《导体电子导体》ppt课件

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1、导体电子导体RLi希托夫法界面移动法离子导体条件标准化(平衡)mp.296I=I++I-cm=Lk迁移数测定方法1.希托夫法(电解法)()()molmolFQnt/++D=ni不包括电极反应可能溶入的部分p.304阴、阳区内n反应的符号>0,由电极溶解下为正n反应的符号<0,由电极沉积上为负p.3052.界面移动法界面移动法AklRIE==EIAktx=+lU=++up.306导体电子导体RLi希托夫法界面移动法离子导体条件标准化(平衡)m11-7.电导测定的应用c+c

2、-c(摩尔浓度)+z+c+z+c=-

3、z-

4、c(基本电量单元浓度)摩尔浓度电化学当量浓度求Ksp注意c的单位。M-3dm-3c和m的浓度的统一(I-I价弱电解质)NaOH-----HCl电导滴定电导滴定BaCl2-----AgNO3NaOH-----HAc电导滴定11-8.电解质溶液的活度和活度系数四类溶液体系理想实际(非电解质)弱电解质强电解质分子间相互作用部分电离学说离子间相互作用(1878年)(1923年)还可分为离子键化合物(真实电解质)共价键化合物(可能的电解质)对溶液中的i分子理想)ln(miR

5、Toii+=mm非理想(非电解质)电解质(平衡)a为整体性质不存在？并不代表溶液中的分子活度，a仍代表离子离子平均活度的定义离子平均活度系数不同电解质的溶液同价型相近Zi升高降低离子强度(1921年)反映溶液中各离子电荷形成电场的强弱恒T、P改变dmu引起dG-+-+--++-+--==+mmmnnnnnuuuueZmmmmmttmtAMAM化学势)()(0002n恒T、P改变dmu引起dG若允许dm、dn均发生变化，但速度0，仍保持式(2)则体系自由能变化(或(2)代入(1))电离+未电离部分，整个电解质

6、的化学势FUZMmZm++++=L,,)(不同价数的离子i的I(Ui)值接近，但导电能力差别明显5.强电解质浓度很稀时6.若离子浓度很稀时7.界面移动法，用于强电解质(=1)对于弱电解质可用“有效Ui”=Ui8.普通蒸馏水多次蒸馏水高纯(理论)水(sm-1)10-310-4510-6