一轮复习元素周期律和元素周期表教案

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1、元素周期律和元素周期表考纲要求1.掌握元素周期律的实质。了解元素周期表（长式）的结构（周期、族）及其应用。2.了解物质的组成、结构和性质的关系。3.以第3周期为例，掌握同-周期内元素性质的递变规律与原子结构的关系。4.以IA和V1IA族为例，掌握同一主族内元素性质递变规律与原子结构的关系。5.了解金属、非金属在元素周期表中的位置及其性质递变的规律。教材精讲一.元素周期律及其实质1.定义：元素的性质随着元素原子序数的递增而呈周期性变化的规律叫做元素周期律。2.实质：元素性质的周期性变化楚元素原子的核外电子排布周期性变化的必然结果。3.具体实例：以第3周期或第IA、乂1^族为例，

2、随着原了序数的递增元素性质M周期元素（左右）M主族元素（上—下）（1）.最外层电了数逐渐增多（le^8e）相同⑵.原了半径逐渐减小（稀冇气体敁大）逐渐增大（3）.主耍化合价最高正价：+1—*+7；最低负价-4^-1；最低负价=主族序数一8最高正价相最低负价相M（除F、◦外）最高正价=主族序数（4）.得失电了能力失能减；得能增。失能增；得能减。（5）.元素的金诫性和非金屈性金属性逐渐减弱；非金属性逐渐增强。金属性逐渐增强；非金属性逐渐减弱。（6）.敁高价氧化物对应水化物的酸碱性碱性逐渐减弱；酸性逐渐增强。碱性逐渐增强；酸性逐渐减弱。（7）.非金属气态氢化物稳定性逐渐增强逐渐减弱

3、注意：元素各项性质的周期性变化不是简单的重fi，而是在新的发展的葙础上重£。随着原了序数的增大，元素间性质的差异也在逐渐增人，并且由fi变引起质变。二.元素周期表及其结构1.元素周期表：电子层数相同的元素按原子序数递增的顺序从左到右排成横行；最外层电子数相同的元素按电子层数递增的顺序从上到T排成纵行，得到的表叫元素周期表。元素周期表足元素周期律的具体表现形式，它反映Y元素之间相互联系的规律。2.元素周期表的结构⑴周期：具有相同的电子层数的元素按原子序数递增的顺序排列成的横行叫周期。长式周期表有7个周期：1、2、3周期为短周期；4、5、6周期为长周期；7为不完全周期。R前1〜7

4、周期元素数FI分别为2、8、8、18、18、32、26。周期序数=电子层数。⑵族：敁外层电子数相同的元素按电子层数递增的顺序排成的纵行叫族（除8、9、10列）。长式元素周期表有18纵行，分为16个族。主族：山短周期元素和长周期元素共构成的族。用族序数后加字母A表示。7个。副族：完全由长周期元素构成的族。用族序数（罗马数字）后加字母B表示。7个。第週族：第8、9、10纵行。0族：第18列稀有气体元素。⑶镧系元素：周期表屮［行6,列3］的位置，共15种元素。⑷锕系元素：周期表中［行7,列3］的位置，共15种元素。均为放射性元素⑸过渡元素：第VIII族加全部副族共六十多种元素的通称

5、，因都是金属，乂叫过渡金属。一.原子结构、元素的性质、元素在周期表中的位置间的相互关系,最外层电子数1决定得失I原子结构j原子半径f电子能力元索在周期通过性质运用递变规律推出_/元索的表中的位罝判断元索推出位置同期、族丨性质1.元素在周期表屮位置与元素性质的关系（1）分区线附近元素，既表现出一定的金属性，乂表现出一定的非金属性。LiBeBMgA1Si⑵对角线规则：在元素周期表屮，某些主族元素与右下方的主族元素的性质有些相似，K相似性甚至超过了M主族元素，被称为“对角线规则”。实例:①锂与镁的相似性超过了它和钠的相似性，如:LiOH为中强碱而不是强碱，Li2CO3难溶于水等等。

6、②Be、A1的单质、氧化物、釭氧化物均表现出明显的“两性”；Be和A1单质在常温下均能被浓H2S04钝化；A1C13和BeCl2均为共价化合物等。③晶体硼与品体硅一样，属于坚硬难熔的原子晶体。2.原子结构与元素性质的关系(1)与原子半径的关系：原子半径越人，元素原子失电子的能力越强，还原性越强，氧化性越弱；反之，原子半径越小，元素原子得电子的能力越强，氣化性越强，还原性越弱。(2)与最外层电子数的关系：最外层电子数越多，元素原子得电子能力越强，氧化性越强：反之，最外层电子数越少，元素原子失电子能力越强，还原性越强。⑶分析某种元素的性质，要把以上两种因素要综合起来考虑。即：元素

7、原子半径越小，最外S电子数越多，则元素原子得屯子能力越强，氧化性越强，因此，氧化性最强的元素是氟F;元素原子半径越人，最外层电子数越少，则元素原子失电子能力越强，还原性越强，因此，还原性最强的元素是铯Cs(排除放射性元素)。⑷最外层电子数24,一般为非金属元素，易得电子，难失电子；最外层电子数幻，-•般为金属元素，易失电子，难得屯子；最外层电子数=8(只有一个电子层时=2),—•般不易得失电子，性质不活泼。如He、Ne、Ar等稀存气体。1.原子结构与元素在周期表屮位置的关系⑴电子层数等周期序数；⑵主族元