现象：形成喷泉，且烧瓶内液体呈红色。l实验结论：氨气溶于水，l且与水反应生成了使溶液显性的物质。②化学性质l与水的的反应氨溶于水，在常温常压下，1体积水中约溶解体积氨。氨的水溶液叫氨溶于水时，大部分NH3和H2O通过氢键结合，形成一水合氨（NH3．H2O），NH3．H2O可以部分电离成和，所以氨水显性。氨溶于水的过程中存在着下列可逆反应：NH3+H2ONH3．H2ONH4++OH-。NH3．H2O不稳定，受热时分解为和。l氨与氯化氢的反应氨气和氯化氢气体可生成氯化铵，该化学方程式为。l氨与氧气的反应-3-化学方程式为工业上制硝酸的基础。

3、③氨的实验室制法：装置图如右图在实验室，常用加热和的混合物的方法来制取氨气，例如把固体氯化铵和氢氧化钙的混合物加热可制得氨气。该化学方程式为。用湿润的试纸放在收集气体的试管口可以看到，加热一会儿后，试纸变，这说明氨气已经充满试管。应立即停止加热，并将多余的氨气吸收掉，（可在导管口放一团用或浸湿的棉花球），避免。若要制取干燥的氨气，可使产生的氨通过干燥剂。在实验室，通常是将制得的氨气通过以除去水蒸气。由于氨水受热分解也可产生氨气，在实验室有时也用加热浓氨水的方法得到氨气。NH3．H2ONH3↑+H2O另外，把浓氨水滴入固体氢氧化钠中，也可以制得氨气。⑵铵盐①铵盐受热分解有些铵盐受热

4、可分解产生氨气，NH4Cl受热会分解，生成氨气和氯化氢，冷却时，氨气和氯化氢又重新结合，生成NH4Cl。用化学方程式表示上述过程。。碳酸氢铵在30℃以上，即可分解，NH4HCO3NH3↑+CO2↑+H2O，在储存碳酸氢铵时，应包装并放在处，施肥时，应将其埋在土下以保持肥效。②铵盐与碱反应氨气的实验室制法就是铵盐与碱反应的例子。其他氨盐都可以与碱反应产生NH3。（氨态氮肥不能与碱性的草木灰混合使用）写出硫酸铵与氢氧化钠反应方程式铵根离子的检验：步骤：在含有NH4+的溶液中加入并加热，用湿润的色石蕊试纸检验，若试纸变成色，则证明原溶液中含有NH4+。二、氮循环中的重要物质及其变化6、

5、硝酸及其应用⑴物理性质纯净的硝酸是色、挥发、刺激性气味的。浓硝酸见光或受热分解成红棕色的二氧化氮气体。为了防止硝酸见光分解，一般将它保存在试剂瓶中，放置在处。⑵化学性质-3-①强酸性：具有酸的通性稀硝酸遇石蕊试液变色；浓硝酸遇紫色石蕊试液先变（H+作用），随后（氧化作用）。②不稳定性：浓硝酸见光或受热分解，该化学方程式为。硝酸越浓，越分解。浓硝酸久置呈黄色，是由于。③强氧化性⒈与金属的反应Cu与浓HNO3：。Cu与稀HNO3：。浓硝酸与浓盐酸的混合物（体积比）叫王水，能使一些不溶于硝酸的金属如、等溶解。常温下浓HNO3使、钝化2.与非金属的反应浓硝酸在加热条件下，能与碳、硫、磷等

6、非金属单质发生氧化还原反应C与浓HNO3的化学方程式：。三、人类活动对自然界氮循环和环境的影响⑴光化学烟雾⑵水体的富营养化⑶酸雨：氮氧化物与空气中的水反应生成的硝酸和亚硝酸，也能形成酸雨。-3-