2010高考化学一轮复习精品资料 专题8 元素周期律与元素周期表

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1、中学教育研发网（www.book678.com）　　　　　　　　　　　　　　　　博学而笃志　切问而近思专题8元素周期律与元素周期表【课前练习】1.（09年广东化学·11）元素X、Y、Z原子序数之和为36，X、Y在同一周期，X＋与Z2－具有相同的核外电子层结构。下列推测不正确的是A．同周期元素中X的金属性最强B．原子半径X＞Y，离子半径X＋＞Z2－C．同族元素中Z的氢化物稳定性最高D．同周期元素中Y的最高价含氧酸的酸性最强答案：B2.（09年海南化学·2）同一短周期的元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加，下列叙述正确的是：A．单质的化学活泼性：W

2、：W

3、③、⑦的最高价含氧酸的酸性由强到弱的顺序是。（3）①、④、⑤、⑧中的某些元素可形成既含离子键又含极性共价键的化合物，写出其中一种化合物的电子式：北京海淀区新街口外大街19号京师大厦共15页第15页邮箱：3004886@qq.com中学教育研发网（www.book678.com）　　　　　　　　　　　　　　　　博学而笃志　切问而近思答案：（1）Na＞Al＞O（2）HNO3＞H2CO3＞H2SiO3（3）或【知识动脉】知识框架一、元素周期律：1.随着原子序数的递增，原子核外电子层排布变化的规律性原子序数电子层数最外层电子数达到稳定结构时的最外层电子数1～213～10211～183

4、结论随着原子序数的递增，元素原子最外层电子排布呈现变化。2.随着原子序数的递增，元素原子半径变化的规律性原子序数原子半径的变化3～911～17结论：随着原子序数的递增，元素原子半径呈现的变化。【提示】稀有气体元素的原子半径并未列出，这是由于其原子半径的测定与相邻非金属元素的依据不同，数字不具有可比性，故不列出。【拓展学习】怎样根据粒子结构示意图来判断原子半径和简单离子半径的大小呢？原子半径和离子半径的大小主要是由核电荷数、电子层数和核外电子数决定的。a.当电子层数及核电荷数均不同时，数越多的，半径越大。如Na与K。b.当电子层数相同，核电荷数不同时，数越大的，半径越小。

5、如Na与Mg。c.当核电荷数相同，电子层数也相同时，核外数越多的，半径越大。如Cl与Cl-。3.随着原子序数的递增，元素化合价变化的规律性北京海淀区新街口外大街19号京师大厦共15页第15页邮箱：3004886@qq.com中学教育研发网（www.book678.com）　　　　　　　　　　　　　　　　博学而笃志　切问而近思原子序数电子层数最外层电子数负价最高正价1～213～10211～183结论随着原子序数的递增，元素常见化合价呈现的变化。4.随着原子序数的递增，元素性质（金属性和非金属性）变化的规律性原子序数元素性质变化3～1011～18结论随着原子序数的递增，元素性质

6、呈现的变化。5.随着原子序数的递增，元素性质（第一电离能、电负性）变化的规律性原子序数第一电离能电负性1～23～1011～18结论随着原子序数的递增，元素第一电离能、电负性呈现的变化。【提示】第一电离能定义：第一电离能意义：电负性定义：电负性意义：例1.（华南师大附中2009届高三化学第一次月考）X、Y是元素周期表ⅦA族中的两种元素,下列叙述中能说明X的非金属性比Y强的是（）A．X原子的电子层数比Y原子的电子层数多B．X的气态氢化物比Y的气态氢化物稳定C．X的氢化物的沸点比Y的氢化物的沸点低D．用石墨做电极电解等物质的量浓度的NaX和NaY的混合溶液，Y--先被氧化【解析]】

7、X、Y均为卤族元素，电子层数多，即不易得电子，非金属性弱，A项错；气态氢化物稳定，说明非金属性强，B项正确；C项，沸点高低顺序为：HF>HI>HBr>HCl，故无法确定非金属一定强或弱；D项，电解时阴离子强的先失电子，还原性强，反过来，原子的氧化性强，非金属性强【答案】BD【变式训练1】北京海淀区新街口外大街19号京师大厦共15页第15页邮箱：3004886@qq.com中学教育研发网（www.book678.com）　　　　　　　　　　　　　　　　博学而笃志　切问而近思（北京市东城区2008—2009