原电池电极反应的分析1

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1、第26讲　原电池电极反应的分析武汉市第十九中学刘艳玲【考纲要求】1．能写出电极反应和原电池反应。2．了解不同化学电源的特点及其工作原理。分析以下原电池的正负极和电极反应思考与交流一2、负极反应特点与规律:1、正极发生反应的物质判断:3、溶液中正极电极反应产生O2-的书写规律：总结与感悟H2SO4溶液KOH溶液Ag2OZnNaCl溶液FeCPbPbO2H2SO4溶液①②③④正极发生反应的物质判断:正极发生反应的物质,可以是正极材料,也可以是电解质溶液中的微粒,还可以是溶在溶液中的氧气,要综合考虑它们得电子能力的强弱.负极反应特点与规律:X－ne-→Xn＋X－ne-＋阴离子→产物注:一定要考虑负极

2、产物能否与电解质溶液中的微粒共存溶液中正极电极反应产生O2-的书写规律：溶液为酸性:金属氧化物(或O2)＋e-＋H＋→金属＋H2O溶液为碱性或中性:金属氧化物(或O2)＋e-＋H2O→金属＋OH-思考与交流二CH4CH4稀H2SO4燃料电池反应特点及电极反应式的书写总结与感悟燃料电池电极反应式的书写一般规律KOH溶液燃料电池电极反应式的书写一般规律第一步：写出燃料电池总反应式(注意环境)第二步：写出正极电极反应式第三步：负极反应式＝电池的总反应式—正极反应式注意：在将两个反应式相减时，转移电子要一致，即要约去正极的反应物O2。知识梳理·题型构建CH4＋4O2－－8e－===CO2＋2H2O及时

3、运用原电池电极反应分析一般思路几个规律1、原电池正、负极的判断2、正、负极电极反应书写规律3、燃料电池反应特点及书写规律分析正负极电极判断正极参加反应的物质1.电极反应2.溶液中的反应原电池总反应式课堂反馈1、写出碱性Zn—MnO2干电池正负极电极反应式，并写出总反应式（已知MnO2→MnOOH）Zn＋2MnO2＋2H2O===2MnOOH＋Zn(OH)2。总反应式：负极反应：Zn＋2OH－－2e－===Zn(OH)2正极反应：。2MnO2＋2H2O＋2e－===2MnOOH＋2OH－；课堂反馈2.(2013年高考理综节选)二甲醚（CH3OCH3）是无色气体，可作为一种新型能源，二甲醚直接燃料

4、电池具有启动快，效率高等优点，其能量密度高于甲醇直接燃烧燃料电池（5.93kW·h·kg-1），若电解质为酸性，二甲醚直接燃料电池的负极反应为_________________________。CH3OCH3+3H2O-12e-=2CO2+12H+高考零距离1、(2013年高考理综)银质器皿日久表面会逐渐变黑，这是生成了Ag2S的缘故，根据电化学原理可进行如下处理：在铝质容器中加入食盐溶液，再将变黑的银器浸入该溶液中，一段时间后发现黑色会褪去，下列说法正确的是()A、处理过程中银器一直保持恒重B、银器为正极，Ag2S被还原生成单质银C、该过程中总反应为2Al+3Ag2S=6Ag+Al2S3D、

5、黑色褪去的原因是黑色Ag2S转化为白色AgClB2、（2013年高考上海卷）糕点包装中常见的脱氧剂组成为还原性铁粉、氯化钠、炭粉等，其脱氧原理与钢铁的吸氧腐蚀相同。下列分析正确的是()A.脱氧过程是吸热反映，可降低温度，延长糕点保质期B.脱氧过程中铁作原电池正极，电极反应为：Fe-3e→Fe3+C.脱氧过程中碳做原电池负极，电极反应为：2H2O+O2+4e→4OH-D.含有1.12g铁粉的脱氧剂，理论上最多能吸收氧气336mL（标准状况）高考零距离3、（2013年高考安徽卷）热激活电池可用作火箭、导弹的工作电源。一种热激活电池的基本结构如图所示，其中作为电解质的无水LiCl-KCl混合物受热熔

6、融后，电池即可瞬间输出电能。该电池总反应为：PbSO4+2LiCl+Ca＝CaCl2+Li2SO4+Pb。下列有关说法正确的是()A.正极反应式：Ca+2Cl--2e-＝CaCl2B.放电过程中，Li+向负极移动C.设转移0.1mol电子，理论上生成20.7gPbD.常温时，在正负极间接上电流表或检流计，指针不偏转高考零距离4、（2013高考北京卷节选）NOx是汽车尾气中的主要污染物之一。通过NOx传感器可监测NOx的含量，其工作原理示意图如右图:①Pt电极上发生的是反应(填“氧化”或“还原”)。②写出NiO电极的电极反应式:.高考零距离5、（2013年高考四川卷节选）以Al和NiO(OH)为

7、电极，NaOH溶液为电解液组成一种新型电池，放电时NiO(OH)转化为Ni(OH)2，该电池反应的化学方程式是。高考零距离6、（2012年全国高考节选）高铁酸钾(K2FeO4)是一种强氧化剂，与MnO2—Zn电池类似，K2FeO4—Zn也可以组成碱性电池，FeO42-在电池中作为正极材料，其电极反应式，该电池总反应的离子方程式为。高考零距离