初中化学常见物质变质问题

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1、检验变初中化学常见物质变质问题氢氧化钠变质的知识归纳氢氧化钠变质主要考点包括：变质原质的方法、检验变质的程度、除去杂质得到就纯净的氢氧化钠。1、氢氧化钠变质的原因：敞口放置，与空气中的二氧化碳反应，生成了碳酸钠。2NaOH+C02二Na2CO3+H202、检验氢氧化钠是否变质的方法：（分别滴加酸、碱、盐溶液，各为一种方法）①取少量样品于试管中，滴加稀盐酸（或者稀硫酸），如果产生气泡，说明已变质。Na2CO3+2HC1二2NaCl+H20+C02t②取少量样品于试管中，滴加氢氧化钙溶液（或者氢氧化钡溶液），如果产生

2、白色沉淀，说明已变质。Na2CO3+Ca（OH）2=CaCO3I+2NaOH③取少量样品于试管中，滴加氯化钙溶液（或者硝酸钙等其它可溶性钙盐、钡盐溶液）Na2C03+CaClCaCO：+2NaCl3、检验氢氧化钠变质程度的方法：取少量样品于试管中，滴加足量的CaCl2溶液，有白色沉淀生成;过滤，向滤液中滴加少量酚酞溶液，如果溶液变红色,检验变初中化学常见物质变质问题氢氧化钠变质的知识归纳氢氧化钠变质主要考点包括：变质原质的方法、检验变质的程度、除去杂质得到就纯净的氢氧化钠。1、氢氧化钠变质的原因：敞口放置，与空气

3、中的二氧化碳反应，生成了碳酸钠。2NaOH+C02二Na2CO3+H202、检验氢氧化钠是否变质的方法：（分别滴加酸、碱、盐溶液，各为一种方法）①取少量样品于试管中，滴加稀盐酸（或者稀硫酸），如果产生气泡，说明已变质。Na2CO3+2HC1二2NaCl+H20+C02t②取少量样品于试管中，滴加氢氧化钙溶液（或者氢氧化钡溶液），如果产生白色沉淀，说明已变质。Na2CO3+Ca（OH）2=CaCO3I+2NaOH③取少量样品于试管中，滴加氯化钙溶液（或者硝酸钙等其它可溶性钙盐、钡盐溶液）Na2C03+CaClCaC

4、O：+2NaCl3、检验氢氧化钠变质程度的方法：取少量样品于试管中，滴加足量的CaCl2溶液，有白色沉淀生成;过滤，向滤液中滴加少量酚酞溶液，如果溶液变红色,说明溶液部分变质；如果溶液呈无色，说明氢氧化钠完全变质。原理：(1)氢氧化钠和变质后生成的碳酸钠溶液都呈碱性，滴加足量的氯化钙溶液是为了除尽生成的碳酸钠，这时会产生白色沉淀，然后滴加酚酞溶液，如果溶液呈红色，说明溶液呈碱性，有未变质的氢氧化钠，部分变质。如果溶液不变红，说明没有氢氧化钠了，完全变质了。Na2CO3+CaCl2=CaCOU+2NaCl(注意：除

5、去碳酸钠时，不能用氢氧化钙，因为氢氧化钙与碳酸钠反应会生成新的氢氧化钠，会干扰对氢氧化钠的检验。Na2CO3+Ca(OH)2=CaCOsI+2NaOH)4、如何除去部分变质的氢氧化钠中的碳酸钠。滴加适量氢氧化钙溶液，然后过滤，就得到氢氧化钠溶液，再蒸发，就得到氢氧化钠固体。Na2C03+Ca(OH)2=CaCO3I+2NaOH(注意：①不能选用盐酸或硫酸等酸液，因为酸与碳酸钠反应的同时也会与氢氧化钠反应，而且会生成NaCl或Na2SO4,引入了新的杂质不能用氯化钙等盐溶液，因为它们会碳酸钠反应生成了NaCl，引入

6、了新的杂质二、氧化钙和氢氧化钙的变质(1)变质的原I氧化钙在空气中敞口放置会与空气中的水蒸气反应生成氢氧化钙CaO+H2OCa(OH)氢氧化钙继续与空气中的二氧化碳反应生成碳酸Ca(OH)2+CO2CaCO3；+H2O检验变质后物质存在的方法氧化钙：取少量变质后的固体放入烧杯中，加入水充分溶解，用手摸烧杯外壁有灼热感。氢氧化钙：（1）取变质后物质溶于水，向其中通入二氧化碳气体，有白色沉淀生成。（2）取变质后物质溶于水，向其中滴加碳酸钠溶液，有白色沉淀生成。碳酸钙：取少量变质后固体，向其中滴加稀盐酸有气泡冒出。Ca

7、CO3+2HC1CaCl2+H2O+CO4【特殊强调】：有氧化钙存在的情况下，初中阶段检验不出氢氧化钙的存在为氧化钙溶于水后会生成氢氧化钙，会干扰原来氢氧化钙的检验随堂练习：1、某同学做中和反应实验时，将稀盐酸滴入氢氧化钠溶液中，意外看到有气泡产生，在确认药品没错，只是在瓶口发现有白色粉末状物质后，该同学认为是氢氧化钠溶液变质了。成氢氧化钙，会干扰原来氢氧化钙的检验随堂练习：1、某同学做中和反应实验时，将稀盐酸滴入氢氧化钠溶液中，意外看到有气泡产生，在确认药品没错，只是在瓶口发现有白色粉末状物质后，该同学认为是氢

8、氧化钠溶液变质了。(1)氢氧化钠溶液变质的原因是⑵利用与上述实验不同的原理，该同学又设计了一个实验，再次确认该氢氧化钠溶液已变质。实验步骤实验现象实验结论取少量氢氧化钠溶液于试管中，滴加该氢氧化钠溶液己变质⑶该氢氧化钠溶液是部分变质还是全部变质?实验步骤实验现象实验结论该氢氧化钠溶液变质写出⑶中所涉及到的一个反应的化学方程式⑷如何用该变质的溶液来制取氢氧化钠溶液？2.甲同