硫和氮的氧化物1

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1、第一课时硫及其氧化物硫铁矿石1.硫（S）(1)在自然界中的存在：硫游离态化合态火山喷口附近地壳岩层硫化物：硫铁矿或黄铁矿（FeS2)等H2S硫酸盐：芒硝（Na2SO4·10H2O)石膏（CaSO4·2H2O)黄铜矿：（CuFeS2）SO2SO3淡黄色晶体质脆，容易研成粉末。（2）物理性质：不溶于水，微溶于酒精，易溶于二硫化碳．（3）化学性质：S+O2＝SO20+4硫作为还原剂，具有还原性。划火柴时常闻到一股呛鼻气味，就是火柴头成份中硫燃烧后产生的二氧化硫。现象：有刺激性气味气体生成。在空气中安静地燃烧发出淡蓝色火焰；在纯氧中发出

2、蓝紫色火焰点燃2、二氧化硫（SO2）无色有刺激性气味气体密度比空气大二氧化硫是污染大气的主要有害物质之一易溶于水有毒（发生呼吸道疾病、浓度高时会令人死亡）易液化（1）物理性质：对环境的影响——主要危害是产生酸雨1、引起河流、湖泊的水体酸化，严重影响水生动物生长2、破坏土壤、植被、森林；3、腐蚀金属、油漆、皮革、纺织品及建筑材料等；4、渗入地下，可引起地下水酸化，酸化后的地下水中铝、铜、锌、镉等对人体有害金属元素的含量会偏高。对人体健康的影响：对人体的直接危害，首先是它的刺激性，其次是它会形成硫酸雾和硫酸盐雾,其毒性比SO2大,能

3、浸入人的肺部,引起肺水肿等疾病而使人致死。SO2的危害北京新闻:2007年12月20日下午5时许,大兴区团河路团河南村,一家化工厂发生二氧化硫泄露,7人轻微中毒。行人都捂着鼻子,环保局人员测空气质量,现场警戒,大红门消防中队表示,接到报警后,消防员身穿防化服、佩戴呼吸面具进入现场疏散场内被困人员，查出工厂内的漏点后实施了封堵，抑制有毒气体挥发，随后采取了用水稀释等方法进行救援。so2的化学性质：从组成上看：SO2一种酸性氧化物，应该具有酸性氧化物的通性。与碱性氧化物反生成盐与H2O反应生成酸1.酸性氧化物与碱反应生成盐和水（2）

4、化学性质：1）跟水反应：实验实验步骤：见书书p90实验现象：①试管中的水面上升，溶液几乎充满整个试管②pH试纸变红③加入品红溶液，品红溶液褪色④加热后，溶液又变成红色，同时有刺激性气味的气体生成。实验结论：SO2易溶于水，且与水反应SO2+H2O逆反应H2SO3正反应SO2具有漂白作用；但漂白后的新物质不稳定，易恢复原来的颜色(检验SO2的存在)SO2的水溶液呈酸性1）二氧化硫跟水反应：SO2+H2O逆反应H2SO3正反应可逆反应：在同一条件下,既能向正反应方向进行，又能向逆反应方向进行。特点正反应和逆反应均不彻底，反应物和生成

5、物共存。SO2漂白原理：由于它能与某些有色物质生成不稳定的无色物质。无色物质容易分解而使有色物质恢复原来的颜色。2）二氧化硫跟碱反应：（酸性氧化物）SO2+Ca(OH)2=CaSO3+H2O注意使澄清石灰水先变浑浊后变澄清的气体除二氧化碳外，还可能是二氧化硫。3）二氧化硫跟碱性氧化物反应：（酸性氧化物）SO2+CaO=CaSO3高温防治大气污染，石灰法脱硫讨论：如何吸收气体污染物二氧化硫？思考:结合SO2中硫元素的化合价，分析SO2有什么性质？（5）还原性：能被氧气、高锰酸钾、氯水、溴水等氧化剂氧化2SO2+O22SO3催化剂△

6、（4）氧化性：SO2+2H2S=3S+2H2O2SO2+O22SO3催化剂△4）二氧化硫的还原性：（工业制硫酸的第二步）3、三氧化硫（酸性氧化物）SO3+Ca(OH)2=CaSO4+H2OSO3+CaO=CaSO4SO3+H2O＝H2SO4（工业制硫酸的第三步）4）SO2的特性（漂白性）某些有机色质不稳定无色的物质SO2加热漂白性物质的对比名称原理实质程度范围二氧化硫氯水二氧化硫与某些有色物质直接结合生成不稳定的无色物质氯水中的次氯酸将有色物质氧化成无色物质非氧化还原反应氧化还原反应可逆不可逆漂白某些有色物质，不能使紫色石蕊试液

7、褪色漂白大多数有色物质，能使紫色石蕊试液褪色思考HClO、Na2O2、O3、H2O2——氧化漂白活性炭———吸附漂白SO2——化合漂白漂白原理的比较：一些不法生产者，为了得到更白的银耳，用二氧化硫熏蒸银耳。根据我国《食品添加剂使用卫生标准》规定，银耳产品中不得含有残留二氧化硫。因此银耳并非越白越好。走进生活食物的化妆品：二氧化硫1.用新型的能源（氢能、太阳能、核能）2.对含硫燃料进行脱硫处理3.对释放出SO2废气进行处理回收利用4.提高全民的环境保护意识，加强国际间合作思考与交流如何减少酸雨的产生？1、从SO2来源角度考虑：研究

8、开发化石燃料的替代能源（如氢能、太阳能、核能等）；2、从SO2排放量、含硫燃料预处理角度考虑减少使用化石燃料，对含硫燃料预先进行脱硫、固硫处理；钙基固硫（利用SO2作为酸性氧化物和具有还原性的性质，S+O2=SO2，CaO+SO2=CaSO3,2CaSO3+O2