分子构型及晶体结构

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1、分子构型及晶体结构一、电子式结构式结构简式原子结构示意图分子式化学式1.电子式：在元素符号周围川小黑点或小叉“X”來表示元素原子的最外层电子，相应的式子叫做电子式。2.结构式：用元素符号和短线表示化合物（或单质）分子屮原子的排列和结合方式的式子。3.结构简式：（通常只适用于以分子形式存在的纯净物，如有机分子）是把分子中各原子连接方式表示出来的式子。将有机物分子结构式中的C-C键和C-H键省略不写所得的一种简式。如，丙烷的结构简式为CH3CH2CH3,乙烯为CH2=CH2等。原子结构示意图：略4.分子式：分子式是用元素符号表示物质（单质、化合物）分子的组成及相对分子

2、质量的化学式。5.化学式：用元素符号表示物质组成的式子。化学式是实验式、分子式、结构式、示性式的统称。用化学符号表示化合物中各元素的原子比例的化学式称为实验式。6.电子式的书写离子的电子式（1）简单阳离子的电子式①书写方法：用该阳离子的离子符号表示②例子：钠离子Na*;镁离子Mg2+；钡离子Ba2+（2）简单阴离子的电子式①书写方法：不但要标出最外层电子数，而且要用“[]”括起来，并在右上角标明离子所带的电荷u_②例子：硫离子[:X：]2":氣离子[:H:]（3）原子团的电子式*①书写方法：不仅要标出最外层电子数，而且要用“[]”括起来，并在右上角标明离子所带的电

3、荷I②例子：铵根离子[h：N：h];氢氧根离子—化合物的电子式M（1）离子化合物的电子式①书写方法：离子化合物的电子式由阴、阳离子的电子式组合而成，但相同的离子不能合并~_②例子：NaCl的电子式为Na側—；K2S的电子式为K+K+，（不能写成K/）（2）共价化合物的电子式①书写方法：共价化合物的电子式由对应原子的电子式组成，并要表示出两原子之间的共用电子对情况~②例子：HC1的电子式为Hici：:C02的电子式:o：F5：p：【常考电子式的物质】①N2②H2O2③Na2O2④C02⑤NH4C1【真题演练】1.（2008广东理基25）下列化学用语正确的是（）A.N

4、a2O2中氧元素的化合价为一2B.乙醇的分子式：CH3CH2OHc.s的结构示意图：H、D.甲烷的结构式：H—C—H2.（2008海南化学l）HBr分子的电子式为••（）A.B-H+Br-f：rD.H-Br，每个Na+的二、晶体结构（—.）晶体^与晶体^1.晶体：是内部微粒（原子、离子或分子）在空间按一定规律做周期性重S排列构成的物质。非晶体：是内部的原子或分子的排列呈杂乱无章的分布状态的物质。（二）常见的晶体晶体类型离子晶体原子晶体分子晶体金属晶体构成晶体粒子阴、阳离子原子分子金属阳离子、自由电子形成晶体的作用力离子键共价键范得瓦耳斯力金属键质质物性熔沸点较高很

5、高低一般较高，少部分低硬度硬而脆大小一般较大，少部分小导电性不良（熔融状态可.导电）绝缘体或半导体不良晶体、熔融状态坤导电导热性不良不良不良延展性不良不良不良良溶解性易溶于极性溶剂难溶于有机溶剂不溶于任何溶剂相似相溶原理难溶（活泼金属与水反应）典型实例KC1、Na2SO4金刚石、硅、SiO2h2、Cl2、干冰金属附：过渡型（混合型）晶体：石墨【均摊法】一般的规律是：顶点上的微粒属于该单元中所占的份额为1/8,棱上的微粒属于该单元中所占的份额为1/4,面上的微粒属于该单元中所占的份额为1/2,中心位置上（嚷里边）的微粒才完全属于该单元，即所占的份额为1。★【常见晶体

6、的结构】【金刚石】在金刚石的晶体结构屮每个碳原子与周围的4个破原子形成四个破破单键，这5个碳原子形成的是结构，两个碳碳单键的键角为，其屮的碳原子采取杂化，金刚石晶体中C原子数与OC键数之比为,晶体中最小的环上上的碳原子数为。【石墨】石墨晶体屮C原子数与C-C键数之比为周围距离最近且相.等的Na+的个数为【CsCl晶体】CsCl晶体中Cs+的配位数为_周围距离最近且相等的Cs+的个数为[SiO2l.氧化硅晶体中每个硅原子与氧原子相连，在二氧化硅晶体中最小的环中有个原子，lmol二氧化硅晶体屮，Si-0的数目为。【真题演练】Cl-的配位数为个每个Cs+的子1、（201

7、0年企国卷）下面关于5102晶体网状结构的叙述正确的是A.最小的环上，有3个Si原子和3个O原子B.最小的环上，Si和0原子数之比为1:2C.最小的环上，有6个Si原子和6个0原子D.存在四面体结构单元，0处于屮心，Si处于4个顶角2、NaCl的晶胞如图，每个NaCl晶胞中含有的Na+离子和C厂离子的数R分别是A.14,13B.1,1C.4,4D.6,63.（08海南卷）已知X、Y、Z三种元素组成的化合物是离子晶体，其晶胞如图所示，则下面表示该化合物的化学式正确的：A.ZXY3B.ZX2Y6C.ZX4Y8D.ZX8Y124.（06江苏卷）下列关于晶体的说法一定正确

8、的是（）A