12原子结构与元素的性质教案8(人教版选修3)

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1、第一章原子结构与性质第二节原子结构与元素的性质(第二课时)知识与技能：1、掌握原子半径的变化规律2、能说出元素电离能的涵义，能应用元素的电离能说明元素的某些性质3、进一少形成冇关物质结构的葫木观念，初步认识物质的结构与性质之间的关系4、认识主族元素电离能的变化与核外电子排亦的关系5、认识原了结构与元素周期系的关系，丫解元素周期系的应川价值课前预习：1、气态原子或离子叫电离能，常用符号表示，单位为叫第一电离能。2、根据屯离能的定义可知，电离能越小，表示在气态吋该原子，反之，屯离能越大，表示在气态时该原子，同一周期从左到右，

2、元素的第一电离能总体上具有的趋势，同一主族从上到下，第一电离能.学习过程二、元素周期律(1)原子半径K探究3观察下列图表分析总结:QOQoQBcNoFQQoOoA1SipsClOQoOoGaGeAsSeBrOQoQoInSnSbTeIoTI9oBioPoQAt元素周期表中M周期主族允素从左到右，原子半径的变化趋势如何？应如何理解这种趋势？元素周期表中，同主族元素从上到下，原了•半径的变化趋势如何？应如何理解这种趋势？K归纳总结3(2)电离能［基础耍点］概念1、第一电离能U态电性基态原子失去个电子，转化为气态基态正离子所需

3、要的叫做第一电离能。第一电离能越人，金属活动性越。同一元素的第二电离能第一电离能。2、如何理解第二电离能12、第三电离能I3、Ub……？分析卜'表:9ft—电席能/kJ.inolK科学探究〗1、原子的第一电离能有什么变化规律呢？碱金属元素的第一电离能有什么变化规律呢？为什么Be的第一电离能人于B,N的第一电离能人于0,Mg的第一电离能人于Al,Zn的第一电离能大于Ga?第一电离能的大小与元素的金属性和非金属性冇什么关系？碱金属的电离能与金属活泼性冇什么关系？2、阅谈分析农格数据:NaMgA1各级电离能（KJ/mol）49

4、673857845621415181769127733274595431054011575133531363014830166101799518376201142170323293为什么原子的逐级电离能越来越人？这些数据与钠、镁、铝的化合价有什么关系?数裾的突跃变化说明了什么？E归纳总结31、递变规律周一周期同一族笫一电离能从左往右，第一电离能呈增大的趋势从上到下，第一电离能呈增大趋势。2、第一电离能越小，越易失电了，金属的活泼性就越强。因此碱金属元素的笫一电离能越小，金属的活泼性就越强。3.气态电中性基态原子失去一个电

5、子转化为气态基态正离子所需要的最低能量叫做第一电离能（用L表示），从一价气态裉态.U•:离了中再失去一个电了所需消耗的能fi叫做第二电离能（用12表示），依次类推，可得到13、T,、15……同一种元素的逐级电离能的大小关系：T/IXI/T/h……即一个原子的逐级电离能是逐渐增人的。这是因为随着电子的逐个失去，阳离了所带的正电荷数越来越大，再要失去一个电子需兑服的电性引力也越来越大，消耗的能量也越來越多。4、Be有价电子排布为2s2,是全充满结构，比较稳定，而B的价电子排布为2s22pl，、比Be不稳定，因此失去第一个电子

6、8比Be容易，第一•电离能小。镁的第一电离能比铝的大，磷的第一电离能比硫的大，为什么呢？5、Na的L,比12小很多，电离能差值很大，说明失去第一个电了比失去第二电子容易得多，所以Na容易失去一个电子形成+1价离子;Mg的1,和12相差不多,而12比13小很多，所以Mg容易失去两个电子形成十2价离子；A1的L、12、L相差不多，而h比L小很多，所以A1容易火去三个电了•形成+3价离子。而电离能的突跃变化，说明核外电了是分能层排布的。【案例练习】1、下列各组微粒按半径逐渐增人，还原性逐渐增强的顺序排列的是A.Na、K、RbB

7、.F、Cl、BrC.Mg24、AlZn2'D.ClBr、I'2、除去气态原了屮的一个电子使之成为气态+1价阳离了时所需外界提供的能W:叫做该元素的第一电离能。右阁,是周期表巾短周期的一部分，其中第一电离能最小的元素是ABCD3、在下面的电子结构中，第一电离能最小的原子可能是()Ans2np3Bns2np：，Cns2叩，Dns2npb【课后作业】概念辩析：(1)每一周期元素都是从碱金属开始，以稀有气体结朿(2)f区都是副族元素，s区和p区的都是主族元素(3)铝的第一电离能人于K的第一电离能(4)B屯负性和Si相近(5)

8、己知在20nClmolNa失去1mol电子需吸收650kJ能量，则其第一电离能为650KJ/mol(6)气态0原子的电子排布为：OOO□0»测得屯离出1mol电子的能量约为1300KJ，则其笫一电离能约为1300KJ/mol(7)半径:r〉cr(8)酸性HC10〉H2S04，碱性：NaOH>Mg(OH)2(9)第一周