20154月朝阳区高三化学一模试题

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1、2015.4朝阳一模化学试题2015.4.2可能用到的相对原子质量：H1C12N14016Na23A127Cl35.56.塑料的合理回收是再利用的关键，焚烧会产生大量HC1气体的是7.下列物质的用途利用了其还原性的是A.用葡萄糖制镜或保温瓶胆C.用NaHCO3治疗胃酸过多8.下列解释事实的方程式不正确的是•••B•用Na2S除去废水中的Hg2+D.用Na2SiO3溶液制备木材防火剂A.铝热法炼铁：2Al+Fe£0,JBL2Fe+Al£0,„惪温、高压B.工业进行“氮的固定”：傕化剂k2NHSC.铅蓄电池充电时阴极反应：PbSO40i)+2e-=Pb®

2、+Sar(aq}D.用铜和稀硝酸制备硝酸铜：Cu+4H++2NO<=Cu2++2NO2t+2H2O9.用灼烧法证明海带中含有碘元素，各步骤选用的实验用品不必都用到的是实验步骤实验用品A步骤1:将海带灼烧灰化B步骤2:将海带灰溶解、过滤c步骤3:氧化滤液中的rD步骤4:检验碘元素画a.ABCD聚酯(PET)聚氯乙烯(PVC)聚丙烯(PP)聚苯乙烯(PS)10.右图为锌铜原电池装置图，卜列说法不正确的是•••A.电子由Zn极流向Cu极B.该装置的总反应为：Zn+Cu2+==Zn2++CuC.一段时间后，A池带正电荷，B池带负电荷D.取出盐桥，电流计指针不

3、再偏转11.根据元素周期律，由下列事实进行归纳推测，推测不合理的是•••事实推测A12Mg与水反应缓慢，2（）Ca与水反应较快56Ba（IIA）与水反应会更快BSi是半导体材料，同族的Ge也是半导体材料IVA族的元素都是半导体材料CHC1在1500°C时分解，HI在23（TC时分解HBr的分解温度介于二者之间DSi与比高温时反应，5与么加热能反应P与112在高温时能反应12.下列①②对应的试剂（或条件）不能完成实验0的的是实验目的试剂（或条件）A温度对与1^04反应速率的影响①热水浴②冷水浴B用Na块检验乙醇分子存在不同于烃分子里的氢原子①乙醇②煤油

4、C用酸化的AgNOj溶液检验自来水中Cl-能否蒸馏除去①自来水②蒸馏水D用溴水检验苯的同系物中取代基对苯基活性有影响①苯②甲苯25.(16分)高分子化合物ASAP和有机试剂H的合成路线如下:Cl-ICH：=CHCH3^[7催化剖①:

5、的化学方程式是。(4)ASAP是制作尿不湿的材料，其结构简式是。(5)N—X的化学方程式是。(6)E有多种同分异构体，其中一种在相同条件下也能合成F,该同分异构体结构简式是(7)下列说法正确的是。a.1-丙醇的沸点比丙烯的高b.有机物M、X均存在顺反异构体c.相同温度下，A的溶解度比B的小(8)F的相对分子质量为182,H的结构简式是26.(14分)□、、漂白液(有效成分为NaGIO)在生产、生活中广泛用于杀菌、消毒。（1）电解NaCJ溶液生成CI2的化学方程式是。（2）CI£J»THs0,NaOH湖曲即获得氯水、漂白液。①干燥的氯气不能漂白物质，但

6、氯水却有漂白作用，说明起漂白作用的物质是②25L与HSO、NaGH的反应如下：反应Ia2+h2oe士a-+H+-+HC10/r,=4.5X10'4反应IIcu+203-5^a-+o0-+HsQL=75Xl0l;解释不直接使用氯水而使用漂白液做消毒剂的原因。（3）家庭使用漂白液时，不宜直接接触铁制品，漂白液腐蚀铁的电极反应为：=CICT发生的电极反应式为。（4）研究漂白液的稳定性对其生产和保存奋实际意义。30°C时，pH=ll的漂白液中NaCIO的质量百分含量随时间变化如卜①比较分解速率v（I）、v（II）的大小关系，原因是。②NaUO分解的化学方程式

7、是。③4d〜8d，I中v（NaClO）=mol/（L-d）（常温下漂白液的密度约为lg/cn?,且变化忽略不计）。25.（13分）氮化铝（A1N）广泛应用于集成电路，其制备原理是将氧化铝与碳粉混合均匀,在持续流动的氮气流中加热至1750°C,发生如下反应：<8220)+2C0(g)②2A1(&)+N2(g)«-*2AIWOi)(1)断开N2分子内的共价键要热量(填“吸收”或“放出”)。(2)分析反应②对①、③平衡移动的影响。(3)Al20s、C、N£合成AIN的平衡常数表达式A：=。(4)用蒸馏法测定产品中AIN的含量，装置如下(加热及夹持装置略):

8、c(H:SO<)molL的稀硫酸①A1N与NaOH溶液反应产生NHa的化学方程式是。②锥形瓶内吸收1«13的